安徽省亳州市第六中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

安徽省亳州市第六中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-參考答案：DA．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題．【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳分層，可用分液的方法分離，故選B．3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②

B．③②C．③①

D．①②③參考答案：C解析：本題檢驗方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應(yīng)顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－反應(yīng)顯紅色的實驗現(xiàn)象不易觀察，故C正確。4.下列相關(guān)實驗裝置及操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．分離MnO2和KCl B．“海帶提碘”實驗中灼燒海帶 C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．除去自來水中含有的雜質(zhì)制取蒸餾水參考答案：A解：A．二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，圖中過濾可分離，故A正確；B．灼燒在坩堝中進行，不能選蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．乙醇與水互溶，不能萃取分離，故C錯誤；D．冷凝管中冷水下進上出，冷凝效果好，圖中冷水方向不合理，故D錯誤；

5.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14CD．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g參考答案：C6.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是

A．牛頓

B．道爾頓

C．阿佛加德羅

D．門捷列夫參考答案：D略7.在20℃時某化學反應(yīng)的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達到1.2mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進行（

）A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃參考答案：B略8.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中c(Cl-)之比為A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3

D．3:4:3參考答案：C略9.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：DA、實驗Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。B、實驗Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯。C、實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯誤。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D10.不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是A.在河流入海口處易形成三角洲B.由豆?jié){制成豆腐C.在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞參考答案：CA．河流中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體遇到電解質(zhì)溶液海水聚沉的結(jié)果，故A錯誤；B．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯誤；C．氯化鈉與硝酸鉀不反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D．不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在一起時有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉．故D錯誤；故選C。11.已知：（1）Zn（s）+

1/2O2（g）=

ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)

+

1/2O2（g）=

Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)

=

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-375kJ·mol-1 B.-325kJ·mol-1C.+375kJ·mol-1 D.+325kJ·mol-1參考答案：B試題分析：已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。

12.大氣污染指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)B．大氣中有毒、有害的物質(zhì)可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C略13.

下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是[]A．

B．C．

D．參考答案：C略14.硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．S2的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．1molS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為8NA參考答案：D略15.下列有關(guān)NH3的實驗或結(jié)論正確的是

（

）A．NH3溶于水形成的溶液呈堿性，故NH3屬于一元堿B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，試紙變藍則證明NH3已收集滿C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得NH3D．將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為_______________________________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是______________________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀___________________（填“甲”或“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？__________________（填“能”或“不能”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空氣

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

(5)丙

不能解析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：（1）某原子含有6個質(zhì)子和8個中子，用核素符號表示該原子__________；(用元素符號表示)（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結(jié)構(gòu)式：CCl4：_____；CS2：_____；（3）畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________（5）按要求排序：下列離子半徑由大到小的順序是：S2-；Al3+；Na+；F-；______________下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2；______________參考答案：(1)14C或146C

(2)

S=C=S

(3)鈣原子：

溴離子：

(4)

(5)S2-＞F-＞Na+＞Al3+；

Na2O＞I2＞H2O＞H2Se【詳解】（1）某原子含有6個質(zhì)子，說明是C原子，該原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，該原子符號為；（2）HClO是共價化合物，O原子與H、Cl分別形成一個共用電子對，電子式為，銨根中N原子可與3個H原子形成3個共用電子對，N還剩2個未成鍵電子，可與H+形成配位鍵，因而銨根電子式為；CCl4為共價化合物，C原子形成四價，與4個Cl形成單鍵，因而結(jié)構(gòu)式為，CS2中C原子與2個S原子各形成2個共用電子對，因而結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（3）鈣原子是20號元素，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為20，且位于第四周期，可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖為，溴離子是35號元素，質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為36，且位于第四周期，可推知離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）氯化鈉為離子化合物，電子式為，Na原子和Cl原子電子式分別是和，因而用電子式表示氯化鈉的形成過程為；（5）S2-核電荷數(shù)為16，電子層數(shù)為3，Al3+核電荷數(shù)為13，電子層數(shù)為2，Na+核電荷數(shù)為11，電子層數(shù)為2，F(xiàn)-核電荷數(shù)為9，電子層數(shù)為2，首先電子層數(shù)越大，半徑越大，可知S2-半徑大于Al3+、Na+和F-，其次核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因而F-半徑大于Na+，Na+半徑大于Al3+，所以S2-

＞F-＞Na+

＞Al3+；Na2O屬于離子晶體，其沸點大于分子晶體H2O、H2Se和I2，碘在常溫下是固體，沸點較高于H2O和H2Se，另外H2O分子間含有氫鍵，沸點高于H2Se，因而Na2O＞I2＞H2O＞H2Se?！军c睛】微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1.對原子來說：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減?。虎谕髯逶氐脑?，從上到下原子半徑逐漸增大。2.對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)?？疾榈谋容^原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應(yīng)原子半徑小，陰離子比相應(yīng)原子半徑大；②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

18.（1）工業(yè)上制造普通玻璃的原料是

、

、

（2）高嶺石的組成為Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其組成為

參考答案：（1）石