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文檔簡介
河南省商丘市李原鄉(xiāng)第二中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.如圖所示,集氣瓶內充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內氣體是(
)①CO、O2;②Cl2、CH4;③NO2、O2;④N2、H2;A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
參考答案:答案:D2.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(
)選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大,反應速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
參考答案:D3.下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是()A.三種分散系的分散質直徑大小順序:濁液>膠體>溶液B.膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C.溶液和膠體通常都是透明的液體,而濁液不透明D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是產生丁達爾效應
參考答案:D略4.下列表示方法正確的是()A.NH4Br的電子式:B.S2-核外電子排布式:[Ne]3s23p6C.O原子處于基態(tài)的軌道表示式:D.用電子式表示MgCl2的形成:Mg:+→參考答案:B略5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+B.在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
參考答案:B6.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是
(
)光照
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB.甲烷和氯氣在光照條件下的反應:2CH4+Cl22CH3Cl+H2C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++OH-H2OD.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案:A略7.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇
D.在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現參考答案:D略8.下列關于實驗操作的說法正確的是(
)A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高參考答案:D試題分析:A.二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質,碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色,所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣,故A錯誤;B.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性的硅酸鈉,導致玻璃塞不易打開,所以盛放NaOH溶液時,使用帶橡膠塞的玻璃瓶,故B錯誤;C.苯的密度小于水,且不和水互溶,所以用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出,故C錯誤;D.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后導致溶液的體積偏小,則所得溶液濃度偏高,故D正確;故選D??键c:考查氣體的檢驗、藥品的存放、萃取、配制溶液時的誤差分析等9.下列說法正確的是
A.實驗室從海帶提取單質碘的方法是:取樣灼燒溶解
過濾萃取
B.用乙醇和濃制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度
C.在室溫下,向氯化銀的沉淀溶解平衡的體系中加入蒸餾水,氯化銀的Ksp保持不變
D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液,都出現沉淀,表明二者均可使蛋白質變性參考答案:C10.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案:D略11.下列實驗可行的是A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案:A略12.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。 下列有關說法不正確的是 A.從能量轉換角度來看,框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程 B.過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C.在過程③⑤中溴元素均被氧化 D.過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案:D略13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol?L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.含有大量Fe2+的溶液中:H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C.c(H+)=10﹣12mol?L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D.能使Al溶解產生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣參考答案:C考點:離子共存問題專題:離子反應專題.分析:A.酸性條件下,NO3﹣具有強氧化性,能氧化還原性離子;B.酸性條件下,NO3﹣、ClO﹣具有強氧化性,能氧化還原性離子;C.c(H+)=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性,離子之間不反應且和氫氧根離子不反應;D.能使Al溶解產生H2的溶液呈強堿性或強酸性,但不能是強氧化性酸,則和氫離子、氫氧根離子的反應不能大量存在.解答:解:A.酸性條件下,NO3﹣具有強氧化性,能氧化還原性離子Fe2+生成NO和Fe3+,所以不能大量共存,故A錯誤;B.酸性條件下,NO3﹣、ClO﹣具有強氧化性,能氧化還原性離子Fe2+生成NO或Cl﹣和Fe3+,所以不能大量共存,故B錯誤;C.c(H+)=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性,這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子也不反應,所以能大量共存,故C正確;D.能使Al溶解產生H2的溶液呈強堿性或強酸性,但不能是強氧化性酸,NH4+、HCO3﹣和氫氧根離子反應而不能大量共存,SiO32﹣、HCO3﹣和氫離子反應而不能大量共存,故D錯誤;故選C.點評:本題考查離子共存,明確離子性質及離子反應條件是解本題關鍵,注意隱含條件的挖掘,如AB選項,注意D選項中硝酸和Al反應不能生成氫氣,所以要排除硝酸,為易錯點.14.下列說法正確的是(
)A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產品
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸強D.2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-
參考答案:B水晶、瑪瑙是二氧化硅,A錯;B項,碳酸的酸性大于原硅酸,所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸,B對;C錯,比較非金屬性必須在水溶液中,比如用碳酸制備硅酸;D錯,2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.
15.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN—(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時,物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如下圖所示,則下列說法正確的是
(
)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為:Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)
ΔH>0B.溫度為T1、T2時,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2C.反應處于D點時,一定有V正>V逆D.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃,最終變成褐色,這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”.關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法:A.蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B.蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確,某小組同學通過實驗進行了探究.實驗用品:蘋果、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸餾水.(1)探究1:實驗操作實驗現象結論在“褐變”后的蘋果上滴上2~3滴
溶液.
說法A不正確(2)探究2:【查閱文獻】Ⅰ.蘋果中含有多種酚和酚氧化酶,蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5.Ⅱ.酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現一定顏色,如苯酚顯紫色,對苯二酚顯綠色,甲基苯酚顯藍色.該小組將剛削皮的蘋果切成七塊,分別進行如下實驗.請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論:序號實驗步驟現象結論①在一塊上滴加2~3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色
②再取兩塊,一塊放置于空氣中,另一塊迅速浸入經過去氧的蒸餾水中.前者表面逐漸褐變,后者相當長一段時間內,無明顯變化.
蘋果褐變與
有關③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出,置于空氣中.相當長一段時間內,兩塊均無明顯變化.蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空氣中.前者經過一段時間表面逐漸褐變,后者相當長一段時間內,無明顯變化.亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變(3)問題分析:Ⅰ、常溫下,濃度均為0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略顯堿性,而NaHSO3溶液卻略顯酸性.NaHSO3溶液略顯酸性是因為
.Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變,結合離子方程式分析原因:
,Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結論作進一步解釋.參考答案:(1)KSCN
無紅色出現(2)蘋果中含有對苯二酚;氧氣;
(3)Ⅰ、亞硫酸氫離子電離大于水解;Ⅱ、亞硫酸鈉的還原性比酚強,消耗了氧氣,保護了酚;2SO32﹣+O2═2SO42﹣;Ⅲ、酶是蛋白質,在強酸、強堿或加熱條件下會變性,失去活性,失去催化效率.
