成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》質(zhì)量檢測試試題Word

成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試一試題（Word版含解析）（人教版必修1）第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試題（考試時間：40分鐘，滿分：100分）一、選擇題：此題包括14小題，每題4分，共56分。1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥答案：B2．下列說法正確的選項是( )．純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下可否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電答案：B解析：水是電解質(zhì)，A不正確；除酸、堿、鹽是電解質(zhì)外，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D不正確。3．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的選項是( )A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X能夠是任何化合物答案：A4．下列表達中不正確的選項是( )．在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不在此范圍C．在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強1/8成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試一試題（Word版含解析）D．水是極弱的電解質(zhì)答案：C解析：在水中的電解質(zhì)也有強弱之分。部分難溶于水的強電解質(zhì)也不導(dǎo)電。5.下列說法中正確的選項是( )A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B解析：氯化鈉在溶于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4===2Na＋＋SO24－，選項D說法錯誤。6．某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：以下結(jié)論正確的選項是( )．Ⅰ中無顯然變化，說明兩溶液不反響B(tài)．Ⅱ中的白色積淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反響不是離子反響答案：C2/8成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試一試題（Word版含解析）解析：Ⅰ中雖無明展現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反響：H＋＋OH－===H2O，A錯誤；Ⅱ中發(fā)生2＋2－反響為：Ba＋SO4===BaSO4↓，白色積淀為BaSO4，B錯誤；Ⅲ中的反響是離子反響，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯誤。7.下列離子方程式正確的選項是()A.稀鹽酸滴在鐵片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反響：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混淆：H＋＋OH－===H2O答案：C解析：A項中應(yīng)生成2＋；B項中反響同時有Cu(OH)2積淀生成；D項中Cu(OH)2是難Fe溶物，不應(yīng)寫成離子形式。8．對于離子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的說法正確的選項是( )．可表示所有銅鹽和強堿的反響B(tài)．可表示某一個詳細的反響，也能夠表示一類反響C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D．該反響可看到Cu(OH)2白色積淀答案：B解析：該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反響，A錯；OH－只能代表強堿，C錯；Cu(OH)2為藍色積淀，D錯。9.下列離子方程式正確的選項是( )A.銅與硝酸銀溶液反響：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB.CH3COOH溶液與NaOH溶液反響：H＋＋OH－===H2OC.碳酸鎂與稀H2SO4反響：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D.石灰乳與稀鹽酸反響：H＋＋OH－===H2O答案：C解析：A項，電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；B項，CH3COOH應(yīng)寫成分3/8成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試一試題（Word版含解析）子形式，應(yīng)為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D項，石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，應(yīng)為Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。10．將下列各組溶液混淆，不能發(fā)生離子反響的是( )A．NaOH溶液、稀鹽酸B．NaCl溶液、KNO3溶液C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸答案：B解析：A、C、D項的離子方程式分別為H＋＋OH－===H2O，Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓，CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。上述反響中分別有H2O、難溶物隨和體生成，切合離子反響發(fā)生的條件；只有B項中的NaCl溶液和KNO3溶液混淆后，既沒有難溶物，也沒有水或氣體生成，不切合離子反響發(fā)生的條件。11．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－答案：C解析：A中Fe3＋有顏色；B中Ag＋和Cl－不能大量共存；D中含有HCO－3，會與H＋發(fā)生反響而不能大量存在。12．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是( )A．Na＋、OH－、SO42－B．H＋、SO42－、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－答案：B解析：電離出的陽離子全部是H＋的化合物才是酸。B正確。13．下列離子方程式正確的選項是( )A．鐵與醋酸反響：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混淆：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混淆：Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混淆：2＋2－＋2OH－＋Ba2＋Cu＋SO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓4/8成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試一試題（Word版含解析）答案：D解析：A

項中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式；

B項中正確離子方程式為

HCO－3＋OH===CO23－＋H2O；C項中不發(fā)生離子反響。14．下列化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是( )A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過度二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O答案：A解析：由題意知，小蘇打(NaHCO3)溶于水后發(fā)生電離NaHCO3===Na＋＋HCO3－，A正確。MgCO3難溶于水不能拆開寫，B錯誤。往澄清石灰水中通入過度二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，可溶于水，其離子方程式為OH－＋CO2===HCO3－，C錯誤。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。二、填空題：此題包括4小題，共52分。15.（10分）有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把切合左欄條件的物質(zhì)序號填入右欄相應(yīng)的地點。序號

切合條件

物質(zhì)序號Ⅰ

混淆物Ⅱ電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電Ⅲ電解質(zhì)，但難溶于水Ⅳ

非電解質(zhì)Ⅴ純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混淆物，HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反響，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。5/8成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試一試題（Word版含解析）答案：Ⅰ.②⑤Ⅱ.③Ⅲ.⑨Ⅳ.④⑥Ⅴ.①⑦16．(10分)在如下圖的串連裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為________。(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則________兩燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(填“A”“B”“或“CD””)。(3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：___________________________________________________。解析：四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當(dāng)加水時，HNO3發(fā)生電離而導(dǎo)電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中離子濃度越大離子所帶電荷量越多，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。答案：(1)C（3分）(2)A、B（4分）＋－（3分）(3)KOH===K＋OH＋15．(除標(biāo)明外，每空3分，共14分)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：______________________________________。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，你的選擇原因是__________________________________________________________________。(3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為21混淆，反響的離子方程式是__________________________。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比11混淆，反響的離子方程式是：______________________________。＋＋2－答案：(1)NaHSO4===Na＋H＋SO4鹽（2分）NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子6/8成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試一試題（Word版含解析）＋2－－2＋===BaSO↓＋2HO(3)①2H＋SO4＋2OH＋Ba42＋2－－2＋===HO＋BaSO↓②H＋SO＋OH＋Ba424解析：在書寫NaHSO與Ba(OH)反響的離子方程式時，要注意兩點：一是＋－反響H與OH422－2＋反響生成BaSO積淀，二是NaHSO與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。生成HO，同時SO與Ba2444（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請達成下列問題：(1)寫出反響的離子方程式：_____________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰巧完全積淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過度(3)若慢慢加入稀硫酸直至過度，整個過程中混淆溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號)曲線表示。(4)若有一表面圓滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如下圖。向該燒杯中慢慢注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰巧完全反響。在此實驗過程中，小球?qū)_______。解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反響的離子方程式為2＋－＋Ba＋2OH＋2H＋2－===BaSO↓＋2HO。(2)向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至溶液顯中性，反響的離44242＋2－2＋－44242液至2－2＋－2－＋44424液中逐滴加入Ba(OH)溶液至過度，反響的離子方程式為＋2－2＋－244HO。(3)向Ba(OH)溶液中慢慢加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)與HSO恰巧完全反響時，溶液導(dǎo)電22224能力靠近為零，再加過度稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反響過程中，隨反響的進行，溶液密度變小，塑料小球下沉。答案：(1)Ba2＋－＋2－===BaSO↓＋2HO(2)A(3)C(4)下沉44218．(14分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪一種粒子＋2－次探究活動．7/8成都實驗高級中學(xué)2019-2020學(xué)年度人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反響》質(zhì)量檢測試一試題（Word版含解析）(1)某同學(xué)提出的假定是___________________