2022年河北省承德市平泉縣黃土梁子中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年河北省承德市平泉縣黃土梁子中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.離子方程式H++OH-==H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)

B．硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)

D.鹽酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略2.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略3.

下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵

參考答案：B略4.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)。A．與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈

B．它的原子半徑比鈉的原子半徑小C．密度比鈉小

D．它可以作還原劑參考答案：B5.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；故選：B．6.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳

B.干冰、鐵、氯化氫C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D.空氣、氮?dú)?、明礬參考答案：C試題分析：Fe(OH)3膠體是混合物，A錯(cuò)誤；HCl是化合物不是混合物，B錯(cuò)誤；C分別為化合物、單質(zhì)、混合物，C正確；明礬是化合物，D錯(cuò)誤.答案C7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

B、加熱

C、滴加少量硫酸銅

D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略8.下列說(shuō)法正確的是（）A、淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸B、油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)C、淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D、蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略9.下列判斷合理的是①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽③金屬氧化物一定是堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥稀釋濃H2SO4時(shí)，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌（）A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②⑤參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)：有化合價(jià)變化；濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，注意稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入水中．【解答】解：①硫酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸，燒堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿，純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成屬于鹽，生石灰含有氧、鈣兩種元素屬于氧化物，故①正確；②依據(jù)鹽的定義：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，故能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故②正確；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過(guò)氧化鈉，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤氧化還原反應(yīng)存在化合價(jià)變化和電子的轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)不存在化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移，故⑤正確；⑥濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，故⑥錯(cuò)誤；故選：D．10.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr參考答案：C11.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑：X＞Y＞ZB.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞W(wǎng)D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：B【詳解】X有-2價(jià)，為氧元素，Y為+1價(jià)，為鈉，Z為+3價(jià)，為鋁，W為+6價(jià)，為硫，R為+7價(jià)，為氯。則A、氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：X＞Y＞Z，A正確；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，屬于含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞W(wǎng)，C正確；D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握主族元素最高價(jià)的判斷方法是解答的關(guān)鍵，即①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

12.某溶液中Rn+離子濃度為0.06mol·L-1，取該溶液6mL，恰好能將4mL0.09mol·L-1的CO32-完全沉淀，則陽(yáng)離子Rn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略13.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（

）A．制新農(nóng)藥

B．制半導(dǎo)體材料C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略14.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C【分析】勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄正確；B項(xiàng)、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅正確；C項(xiàng)、H2與I2（g）化合成HI（g）的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會(huì)使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查勒夏特列原理知識(shí)，明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，注意條件改變是否發(fā)生平衡的移動(dòng)是解答關(guān)鍵。

15.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導(dǎo)體材料。B．在過(guò)渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸（稀硝酸具有強(qiáng)氧化性）加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論不合理的理由

。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。①

提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③

實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：(1)

稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分析下列實(shí)例,根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)填寫(xiě)影響反應(yīng)速率的因素:(1)夏天食物易變質(zhì): 。(2)氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣：

。(3)粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快：

。(4)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快：

。參考答案：（1）

溫度

。（2）

催化劑

。（3）

固體的表面積

。（4）

濃度

。 18.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：_____。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：ASH3＞X

d．還原性：X＞ASH3（4）根據(jù)上述條件寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________。（5）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：_______________。參考答案：(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

(4)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

(5)（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，其中溴的化合價(jià)降低，則KBrO3是該反應(yīng)氧化劑，根據(jù)還原劑中某元素的化合價(jià)必須升高，可以判斷還原劑是AsH3，其氧化產(chǎn)物是H3AsO4。（2）由0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X可知，在反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由+5降低到0，則X的化學(xué)式為Br2。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知AsH3是還原劑，H3AsO4是其氧化產(chǎn)物；KBrO3是氧化劑，X是其還原產(chǎn)物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，還原性ASH3＞X，因此，選ac。（4）根據(jù)上述條件寫(xiě)出化學(xué)方程式為8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2。（5）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，可表示為：。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律以及用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，電子總是從還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑，由失電子的原子轉(zhuǎn)移給得電子的原子（從化合價(jià)升高的元素轉(zhuǎn)移給化合價(jià)降低的元素）。19.海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開(kāi)發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：(1)寫(xiě)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))；(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑)；(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將200mL5.0mol·L－1NaCl溶液進(jìn)行電解，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_(kāi)_________L；(4)實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時(shí)，用11.3mol·L－1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5mol·L―1稀鹽酸100mL，需要用量筒量取濃鹽酸________mL，接下來(lái)的配制過(guò)程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有___________________。參考答案：(1)

①⑤

(2)Na2CO3

過(guò)濾

蒸發(fā)結(jié)晶

(3)11.2

(4)4.4

膠頭滴管、100mL容量瓶【分析】（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合具體反應(yīng)判斷；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，據(jù)此判斷；（3）根據(jù)n=cV計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算生成氯氣的體積；（4）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，結(jié)合物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理和步驟判斷需要的儀器?！驹斀狻浚?）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)