安徽省合肥市藝術(shù)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省合肥市藝術(shù)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

參考答案：AC試題分析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑，說明濃硫酸具有脫水性，固體膨脹說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；常溫下，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，故B錯誤；NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，故C正確；將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成Fe3O4變黑，故D錯誤。3.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（

）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計(jì)水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是

A．2．4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

B．40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1

C．1molH2的質(zhì)量是2g·moI-1

D．等物質(zhì)的量的O3和H2O中所含的原子個數(shù)相等參考答案：D5.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略6.在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加入50mL0.5mol?L﹣1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：先根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷該氧化物的化學(xué)式．解答：解：該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，所以硫酸亞鐵作還原劑；硝酸中氮元素得電子化合價(jià)降低作氧化劑；硫酸亞鐵的物質(zhì)的量==0.075mol，所以硫酸亞鐵生成硫酸鐵失去0.075mol電子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可知，硝酸中氮元素得到0.075mol電子，硝酸的物質(zhì)的量=硝酸鉀的物質(zhì)的量=0.5mol?L﹣1×0.05L=0.025mol，所以硝酸的物質(zhì)的量和電子的物質(zhì)的量之比=0.025mol：0.075mol=1：3，既一個氮原子得到3個電子變成+2價(jià)，所以該氮的氧化物是NO，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大7.取一定量鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，加過量NaOH溶液，濾出沉淀加強(qiáng)熱灼熱，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等。則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20%

B．40%

C．58.6%

D．60%參考答案：B8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑的大小順序?yàn)閞(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B.若存在簡單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B試題分析：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此回答。A．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A項(xiàng)正確；B．若存在簡單陰離子R2-，說要R最外層有6個電子，一定與Y、W同主族，B項(xiàng)錯誤；C．元素X的氫化物為NH3，元素Q的氫化物為HCl，兩者化合的產(chǎn)物為NH4Cl,NH4Cl中既含共價(jià)鍵又含離子鍵,C項(xiàng)正確；D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它們均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。9.下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是A.碘升華

B.碳的燃燒

C.氯氣溶于水

D.水通電分解參考答案：A略10.下列說法中正確的是

(

)A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：C略11.關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是A.在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸C.淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體D.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱參考答案：C【詳解】A．酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-O鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下，蔗糖水解后應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故D錯誤；故選C。12.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的存在很少。的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是A、原子核中含有92個中子

B、原子核外有143個電子C、與互為同位素

D、與互為同素異形體參考答案：C略13.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(

)A.36 B.24 C.16 D.9參考答案：B平衡時(shí)c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。14.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A.非金屬氧化物均屬于酸性氧化物B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是微粒直徑大小，是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯誤；C、按照電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為B，溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)之一，可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。15.下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序?yàn)開____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。參考答案：(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性

(2)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化劑

吸水劑

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時(shí)，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出。【點(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符號是______和_______；(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號,下同)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的