河南省南陽市內(nèi)鄉(xiāng)縣實驗中學高三化學測試題含解析

河南省南陽市內(nèi)鄉(xiāng)縣實驗中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：（

）A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C.③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略2.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量桸的離子組是(

)A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+

B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋

D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－參考答案：B略3.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D考查學生對離子反應方程式知識，主要離子反應方程式正誤的判斷，其中涉及離子反應方程式中過量、少量問題較多，A、B選項重在考查復分解的反應，C、D選項，鐵與硝酸及I-與H2O2的氧化還原反應知識。

4.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C解析：A、濃硝酸和氯水兩者都是見光易分解故用棕色試劑瓶保存，原理相同，故A正確；B、硫化鈉和亞硫酸鈉放在空氣中，均易被氧化，均因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，原理相同，故B正確；C、Fe不和濃硝酸反應是因為鈍化，而鉑不反應是因為不活潑，原理不同，故C錯誤；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因為發(fā)生了氧化還原，原理相同，故D正確；略5.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略6.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

參考答案：B7.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變)，且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是(

)A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．改變條件前后，速度圖象為(如右圖)參考答案：D略8.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．由水電離的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：D略9.用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A．用圖a所示裝置干燥SO2氣體B．用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C．用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出D．用圖d所示裝置測量氯氣的體積參考答案：B10.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．b電極是負極B．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極電極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3參考答案：D【點睛】本題的電解就是將I2轉(zhuǎn)化為KIO3。11.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1參考答案：A略12.根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是（

）選項實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A13.下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略14.下列離子方程式書寫正確的是：

（

）

A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

B．FeCl3溶液與Cu的反應：

C．NO2與水的反應：

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：參考答案：C略15.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是A．正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕參考答案：CA．原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖示可知發(fā)生的電極反應為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究．【提出假設】假設1：沉淀為Cu（OH）2假設2：沉淀為CuCO3假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3?mCu（OH）2]【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）．【物質(zhì)成分探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗，請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為

．（2）假設1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是

．（3）無水乙醇洗滌的目的

．（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設（填寫序號）成立．（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用

試劑后，便可驗證上述所有假設．（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是

．（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍綠色固體的化學式為

．參考答案：（1）CuCO3；（2）碳酸根水解，溶液中含有較多的OH﹣；（3）利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；（4）1；（5）無水CuSO4；（6）A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生；（7）2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】定量測定與誤差分析．【分析】（1）提出假設：氫氧化銅和碳酸銅都是藍色沉淀；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，產(chǎn)生氫氧根離子，所以與CuSO4溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀可能為氫氧化銅；加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅；（3）用無水乙醇洗滌懸濁液，可以洗去固體中殘留的水分，乙醇具有揮發(fā)性；（4）加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅；（5）實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗證，加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分；（6）依據(jù)（5）的分析表述實驗現(xiàn)象；（7）B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律測得氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒確定其化學式．【解答】解：（1）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，可能是反應生成了碳酸銅沉淀，或雙水解生成了氫氧化銅沉淀，或是堿式碳酸銅，假設1中沉淀為Cu（OH）2，假設2為CuCO3，故答案為：CuCO3；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，產(chǎn)生氫氧根離子，所以與CuSO4溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀可能為氫氧化銅，故答案為：碳酸根水解，溶液中含有較多的OH﹣；（3）所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，可以洗去固體中殘留的水分，通風晾干可以讓乙醇完全揮發(fā)，故答案為：利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；（4）加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅，現(xiàn)象的產(chǎn)生為氫氧化銅，假設1正確，故答案為：1；（5）實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗證，加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分，裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅驗證是否生成水，澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4，故答案為：無水CuSO4；（6）裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅，是否變藍色驗證是否生成水，裝置C中澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以證明假設是否正確的現(xiàn)象為：A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生；（7）B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量==0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量==0.1mol，氧化銅的物質(zhì)的量==0.25mol，則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化學式為：2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2，故答案為：2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2．【點評】本題考查了探究物質(zhì)的組成和含量的測定，明確物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗的基礎，難點是化學式的確定，難度較大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，用對應的序號填空

A．45°

B．90°

C．2／3

D．1／3

E．1/4

F．0.1g

G．0.01g①在初中化學實驗中所用的托盤天平一般準確稱量到

；②向酒精燈里添加酒精，不可超過酒精燈容積的

；③給試管里的液體加熱時，應使用試管夾，夾在離試管口約

處，試管里液體體積不超過試管容積的

，試管要與桌面成的

角，試管口不要對著自己或旁人。參考答案：F、C、D、D、A略18.已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼aeI原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷一個單位負電荷0物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，反應①—⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________，J__________。

（2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M____________________________________________________，F(xiàn)+G→A+B+C________________________________________；

（3）E（溶液）能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式_________