【考點】性質實驗方案的設計;二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗.【專題】物質檢驗鑒別題;無機實驗綜合.【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+,溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色,可知Fe3+存在,如不變色,再滴加氯水變血紅色,可知原溶液里有Fe2+,據此分析答題;(1)如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+,棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液變紅;(2)根據實驗各步驟借助于題目信息逐項分析蘋果褐變的原因;(3)Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離;Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性,蘋果褐變需要氧氣;Ⅲ、根據蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關,蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5來解答.【解答】解:(1)如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+,棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液發(fā)生絡合反應,Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,生成的絡合物Fe(SCN)3為紅色,所以要檢驗蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+,可以用KSCN溶液檢驗;故答案為:實驗操作實驗現象結論在“褐變”后的蘋果上滴上2~3滴KSCN溶液.無紅色出現說法A不正確;(2)①在一塊上滴加2~3滴FeCl3溶液,表面變?yōu)榫G色,而對苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色,說明了蘋果變?yōu)榫G色與對苯二酚有關;故答案為:蘋果中含有對苯二酚;②一塊放置于空氣中,另一塊迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中.放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變,而另一塊迅速浸入經過去氧的蒸餾水中,與空氣隔絕,相當長一段時間內,無明顯變化,說明了蘋果褐變與氧氣有關;故答案為:氧氣;
序號實驗步驟現象結論①在一塊上滴加2~3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對苯二酚②再取兩塊,一塊放置于空氣中,另一塊迅速浸入經過去氧的蒸餾水中.前者表面逐漸褐變,后者相當長一段時間內,無明顯變化.
蘋果褐變與氧氣有關③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出,置于空氣中.相當長一段時間內,兩塊均無明顯變化.蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空氣中.前者經過一段時間表面逐漸褐變,后者相當長一段時間內,無明顯變化.亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變(3)Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解;故答案為:亞硫酸氫離子電離大于水解;Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變,通過對照實驗說明,亞硫酸鈉的還原性比酚強,發(fā)生反應2SO32﹣+O2═2SO42﹣,消耗了氧氣,保護了酚,從而使蘋果未發(fā)生褐變;故答案為:亞硫酸鈉的還原性比酚強,消耗了氧氣,保護了酚;2SO32﹣+O2═2SO42﹣;Ⅲ、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關,蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右,說明酶是蛋白質,在強酸、強堿或加熱條件下會變性,失去活性,失去催化效率;故答案為:酶是蛋白質,在強酸、強堿或加熱條件下會變性,失去活性,失去催化效率.【點評】本題是一道實驗探究題,重點考查了學生的實驗探究能力,解答該題時需抓住題干中有用的信息,與已掌握的化學知識相結合,來解決問題,能力要求高.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.【化學選修5:有機化學基礎】(15分)以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下:已知:(1)A的化學式為C4H6,其核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為2:1,A的名稱為_____,A的鏈狀同分異構體有_____種(不包括A)。(2)由F轉化為H2MA的反應類型是________________-。(3)1mol有機物F與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO244.8L,F有順反異構,其反式結構簡式是__________(4)C的結構簡式是_____________。(5)E與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是_____________。(6)聚酯PMLA有多種結構,寫出由H2MA制PMLA的化學方程式_____________。(任寫一種)參考答案:(1)1,3—丁二烯(2分)
2(2分)
(2)加成反應(2分)(3)(2分)
(4)(2分)(5)(2分)(6)或(3分,其它合理答案也給分)試題分析:1mol有機物F與足量NaHC03溶液反應生成標準狀況下的C0244.8L,二氧化碳為2mol,說明F分子中有2個羧基,F有順反異構,所以F中還有碳碳雙鍵,則F為HOOC-CH=CH-COOH,由F、H2MA的分子式可知,F與水發(fā)生加成反應生成H2MA為,H2MA發(fā)生縮聚反應得到PMLA為等,從E到H2MA發(fā)生水解、酸化,故E為,由B到E中官能團的變化可知,B為ClCH2CH=CHCH2Cl,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成C為,C與HCl發(fā)生加成反應生成D為,D與瓊斯試劑反應得到E;(1)A的化學式為C4H6,其核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為2:1,則A的結構簡式為CH2=CH—CH=CH2,化學名稱為1,3—丁二烯,A的鏈狀同分異構體炔烴分別為1-丁炔或2-丁炔,共有2種。(2)由F、H2MA的分子式可知,F與水發(fā)生加成反應生成H2MA;(3)F為HOOC-CH=CH-COOH,其反式結構簡式是,(4)C的結構簡式是;(5)與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是(6)發(fā)生縮聚反應生成PMLA的化學方程式為或。18.堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現采用氫氣還原法,請回答如下問題:①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式
;②試驗裝置用下列所有儀器連接而成,其中D、E可重復使用。按氫氣流方向的連接順序是(填入各儀器相應字母,如果認為必要可以補充):A→(
)→(
)→(
)→(
)→(
)
→F③E裝置的作用是___________________,E中的藥品最好是____________A.水
B.飽和碳酸鈉溶液
C.飽和碳酸氫鈉溶液
D.氫氧化鈉溶液④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為
g,化學式為
;(2)某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?_______(填“可行”或“不可行”)如果可行寫出反應的化學方程式:(認為不可行此空可不填)
。參考答案:(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②AEDCDBF③A④1.8
CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑略19.(13分).醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4
①
R—OH+HBrR
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