物理化學(xué)基本練習(xí)1上冊(cè)第二定律

班 分?jǐn)?shù)一、選擇題(共4 5分1在絕熱恒容的反應(yīng)器中，H2和Cl2化合成HCl，此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪 1物質(zhì)的量為n的理想氣體從T1,p1,V1變化到T2,p2,V2，下列哪個(gè)不適用(設(shè)CV,m為 ΔS=nCp,mln(T1/T2)+ΔS=nCV,mln(p2/p1)+nCp,mΔS=nCV,mln(T2/T1)+ΔS=nCp,mln(T2/T1)+11mol理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹ΔS19.16J·K-1，則體系的 ΔG=19.16ΔG<19.16 ΔG>19.16ΔG=2在300℃時(shí),2mol某理想氣體的自由能G與自由能F的差值為 G-F=1.247 G-F=2.494 G-F=4.988 G-F=9.977(9題17分2 2 函數(shù),兩者之間的具體函數(shù)關(guān)系是 ,該式稱為玻耳 ,它是聯(lián)系 2對(duì)一封閉體系，Wf0ΔU，ΔS，ΔG ； ； 。2理想氣體等溫(T=300K)膨脹過程中從熱源吸熱600J，所做的功僅是變到相同終態(tài)時(shí)最大功的1/10，則體系的熵變?chǔ)= 1數(shù)值時(shí)ΔG= 。 2 ，ΔS 。2分 ,y應(yīng)為 。2 (A)降 (B)升 (C)不 (D)不能確定是升高還是降2對(duì)1mol氣體,(S/V)T= 。(8題40分51mol理想氣體在等溫積增加10倍,求體系的熵變5298K時(shí)，5×10-3m36×10-3m3278K。試求CV,mCp,m。55試計(jì)算甘氨酰替甘氨酸在310.15K,p下進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化。 假設(shè)H$ 55298K時(shí),反應(yīng)K4Fe(CN)6·3H2O(s

mm的ΔrG$(Tc)=26.120kJ·mol-1K4Fe(CN)6·3H2Os)55.000kJ·mol-1,試S$[298K,Fe(CN)64-(aq)]。已知：mmmS$(298K,K+(aq))=102.5J·K-1·mol-mmS$(298K,K4Fe(CN)6·3H2O(s))=599.7J·K-1·mol-mmS$(298K,H2O(l))=70.00J·K-1·mol-m5298K，101.3kPa下，ZnCuSO4200，放熱5在1.013102kPa下，HgI2400.2KHgI2HgI2的轉(zhuǎn)變熱t(yī)rsH

，摩爾體積變化

5.4103dm3mol1，試求壓力為1.013104kPa(3題115ΔS=2mCpln[(T1+T2)/2(T1-T1≠T2時(shí)，ΔS0Cp1 (B)