安徽省蕪湖市繁昌縣第三中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

安徽省蕪湖市繁昌縣第三中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第63屆聯(lián)合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，主題為“化學一我們的生活，我們的未來”。下列說法中不符合這一主題的是

A．研制高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物（PM2．5）的產(chǎn)生

B．將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料參考答案：B略2.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是A.Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B.醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C.水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D.純堿、火堿、消石灰都是堿參考答案：CA.Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤，答案選C。3.下列敘述正確的是（） A．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3mol/LB．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9mL C．0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2mol D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L 參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【分析】A．稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計算判斷； B．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算； C．據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算出溶液中CuCl2的質(zhì)量，再計算出CuCl2的物質(zhì)的量和Cl﹣的物質(zhì)的量； D．溶液的體積不等于水的體積． 【解答】解：A．令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A錯誤； B．設(shè)需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正確； C．0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.4mol，故C錯誤； D．80gNaOH溶于1L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不知道，則不能計算物質(zhì)的量濃度，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目等濃度，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．4.已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：C5.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學知識的描述不正確的是

A．用煮面湯洗滌餐具上的油污B．用碘水檢測土豆中含有淀粉C．用料酒清洗熱水瓶中的水垢D．利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和食鹽水參考答案：C略6.下列說法中錯誤的是()A．葡萄糖和麥芽糖都溶于水、有甜味B．麥芽糖的相對分子質(zhì)量是葡萄糖的兩倍C．淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量不同，但所含碳、氫、氧的質(zhì)量比相同D.1mol麥芽糖完全水解生成2mol葡萄糖參考答案：B解析葡萄糖、麥芽糖都溶于水、有甜味；麥芽糖的分子式為C12H22O11，葡萄糖的分子式為C6H12O6，故麥芽糖的相對分子質(zhì)量比葡萄糖相對分子質(zhì)量的兩倍要?。坏矸酆屠w維素的組成均為(C6H10O5)n，碳、氫、氧的質(zhì)量比相同，但n值不同，二者的相對分子質(zhì)量不同；由反應(yīng)式：C12H22O11(麥芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)，可知1mol麥芽糖完全水解生成2mol葡萄糖。7.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B.75mL2mol·L-1氯化鈣溶液C.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D.50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C【詳解】50mL

1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol?L-1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B錯誤；C.150

mL

3

mol?L-1KCl溶液中Cl-濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正確；D.50

mL

3

mol?L-1氯化鎂溶液中氯離子的濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學生對物質(zhì)的量濃度的理解。電解質(zhì)溶液中的離子濃度=電解質(zhì)溶液的濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法中，正確的是（） A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HX D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X 參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤； B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確； C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C錯誤； D．由上述分析可知，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯誤， 故選B． 【點評】本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律． 9.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl參考答案：C10.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是①實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去③實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色④實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)A．①②

B．②④

C．②③

D．③④參考答案：B略11.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a、b分別為(

)A.a>10b＝9.2

B.a>10b<9.2C.a＝10b＝9.2

D.a<10b>9.2參考答案：B設(shè)98%濃硫酸的密度是ρ1，體積為V1，濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是ω1，水的密度是ρ2，體積是V2，稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是ω2。稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物質(zhì)的量濃度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故選B。12.下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2參考答案：D試題分析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{，說明既有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化鉀氧化為碘，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，答案選D。13.下列實驗方法不正確的是

A．用丁達爾現(xiàn)象鑒別顏色相似的濃溴水和Fe(OH)3膠體

B．用KMnO4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+

C．用等物質(zhì)的量濃度鹽酸可以鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

D．用直接觀察溶液灼燒的焰色可證明溶液中是否只含有Na+參考答案：B14.使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是(

)A.3mol B.4molC.5mol D.6mol參考答案：C【詳解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol；故答案選C。15.下列敘述正確的是A.化學鍵存在所有物質(zhì)中

B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)能量變化的主要原因C.無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應(yīng)測得中和熱的數(shù)值是相等的D.當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)放出能量參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗小組欲用CCL4萃取碘水中的碘，準備的實驗用品有：分液漏斗.燒杯.碘水.CCL4.蒸餾水。⑴由于某同學的疏忽，盛CCL4和蒸餾水的滴瓶沒貼標簽，CCL4和水都是無色液體，現(xiàn)只用試管，不用其他任何試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”實驗，還缺少的儀器是

。⑶萃取時CCL4層的顏色是

。⑷將CCL4層與水層分離的操作是

。分離后的CCL4中含有碘，CCL4與碘可用

方法分離。參考答案：⑴取較多其中一種液體于試管中，再向試管中滴加少量另一種液體，若較多液體在下層，則較多液體為CCL4，反之較多液體為蒸餾水⑵鐵架臺（帶鐵圈）

⑶紫紅色⑷打開分液漏斗的活塞，將CCL4層從下端管口放出，上層水層從上端口部倒出；

蒸餾（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為建設(shè)美麗中國，化學在控制污染物方面有著重要作用。請回答相關(guān)問題：(1)煤的氣化是將煤在高溫下與水蒸汽反應(yīng)制成混合氣體燃料水煤氣，請寫出水煤氣組分的化學式___________。(2)SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性會增強，理由是______（用化學方程式表示)。實驗室可用___溶液吸收含SO2的尾氣。(3)治理汽車尾氣中NO2和CO，可在汽車尾氣管中安裝一個催化裝置，使它們反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)過程中消耗NO2和CO的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：(1)H2和CO

(2)2H2SO3+O2=2H2SO4

NaOH溶液

(3)1:2解析：(1)煤的氣化是將煤在高溫下與水蒸汽反應(yīng)制成混合氣體燃料水煤氣，水煤氣組分的化學式為H2和CO；(2)SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，形成的酸性雨水久置后酸性會增強，是由于亞硫酸被氧化為強酸硫酸，反應(yīng)的化學方程式表示為2H2SO3+O2=2H2SO4。二氧化硫是酸性氧化物，實驗室可用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣。(3)治理汽車尾氣中N02和C0，可在汽車尾氣管中安裝一個催化裝置，使它們反應(yīng)生成CO2和N2，方程式為：2NO2+4CO＝4CO2+N2，其中二氧化氮是氧化劑，CO是還原劑，所以反應(yīng)過程中消耗NO2和CO的物質(zhì)的量之比為1:2。18.(8分)甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中甲為固體，乙和丙為氣體；A、B、C、D、E都是化合物，且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕。上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出下列物質(zhì)