2022年北京沙嶺中學高二化學月考試卷含解析

2022年北京沙嶺中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是（

）A．滴加濃硝酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．點火灼燒參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。人造絲的主要成分是纖維素，則鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是點火灼燒，濃硝酸只能使部分蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，不能鑒別，答案選D。2.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是(

)A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）參考答案：B解析人體內(nèi)無催化纖維素水解的酶，纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解反應。3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（

）。A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略4.利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（

）A．乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應（氯乙烷）C．乙烯與水加成（乙醇）D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應（氯乙烯）參考答案：B考點：混合物和純凈物；有機化學反應的綜合應用．分析：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產(chǎn)物；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應；解答：解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純凈物，故A不選；B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，產(chǎn)物較復雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，生成氯乙烯為純凈物，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的制備及物質(zhì)分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、有機反應類型的特點為解答的關鍵，注意加成反應產(chǎn)物只有一種，題目難度不大5.分子式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是

（

）

A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物

B．含有2個雙鍵的直鏈有機物

C．含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含有1個三鍵的直鏈有機物參考答案：A略6.下列分子或離子中，含有孤對電子的是A、H2O

B、CH4

C、SiH4

D、NH4+

參考答案：A略7.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的參考答案：B略8.下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度及體積

反應溫度

（mol）

(℃)

A

Al，0.1

2mol·L-1鹽酸10mL

60

B

Fe，0.1

1mol·L-1L鹽酸10mL

50

C

Mg，0.1

1mol·L-1鹽酸10mL

60

D

Mg，0.1

1mol·L-1硫酸10mL

60參考答案：D略9.聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時加入磨細的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示,所以以下操作正確的是()選項通入氣體溫度控制/℃ACO230~40BCO20~10

續(xù)表選項通入氣體溫度控制/℃CNH330~40DNH30~10

參考答案：D解析：由圖可知,溶液的溫度在0~10℃的范圍內(nèi),有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3就是加OH-NH4Cl的析出。10.下列操作能證明苯酚與濃溴水為取代反應的是

A．取少量反應后的上層清液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液B．取少量反應后的上層清液，往其中滴加石蕊試液C．測定反應后溶液的pH

D．測定反應前后溶液的導電性及pH變化參考答案：D11.下列說法不正確的是

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D略12.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A略13.在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是

A.xmol

B.2xmol

C.3xmol

D.4xmol參考答案：D14.．由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質(zhì)量分數(shù)為72％，則氫的質(zhì)量分數(shù)為A．13.8％ B．16％

C．17.8％ D．21.8%參考答案：A15.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）請設計從硫酸鉀中除去所含雜質(zhì)碳酸鉀的實驗方案（寫出具體操作步驟）：

參考答案：（4分）根據(jù)答題情況給分，合理但不完整的可給2-3分，合理且完整的給滿分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)

ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

（填“能”或“不能”），

你的理由是

。（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。②其中B歷程表明此反應采用的條件為________（填字母）。A．升高溫度

B．增大反應物的濃度

C．降低溫度

D．使用催化劑（3）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1該反應的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為 。參考答案：（11分）（1）3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol-1（2分）不能（1分）

該反應為引發(fā)反應，需消耗大量能量，成本高（2分）（2）吸（1分）

增大（1分）

D（2分）（3）409kJ/mol（2分）試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律Al與FeO的反應的熱效應ΔH＝②-3①=－1675.7kJ·mol－1-3（－272.0kJ·mol－1）=-859.7kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol-1；該反應不能用于工業(yè)煉鐵，因為用該反應煉鐵時需消耗大量冶煉成本更高的Al，消耗大量能量，成本高，無經(jīng)濟效益；（2）①該反應的反應物的總能量低于生成物的總能量所以是吸熱反應；升高溫度，正逆反應的速率都增大；②B的歷程說明，沒改變反應熱，但降低了該反應的活化能，所以是使用了催化劑，答案選D；（3）活化能是反應物的總能量與反應時的最高能量的差值，逆反應的反應物即正反應的生成物，所以逆反應的活化能=正反應的活化能+逆反應的反應熱=167.2+241.8=409kJ/mol。考點：考查蓋斯定律的應用，活化能的計算18.下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。

回答下列問題：⑴物質(zhì)C的晶體類型

；⑵寫出反應③的化學方程式：

；⑶寫出反應⑥的離子方程式：

；⑷B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究