2022-2023學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市長豐中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市長豐中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某3g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2gAg，則該醛為

（

）A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛參考答案：A略2.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中(如圖所示平面圖)，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列說法中正確的是A.Ⅰ附近溶液pH降低 B.Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C.Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體 D.Ⅳ附近很快生成鐵銹參考答案：B本題考查原電池和電解池原理。左圖是電解池，Ⅰ是陰極，Ⅱ是陽極，電解食鹽水，陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子，Ⅰ附近溶液pH升高，A錯(cuò)誤；Ⅱ上鐵放電生成亞鐵離子，附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，B正確；右圖是原電池，鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極，氧氣得到電子，C、D錯(cuò)誤。故選B。3.下列各組離子能大量共存，且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體的是A．K+、Cl-、Na+、SO32－

B.H+、NO3－、SiO32－、Fe2+C．NH4+、SO42-、Ag+、CO32－

D.K＋、Cl－、HCO3－、Mg2＋參考答案：D4.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4參考答案：D略5.為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對應(yīng)的空格中。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3

檢驗(yàn)酒精中是否含有水

證明NaOH溶液呈堿性

除去鎂粉中混有的少量鋁粉

實(shí)驗(yàn)方法：A．加入足量NaOH溶液，過濾B．加熱C．無水硫酸銅粉末D．滴入酚酞試液參考答案：B

C

D

A

略6.某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：A略7.下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（

）A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡參考答案：B略8.一定溫度一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述一定不是該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑥混和氣體的密度不再變化；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.②⑥

B.①③

C.②⑥⑦

D.②⑦參考答案：C略9.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是A．甲基的電子式：

B．碳原子的價(jià)電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6D．碳－14原子：14

6C參考答案：C略10.在一定溫度下，可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的A，同時(shí)生成nmol的CB.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmol的A，同時(shí)消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6D.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化參考答案：D11.下列能級中軌道數(shù)是3的是（

）A

s能級

Bp能級

Cd能級

Df能級參考答案：B略12.反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L﹣1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1，則這段時(shí)間為（）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C解：用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，故反應(yīng)時(shí)間==5s，故選C．13.萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說法中正確的是

A．分子式為C19H24NO3

B．該物質(zhì)不能發(fā)生取消去、氧化反應(yīng)

C．分子中有2個(gè)手性碳原子，且所有碳原子

不可能共平面

D．1mol萊克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH參考答案：C略14.對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是參考答案：D略15.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（

）A

氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B

銨鹽受熱易分解C

0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D

0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號(hào))

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________?！咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是

（5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。參考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）

c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）

△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．（2）從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為

．（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．Ⅱ．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═XC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol?L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol?L﹣1?min﹣1．則：（1）X=

．（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=

．5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

．參考答案：Ⅰ．（1）=；＞；（2）0.05mol/（L?min）；（3）2AB；Ⅱ．（1）2；（2）0.05mol/（L?min）；50%．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.1mol/L，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；Ⅱ．先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量，根據(jù)D的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)5min時(shí)A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時(shí)，A、B濃度之比求出A、B開始時(shí)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度；反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)C的反應(yīng)速率求B的反應(yīng)速率，根據(jù)A的轉(zhuǎn)化計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率．【解答】解：Ⅰ．（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.1mol/L，故△c（A）＞△c（B），故答案為：=；＞；（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：v==═0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（3）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n（A）：n（B）=（0.8mol﹣0.4mol）：（0.4mol﹣0.2mol）=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB，故答案為：2AB；Ⅱ．D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol

設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），開始

nmol

nmol

0

0反應(yīng)

1.5mol

0.5mol

1mol5min

（n﹣1.5）mol

（n﹣0.5）mol

1mol同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）==；n=3mol；（1）D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)時(shí)間為5min，D的反應(yīng)速率為=0.1mol/（L?min），C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以x=2，故答案為：2；（2）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min）；A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%；故答案為：0.05mol/（L?min）；50%．18.（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L﹣1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/p>

（填寫編號(hào)）．（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=

mol?L﹣1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：

．（4）25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=

，m與n的大小關(guān)系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=

．參考答案：（1）①②⑥⑤④③；（2）5.9×10﹣10；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）0.5mmol/L；＞；（5）1.7×10﹣5mol/L．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較pH；（2）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；（4）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等．解答：解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為中性，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③，故答案為：①②⑥⑤④③；（2）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=====5.9×10﹣10，故答案為：5.9×10﹣10；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故答案為：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以m＞n，二者混合時(shí)溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案為：0.5mmol/L；＞；（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等，其電離平衡常數(shù)相等，即NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol/L，故答案為：1.7×10﹣5mol/L．點(diǎn)評：本題考