2022年云南省曲靖市陸良縣小百戶中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年云南省曲靖市陸良縣小百戶中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是：A：鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C:灼熱的炭與CO2

D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。參考答案：C略2.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑參考答案：D3.酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol／L

硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)

生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3硫元素被氧化

B．該反應(yīng)表明硫酸具有酸性

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略4.通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B5.下列離子方程式中，書寫正確的是A．鐵片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑參考答案：B略6.將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（）A．液體呈紫紅色B．液體分層，上層為紫色，下層接近無色C．液體分層，上層接近無色，下層為紫色D．液體無色參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；分液和萃?。痉治觥柯葰馀cKI反應(yīng)生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此來解答．【解答】解：氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，則再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為液體分層，上層接近無色，下層為紫色，故選C．7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量總和為44gB．常溫常壓下，1molHe含有的核外電子數(shù)為4NAC．12.4g白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.4NAD．0.1mol硫酸鈉中硫酸根個(gè)數(shù)為0.4NA參考答案：A8.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A9.電解熔融的氧化鋁，當(dāng)電路中通過10mol電子時(shí)，理論上析出鋁的質(zhì)量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略10.某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．11.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈燈焰中灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略12.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO32－＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是A.通入乙烷的電極為負(fù)極B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降C.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為2∶7D.溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)參考答案：C【詳解】A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，通入乙烷的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反應(yīng)消耗KOH，因此放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，B正確；C、原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，C錯(cuò)誤；D、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)，D正確。答案選C。13.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A略14.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為[]A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液時(shí)，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略15.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田，下列說法正確的是（）A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B考點(diǎn)：石油的分餾產(chǎn)品和用途；石油的裂化和裂解．專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：A．天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領(lǐng)域占有重要的地位，是不可再生能源；B．石油主要含有碳、氫兩種元素，還含有硫氮等元素；C．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化；D．由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物．解答：解：A．石油屬于不可再生礦物能源，故A錯(cuò)誤；B．石油主要含有碳、氫兩種元素，故B正確；C．裂化一種使烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質(zhì)，各餾分均是混合物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查石油的成分，裂化和裂解，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置的作用是________________。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）D的作用是_________________________________________________________________。（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（5）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________________。參考答案：(1)產(chǎn)生水蒸氣

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)吸收未反應(yīng)的水蒸氣

(4)黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成

(5)A

收集H2,并檢驗(yàn)其純度解析：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氣體進(jìn)入E裝置前要干燥，否則會(huì)有危險(xiǎn)，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗(yàn)證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。點(diǎn)睛：本了鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式的書寫，利用氫氣還原氧化銅這個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物氫氣進(jìn)行檢驗(yàn)，考查了實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，明確實(shí)驗(yàn)原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意可燃性氣體點(diǎn)燃之前需要檢驗(yàn)純度，注意檢驗(yàn)方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當(dāng)加入1.10mLNaOH時(shí)pH為8.,10，此時(shí)生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請(qǐng)計(jì)算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達(dá)到國家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)≤0.005mg/L，計(jì)算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評(píng)價(jià)計(jì)算結(jié)果。

參考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸鈉，天然水中可能達(dá)標(biāo)略18.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)．回答下列問題：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：

（3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大小：

（用離子符號(hào)表示）．（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是．參考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產(chǎn)生白煙．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；（2）X元素的單質(zhì)為氮?dú)猓獨(dú)夥肿又泻械I，其電子式為，故答案為：；（3）Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子分別為、O2﹣、Mg2+，二者電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑相對(duì)大小為：Mg2+＜O2﹣，故答案為：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氫化物為氨氣，W單質(zhì)為氯氣，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)白煙，故答案為：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產(chǎn)生白煙．19.（6分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分