2022-2023學年陜西省咸陽市民治中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年陜西省咸陽市民治中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略2.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷Ag2O是（

）A．負極，并被氧化

B．正極，并被還原

C．負極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B略3.下列化學用語正確的是（）A．次氯酸的化學式：HClO2B．硫離子的結構示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價：+3參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：常規(guī)題型；化學用語專題．分析：A．次氯酸分子中含有1個O；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；C．質(zhì)量數(shù)應該標在元素符號的左上角；D．氨氣中H的化合價為+1價，據(jù)此確定N的化合價．解答：解：A．次氯酸分子中含有1個H、1個O和1個Cl，其正確的分子式為：HClO，故A錯誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其結構示意圖為：，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子的正確表示方法為：127Ba，故C錯誤；D．氨氣分子中，H元素的化合價為+1價，則N的化合價為﹣3價，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及元素符號、離子結構示意圖、分子式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力4.下列說法中，不正確的是（

）A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．共價化合物在液態(tài)時不能導電D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參考答案：D略5.下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸參考答案：BC略6.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（

）

A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(

)A．Na+

K+

OH-

Cl--－

B．Na+

Cu2+

SO42-－NO3-－C．Ca2+HCO3-－NO3-－K+

D．Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D略8.物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是A.顏色

B.狀態(tài)

C.原子核

D.化學鍵參考答案：D9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B10.下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（

）A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．容量瓶用于配制準確濃度的溶液，但不能作為反應容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接用手拿放在托盤上的紙上參考答案：B略11.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2參考答案：B考點：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據(jù)離子的核外電子層結構分析；B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．根據(jù)同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析．解答：解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；故B．點評：本題考查元素周期表結構、元素周期律等知識，難度不大，B為易錯點，注意對規(guī)律的理解掌握．12.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，其原因不可能是A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.增加溶質(zhì)的質(zhì)量C.形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液，使碳酸氫鈉的溶解度變小D.溶劑的質(zhì)量減小參考答案：C13.將下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

A．Fe

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3參考答案：A略14.在一固定容積的密閉容器中，加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反應平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別是15%和30%，則化學方程中的n值為(

)A.1 B.2 C.3 D.4參考答案：A【詳解】設X轉(zhuǎn)化aL，

nX（氣）+3Y（氣）?2R（氣）+Q（氣）起始：2L

3L轉(zhuǎn)化：aL

則，求得n=1。故合理選項是A。

15.下列敘述中，正確的是（）A．標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應一定有氧元素參加C．國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)約為1molD．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關計算；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學基本反應類型．

分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、氧化還原反應是指有元素的化合價升降的反應；C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol﹣1，根據(jù)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的單位來判斷；D、交叉分類法是對同一化學物質(zhì)或化學反應采用不同的“標準”進行分類．解答：解：A、標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B、氧化還原反應是指有元素的化合價升降的反應，不一定有氧元素參加，故B錯誤；C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol﹣1，而0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，其中所含碳原子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故C錯誤；D、Na2CO3從組成的陽離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽，可以看到，從不同的角度分類，Na2CO3屬于不同的類別，出現(xiàn)了交叉現(xiàn)象，因此分類方法屬于交叉分類法，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的分類方法、氧化還原反應的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的意義等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。[.Com]

⑴.圖中的兩處明顯的錯誤是

。

⑵.A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。

⑶.實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。參考答案：(1)碳碳雙鍵

羥基

(2)正四面體

3

C(CH3)4

(3)⑦

(4)④⑥

催化劑、吸水劑

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【分析】A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應?！驹斀狻浚?）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

18.結合氯氣的相關知識解決下列問題。(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)C

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O

(2)d

產(chǎn)生白色沉淀【分析】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆；②沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)?！驹斀狻?1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；A.導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯誤；B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，B錯誤；C.裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確