2022-2023學年上海市田林第三中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年上海市田林第三中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語能確定為丙烯的是

參考答案：D略2.下列說法正確的是A.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化B.人體中不含水解纖維素的酶，故人類飲食中不需攝入纖維素含量高的食品C.人體中含量最高的微量元素是鈣元素D.目前加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀參考答案：A3.下列反應屬于氧化還原反應的是

（

）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略4.某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是（）

A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物

參考答案：答案：A、D

解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有機物中含氧的質量為：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，選項A中C、H、O的原子個數(shù)比為1∶3∶1；選項B中的原子個數(shù)比為：2∶6∶1；選項C中的原子個數(shù)比為：1∶2∶1；選項D中甲醇的原子個數(shù)比為：1∶4∶1，丙三醇中的原子個數(shù)比為3∶8∶3，其中甲醇的H原子個數(shù)大于3，而丙三醇的H原子個數(shù)小于3，滿足題意要求。

5.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B6.下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA（NA表示阿伏加德羅

常數(shù)）B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)C．1mol該物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4molD．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率參考答案：C7.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷C.苯

甲苯

D.己烷

環(huán)己烷參考答案：C略8.下列判斷錯誤的是

A．沸點：

B．熔點：

C．酸性：

D．堿性：參考答案：A略9.下列說法正確的是()A．從結構上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產物B．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C．苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應D．油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產物中都有甘油參考答案：ABD略10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為2:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（

）

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略11.常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，下列敘述正確的是A．若濃度相同，混合時V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若體積相同，混合時c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶質既有CH3COONa又有CH3COOH

D．無法確定混合后的溶液中c(CH3COO－)與c(Na＋)的關系參考答案：C12.下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2參考答案：C13.下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解，正確的是A．飽和碳原子不能發(fā)生化學反應

C．C原子只能與C原子形成不飽和鍵C．任何有機物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)

D．五個C原子之間能夠形成五個碳碳單鍵參考答案：D試題分析：A．CH4中的碳就是飽和碳原子，CH4可與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，A項錯誤；B．碳原子可與氧、氮等原子形成不飽和鍵，B項錯誤；C．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，氫原子數(shù)目為奇數(shù)，C項錯誤；D．碳原子間可形成環(huán)狀結構，五個碳原子若生成環(huán)狀，可有五個碳碳單鍵，D項正確；答案選D。14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

（）A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

參考答案：C15.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A．該反應是非氧化還原反應

B．KNO3是還原劑C．生成1molK2FeO4轉移的電子數(shù)為4mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：（1）A﹣D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是（填序號）．（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→→→g→h→燒杯（填序號）．參考答案：（1）A；（2）f；e．

考點：實驗裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇．.專題：實驗設計題．分析：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導管、燒杯等．解答：解：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置，上述裝置只有A符合，B為固體與液體反應，C沒有加熱，D中試管口沒向下傾斜，故答案為：A；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導管、燒杯等，進入盛滿水的試劑瓶應短進長出，則儀器連接順序為氧氣出口→f→e→g→h→燒杯，故答案為：f；e．點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的制備原理及收集方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排水法收集時氣體的進入方式，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：A為金屬單質，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：(1)以上反應中屬于化合反應的是___________________(填序號)(2)G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象

反應⑦的化學方程式為_________________________________(4)反應③的離子方程式

(5)D的水溶液顯_____性，請用離子方程式解釋原因

________________________________參考答案：(10分)

(1)①⑦

(2)酸

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（3）產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色(4)

4Fe(OH)4＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3

（5）2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+略18.H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與

適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是________；（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應的化學方程式

，生成0.5mol氧氣，轉移電子_______mol；（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質的質量為____________g。參考答案：（1）BaO2

（2）H2O2

，

H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑

，1

（3）1.7g

略19.寫出下列有關學方程式：（1）將二氧化硫氣體通入溴水中：

；（2）將二氧化硫氣體通入氫氧化鋇溶液中：

；（3）將二氧化硫氣體通入棕黃色的三氯化鐵溶液（在加熱條件下），最后生成淺綠色溶液：