2022年湖南省永州市中和鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省永州市中和鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略2.下列敘述中正確的是A．CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原參考答案：C3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．明礬是常用的水處理劑，可以用來淡化海水B．患有胃潰瘍的病人的胃酸過多，可以用小蘇打醫(yī)治C．生活中常用的鋁制品與不銹鋼制品不易腐蝕，其原理不同D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用完全相同參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鈉的重要化合物．【分析】A、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；C．生活中常用的鋁制品是因?yàn)樵诳諝庵行纬梢粚友趸X薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結(jié)構(gòu)加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕；D．硅膠、生石灰是吸收水蒸氣，還原鐵粉是防止物質(zhì)氧化；【解答】解：A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，但不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯(cuò)誤；C．生活中常用的鋁制品是因?yàn)樵诳諝庵行纬梢粚友趸X薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結(jié)構(gòu)加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕，原理不同，故C正確；D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C．4.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是

A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—

B．可能有K+、C1—、MnO4—

C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—

D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—

參考答案：A5.現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法不正確的是A．①②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進(jìn)行C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略6.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長(zhǎng)”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是()A.加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B.禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D.在火電廠推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)參考答案：A略7.下列敘述正確的是（

）A.2—甲基丁烷也稱為異丁烷B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）C.等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同參考答案：B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個(gè)C，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．丙烷只有2種H，一氯代烴有2種，判斷二氯代烴時(shí)一氯定位、另一氯轉(zhuǎn)位，則分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4種，故B正確；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖是單糖不水解，油脂和蛋白質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物也不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

8.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．得到紅褐色沉淀

B．吸收氨氣，并防止倒吸

C．制備并收集少量NO2氣體

D．實(shí)驗(yàn)室制O2參考答案：B略9.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZB．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．M與R可形成含非極性鍵的化合物D．固體X2Y3可在水溶液中制取參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，則M為H；R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，R為N；X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，Y為S，X為Al，Z的原子序數(shù)最大，Z只能為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl，A．非金屬性Z＞Y，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸，為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．M與R可形成N2H4，含N﹣H極性鍵、N﹣N非極性鍵，故C正確；D．固體X2Y3為Al2S3，在水中發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能制備，故D錯(cuò)誤；故選C．10.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對(duì)應(yīng)的鈉鹽

C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

D．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱為堿性食物參考答案：B11.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D-＝2A-+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡(jiǎn)單離子R2-

和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略12.若用相同量的堿MOH與同物質(zhì)的量濃度的兩種含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正鹽，則HmROx溶液與HnR'Oy溶液的體積比為：A、n：m

B、n：1

C、1/m：1/n

D、m：n參考答案：AC13.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol參考答案：C

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．解答：-解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：-本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．14.（2003·遼寧卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略15.在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A．O2B．Cl2

C．NH3D．CO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通人過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；［說明：漏箭號(hào)扣1分］Ⅱ．（1）A→C→B（1分）

（2）無水硫酸銅（1分）

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1分）Ⅲ．（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（1分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出。（2分）［說明：漏寫H2O蒸汽或CO2扣1分］

（2）1－（49n/9m）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)與技術(shù)】氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）電鍍污泥的主要成分是

（寫化學(xué)式）；（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在

左右；（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：

；（5）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是

。

參考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）3

（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+

略18.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）參考答案：(1)環(huán)己醇（2分）(2)加成反應(yīng)（1分）

（2分）(3)

B（2分，多選不得分）(4)

（2分）(5)（2分）(6)6

（3分）

（任寫一種，1分）略19.（8分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和