2022年江蘇省南京市六合縣程橋中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省南京市六合縣程橋中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+B.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O參考答案：CA．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯誤；B．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故B錯誤；C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故C正確；D．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D錯誤；答案為C。2.鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關Fe2O3的敘述正確的是（）A．能跟鹽酸反應

B．可溶于水C．在空氣中易被氧化 D．有磁性參考答案：A【考點】鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．氧化鐵是堿性氧化物和酸反應生成鹽和水；B．氧化鐵不溶于水；C．氧化鐵中鐵元素為+3價，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三鐵；【解答】解：A．氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故A正確；B．氧化鐵不溶于水，故B錯誤；C．鐵的氧化物中氧化亞鐵易被氧化，氧化鐵中鐵元素為+3價具有氧化性，故C錯誤；D．氧化鐵無磁性，具有磁性的是四氧化三鐵，故D錯誤；故選A．3.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕褐色的煙

B．通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應

C．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，H2和Cl2的混合氣體光照時，迅速化合而爆炸

D．有大量的氯氣泄露時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場參考答案：B略4.要配制濃度約為1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作錯誤的是A．在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1—2cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切參考答案：A略5.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.C.(NH4)2CO3

D.D.NH4NO3參考答案：A其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明含碳酸根離子或碳酸氫根離子。又取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不含碳酸根離子。故選A。6.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液體在足量的純氧中完全燃燒，經(jīng)測定生成標準狀況下CO2的體積為6.72L，此過程中共消耗氧氣的質(zhì)量為A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.數(shù)據(jù)不足無法計算

參考答案：A略7.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B8.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①

②

③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略9.對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D10.下列操作不能用于檢驗NH3的是()A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：檢驗氨氣常采用的方法是濕潤的酚酞試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生)，濃硫酸難揮發(fā)，不能形成白煙，故選項C正確。11.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.5.6gFe參加化學反應時一定轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：BA、標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù)，A錯誤；B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，通常狀況下占有的體積不是22.4L，C錯誤；D、5.6gFe的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，參加化學反應時不一定轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，例如與氯氣反應生成氯化鐵時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D錯誤，答案選B。點睛：選項A和C是解答的易錯點，注意使用氣體摩爾體積進行相關計算時必需考慮氣體摩爾體積的適用范圍、條件等，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），另外氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，不是固定不變的，在標準狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。12.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH?===H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OC.KOH+HCl===KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O參考答案：DA．氫氧化鈉和硫酸都是可溶性強電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故A不選；B．氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為：H++OH-=H2O，故B不選；C．氫氧化鉀和HCl都是可溶性強電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故C不選；D．氫氧化銅屬于難溶物，寫化學式，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D。點睛：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答。不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，說明酸是弱酸或堿是難溶性弱堿，或者生成物中還有其它難溶性物質(zhì)。13.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、SO42﹣．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸 參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的分類進行區(qū)分，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，同時含有金屬離子（或銨根）和酸根的化合物叫做鹽．可根據(jù)陽離子對鹽進行分類，酸式鹽既能電離出氫離子，又能電離出金屬陽離子或銨根離子，以此進行分類．解答：解：NaHSO4在水溶液中電離出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于酸式鹽，從陽離子的分類可看成鈉鹽，而在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，所以D不正確，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意鹽的分類方法和角度．14.下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略15.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示：

其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學反應方程式為

。(2)從A管中可觀察到

實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的

。(3)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?(4)如果沒有氣囊、不通入空氣你覺得化學反應方程式應該怎么寫？

參考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮

溫度

(3)反應仍可繼續(xù)進行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因為醇的催化氧化反應是放熱反應。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。已知：A的碳鏈無支鏈，且A中只有一種官能團（-CHO）；B為五元環(huán)酯。已知：

（1）C中所含官能團是

（寫名稱）；（2）B結(jié)構(gòu)簡式為

；（3）寫出下列反應方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）

G→H

；E→F（只寫①條件下的反應）

；ks5u（4）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略18.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外層電子數(shù)之和為10；D為自然界含量最多的元素；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請回答：（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___

___，其水溶液顯

性。

（2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____

___________（用化學式表示）。

（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，其最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為

。

（4）E、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反應，放出5.73kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式：