山西省朔州市勉恒中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省朔州市勉恒中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C8H10的芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的是(

)參考答案：B略2.在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H1、△H2、△H3表示，(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

(2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2

(3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是（

）

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H1

>△H2，△H1＝2△H3C．△H1

<△H2，△H2＝2△H3

D．無法比較參考答案：B略3.下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略4.下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略5.在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B．Na+、

Cl－、HCO3－、Mg2+

C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+

D．NH4+、K+、

H+、SO42－參考答案：B6.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)

CoCl(aq)ΔH＞0

粉紅色

藍(lán)色下列說法正確的是

(

)A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色參考答案：CD略7.下列敘述正確的是A．硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)學(xué)D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關(guān)系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：C略8.最近，媒體報(bào)道不法商販銷售“致癌大米”，已驗(yàn)證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡堋Ｒ话銞l件下跟1molAFTB起反應(yīng)的或NaOH的最大量分別是（

）A．6mol；1mol

B．5mol；1molC．6mol；2mol

D．5mol；2mol參考答案：C9.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是 ()A．反應(yīng)①是加成反應(yīng) B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)參考答案：D10.廢電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是

A．回收其中的石墨電極B．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

C．利用電池外殼的金屬材料D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

參考答案：D略11.在423K時(shí)，容積相同的密閉容器①和②中，同時(shí)分別加入amol及bmolHI(a＞b)，并進(jìn)行反應(yīng)：2HI(g)I2(g)+H2(g).當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.平衡時(shí)I2的濃度c(I2)①＝c(I2)②B.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積百分含量φ①＞φ②C.HI的平衡分解率α①＝α②D.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，所需時(shí)間t①＞t②

參考答案：C12.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（

）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)參考答案：C略13.接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理

③廢渣用來制水泥、煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部參考答案：D14.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解參考答案：B沉淀開始溶解和平衡時(shí)各離子的濃度可能相等,也可能不等,與化合物化學(xué)式有關(guān),如AgCl相等,Al(OH)3就不等,A、C錯(cuò);沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí),沉淀速率和溶解速率相等,B對;沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí),再加入該難溶固體,平衡不移動(dòng),D錯(cuò)。故答案B。15.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(

)A.0.05mol/L

B.0.07mol/L

C.0.01mol/L

D.0.50mol/L參考答案：A設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V(NaOH)=3L，V(HCl)=2L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=12，則

c(OH－)=10－2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=10－2mol/L×5L則c=0.05mol/L；選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱

。（2）檢查A裝置氣密性的操作是

。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式

①

。乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為

。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是

。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。（4）5V1∶7（m1-m2）（5）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

試回答下列問題（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。（2）上述正向反應(yīng)是：

反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．單位時(shí)間生成等物質(zhì)的量CO和H2

d．c（CO2）＝c（CO）參考答案：略18.（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）(2)、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）（3）、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中鈉離子和醋酸根離子濃度相同，則混合后溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積（填“>”“﹤”“=”）（4）、將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_____氫氧化鈉溶液中c(OH-)（填“>”“﹤”“=”）m與n的關(guān)系是m_____n（填“>”“﹤”“=”）參考答案：略19.（16分）某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2．00mol、4．00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!

α（填

<

>

=）。

（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、