河南省濮陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

河南省濮陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水參考答案：A2.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是A．可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種高考資源網(wǎng)參考答案：D 3.分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，發(fā)生一氯取代反應(yīng)后，可生成2種同分異構(gòu)體，則原C3H6Cl2

應(yīng)是（

） A．1，2—二氯丙烷

B．1，1—二氯丙烷

C．1，3—二氯丙烷

D．2，2—二氯丙烷參考答案：C略4.在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略5.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是

(

)

A.用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B.金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

C．電池工作(放電)過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3

D.電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8參考答案：D略6.4P(紅磷s)

=====

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：（

）

A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大參考答案：A略7.

下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C略8.圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C.Z中溶液的pH先減小，后增大D.溶液中的SO向Cu電極定向移動(dòng)參考答案：A略9.常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；B、根據(jù)電荷守恒判斷；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性；D、根據(jù)元素守恒判斷．解答：解：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中醋酸根的總濃度為0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)電離，電解溶液中電荷守恒和元素守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．10.某溫度時(shí)，純水中c(H+)=10-6mol/l；那么，下列說(shuō)法正確的是(

)A．該溫度下，純水顯酸性B．該溫度下，0.01mol/l的氫氧化鈉溶液的pH=10C．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合液呈中性D．該溫度下，水的離子積常數(shù)KW=10-14參考答案：B略11.在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時(shí)向外拉到1/2處（快速），過(guò)一會(huì)兒可以看到A．A中顏色比B中淺B．A中顏色比B中深C．A、B中顏色深淺一樣D．A、B中顏色都比開始時(shí)深參考答案：B12.納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒分子中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為(鎂原子○位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心,硼原子●位于內(nèi)部)

A、MgB

B、Mg3B6

C、Mg5B12

D、Mg14B6參考答案：B略13.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對(duì)下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是

A．CF3Br──1301

B．CF2Br2──122C．C2F4Cl2──242

D．C2ClBr2──2012參考答案：B略14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

（

）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．該反應(yīng)的熵變△S<0C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：B略15.常溫下，下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同的是（

）

A．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中．逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量D．向pH=1的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba(OH)2溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(24分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱ΔH＝-QkJ/mol，則Q值____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是

。(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ΔH值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)偏小，若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的Q值偏小。(2)溫差(t2－t1)應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.7℃來(lái)計(jì)算。ΔH＝－＝－＝－56.0kJ/mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

=－56.0kJ/mol(3)偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的中和熱ΔH偏大(4)偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2OD．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變②下列措施中能使增大的是

（選填編號(hào)）．A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，若改變條件

（填選項(xiàng)），可使K=1．A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度D．升高溫度

E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）①A；②CD；③0.20；C；（2）CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；②要使增大，則根據(jù)反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可；③根據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合平衡常數(shù)K的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)K僅與溫度有關(guān)及反應(yīng)為放熱來(lái)判斷改變條件；（2）首先根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向來(lái)確定正負(fù)極，然后根據(jù)原電池原理，最后書寫電極反應(yīng)式．解答：解：（1）①A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．密度=，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．H2O與CH3OH都是產(chǎn)物，并且按照1：1的比例生成，所以H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比一直為1：1，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A；②要使增大，則根據(jù)反應(yīng)，A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以減小，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容下充入He（g），平衡不移動(dòng)，所以不變，故B錯(cuò)誤；C．將H2O（g）從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，所以增大，故C正確；D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2，等效于開始加入4molCO2和6molH2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以增大，故D正確；故選：CD；③由圖象數(shù)據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）得開始濃度：1

1.5

0

0轉(zhuǎn)化濃度：0.25

0.75

0.25

0.25平衡濃度：0.75

0.75

0.25

0.25所以K==0.20，則要使K=1，又反應(yīng)放熱所以降低溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：0.20；C；（2）M區(qū)是質(zhì)子流出的一極，應(yīng)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，電極反應(yīng)式的書寫等，綜合性強(qiáng)，但難度不大．18.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國(guó)家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含－NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：_________和__________。（2）在較濃酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下，化合物A可以水解生成：_____________________、______________________和_____________________。（3）化合物A分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個(gè)酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和______________________________。（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個(gè)6原子組成的環(huán)）參考答案：（3）略19.（12分）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種。