廣東省河源市黃村中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省河源市黃村中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）7.在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯(cuò)誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得

B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油臉是高分子化合物

D.“地溝油”可用于制備生物柴油參考答案：C2.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是Ng，則所加氨水的濃度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：略3.下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（

）①中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時(shí)，滴定管滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A解：①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故⑤選；⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故⑥選；故選：A．4.下列敘述中，正確的是：

A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì)

D.當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿不會(huì)影響水的離子積常數(shù)參考答案：D略5.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2HI==2Fe2＋+2H++I2B.Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC.NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.1mol?L-1NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等體積混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O參考答案：DFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2I-==2Fe2＋+I2，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4有SO2生成，故B錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；1mol?L-1NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等體積混合，偏鋁酸鈉與鹽酸1:4反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D正確。6.aml三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2aml則三種烴可能是

（

）

A.C2H6

C3H6

C4H6

B.CH4.

C2H4

C3H4

C.CH4

C2H6

C3H8

D.C2H4

C2H2

CH4參考答案：B略7.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+

CO2↑+Mn2++1

。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—

C．10molCO2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7mol極性共價(jià)鍵參考答案：無(wú)答案略8.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說(shuō)法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略9.（2008·全國(guó)Ⅱ）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol參考答案：AX原子的質(zhì)子數(shù)為A-N，1個(gè)HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m+(A-N)個(gè)，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：。

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A漂白粉溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往綠化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D過(guò)量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2參考答案：D11.在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB(g)

pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是①升溫，c(B)/c(C)的值變??；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).①②參考答案：C略12.按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁．則x、y可以是（）A．H2和NaHCO3

B．CO和Na2CO3

C．CO和CuO

D．H2和Fe2O3參考答案：AC解析：A、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故A正確；B、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會(huì)分解，不會(huì)看到澄清石灰水變渾濁，故B錯(cuò)誤；C、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故C正確；D、氫氣能燃燒，但是和氧化鐵反應(yīng)不會(huì)生成二氧化碳，不會(huì)看到澄清石灰水變渾濁，故D錯(cuò)誤．故選AC．13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CS2分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：D略14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的B．X、Z形成的化合物為離子化合物C．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性小于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物D．原子半徑Y(jié)>Z，離子半徑Y(jié)3+<Z2—參考答案：CD略15.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：IBr與鹵素單質(zhì)類似，化合物中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，以此解答該題．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正確；B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI過(guò)量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I﹣=I3﹣，離子反應(yīng)為IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素互化物知識(shí)及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B、C、D，注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請(qǐng)你幫助完成以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒(méi)有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：①提出回來(lái)假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對(duì)反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設(shè)：H+的濃度對(duì)反應(yīng)可能有影響

②實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無(wú)關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無(wú)關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫(xiě)名稱也對(duì)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用如圖裝置制取乙酸乙酯，回答以下問(wèn)題：

（1）飽和碳酸鈉溶液除了吸收乙醇外的作用

（2）若選用含18O的乙醇，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）生成乙酸乙酯的密度

水（填“大于”或“小于”）（4）導(dǎo)氣管能否插入液面以下

（填“能”或“否”）（5）若反應(yīng)溫度維持1400C左右時(shí)副反應(yīng)產(chǎn)生的主要有機(jī)物是（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

參考答案：

略18.黃鐵礦主要成分是FeS2（式量為120），常用于工業(yè)制硫酸。（1）寫(xiě)出黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式_____________________________________（2）若灼燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出xkJ熱量，產(chǎn)生的SO3氣體與水全部化合生成H2SO4，放出ykJ熱量。請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：__________________________。（3）下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入___________（填設(shè)備名稱）循環(huán)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷物質(zhì)X是

___________，寫(xiě)出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式_____________________________。（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取20．0g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用4mol/L的酸性KM