天津第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

天津第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法正確的是（）A．Al是地殼中含量最多的金屬元素B．Al在常溫下與空氣不反應(yīng)C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：AD略2.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：A略3.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略4.下列各組混合物只用分液漏斗無(wú)法分離的是()A.植物油和水

B.NaOH溶液和四氯化碳C.四氯化碳和稀硫酸

D.酒精和水參考答案：DA、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，A正確；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，B正確；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分離，C正確；D、酒精和水互溶，不能用分液法分離，兩者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤。正確答案為D。5.X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

A.原子序數(shù)：X＜Y

B.原子半徑：X＜Y

C.離子半徑：X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)：X＜Y參考答案：D6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑：D>C>B

B．單質(zhì)的還原性：D>C

C元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物

D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略8.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B9.從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過(guò)濾。合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④參考答案：B【詳解】從海帶中提取碘時(shí)，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，⑤過(guò)濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。10.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜

參考答案：D略11.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物中均呈+1價(jià)B.單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.從鋰到銫，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)D.單質(zhì)中鋰的密度最小、銫的熔點(diǎn)最高參考答案：D【詳解】A.堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)時(shí)失去最外層的這個(gè)電子，因此燃燒產(chǎn)物中均呈+1價(jià)，A正確；B.堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬，可以與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿，B正確；C.從鋰到銫，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性也逐漸增強(qiáng)，C正確；D.從上到下堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，所以鋰的密度最小，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，所以銫的熔點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12.下列說(shuō)法中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：BC略13.一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是

A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同D．各離子的物質(zhì)的量完全不同參考答案：C略14.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.分離碘酒中的碘和酒精 B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C.除去Cl2中的HCl D.排水集氣法收集NO參考答案：D碘易溶于酒精，不能用分液法分離，故A錯(cuò)；B項(xiàng)NH4Cl分解生成NH3與HCl在試管口生成NH4Cl，故不能制備N(xiāo)H3，B錯(cuò)；C項(xiàng)，Cl2通過(guò)NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，損失了Cl2，故C錯(cuò)，應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水除去HCl氣體。15.下列有關(guān)敘述正確的是A.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B.BF3和CO2分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298D.[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶9參考答案：D試題分析：A．元素化合價(jià)是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)F3中|B元素化合價(jià)|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值，298為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14-7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，D正確，答案選D。【名師點(diǎn)晴】該題比較基礎(chǔ)，難度不大，注意理解8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）A：某同學(xué)用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下面的幾個(gè)問(wèn)題。

（1）書(shū)寫(xiě)MnO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一定要注意

符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和鹽酸

的標(biāo)注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，但實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應(yīng)先進(jìn)行的操作是

，然后再作進(jìn)一步的后續(xù)處理。（3）燒杯中物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時(shí)，為了確證是HClO起了漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是：檢驗(yàn)

（填物質(zhì)名稱(chēng)）能否使紅色布條褪色。參考答案：（4）稀鹽酸（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）現(xiàn)用18.4mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤托盤(pán)天平（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL（保留1位小數(shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂___→____→____→____→④（填序號(hào)）（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）①定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③容量瓶中含有少量蒸餾水。④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)。參考答案：（11分）（1）⑤（1分）

500mL容量瓶（1分）（2）5.4mL（2分）

（3）攪拌

引流（1+1分）（4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分）

（順序有錯(cuò)不得分）（5）①④⑤（3分）略18.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________________________。（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過(guò)量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進(jìn)行過(guò)濾等操作。（3）寫(xiě)出（2）中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)除雜后蒸發(fā)前溶液中有無(wú)SO42－離子？__________________________________________________________________________________。[參考答案：（1）②①③④⑤

（2）BaCl2

NaOH

Na2CO3（3）略（4）略略19.（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。參考答案：(1)

(2)

(3)高

弱

白磷(4)②⑤⑥(5)2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃分析：（1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

（2）水分子為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，據(jù)此寫(xiě)出用電子式表示H2O的形成過(guò)程；

（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時(shí)，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高；（4）根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類(lèi)；（5）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑。詳解：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

氯化銨為離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，