江蘇省鎮(zhèn)江市揚中興隆中學高二化學上學期期末試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市揚中興隆中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為，有關該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K定增大B．增大A濃度，平衡向正反應方向移動C.增大壓強，C體積分數(shù)增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

參考答案：D【Ks5u解析】A.對放熱的可逆反應，升高溫度，K減小，錯誤；B.根據(jù)平衡常數(shù)表達式，A為生成物，增大A濃度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，C的體積分數(shù)減小，錯誤；選D。2.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略3.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質量為10.2

gB．用50

mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60

mLC．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10

mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略4.下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF能溶于水⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A、①②⑦

B、②③⑤

C、③④⑥

D、①④參考答案：D略5.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略6.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不發(fā)生改變，然后用同濃度的鹽酸滴定，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是A.V甲=V乙＞V丙

B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲

D.V甲=V乙=V丙參考答案：D7.有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．專題：電化學專題．分析：原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈；金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答．解答：解：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，該裝置構成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A＞B；②金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，所以金屬活動性D＞A；③金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以B的活潑性大于銅；④金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，所以銅的活潑性大于C．所以它們的活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C，故選B．點評：本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和酸反應置換出氫氣的難易等8.下列操作不合適的是（

）A、銀鏡反應采用水浴加熱B、用通過溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質C、在乙醛還原新制的CU(OH)2

懸濁液的實驗中，制CU(OH)2懸濁液時應加入過量的NaOH溶液，可直接加熱D、配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中參考答案：D略9.常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度

B．酸的物質的量濃度C．與Zn反應開始時的反應速率

D．與足量的Zn反應產(chǎn)生H2量參考答案：C略10.在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是A.混合溶液的PH等于7

B.混合溶液的PH大于7C.加入酸堿的物質的量相等

D.混合溶液還能再中和鹽酸參考答案：AD11.2007年德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為946kJ/mol。則下列有關說法不正確的是A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成物質越穩(wěn)定B．該晶體屬于分子晶體C．高聚氮轉變?yōu)榈獨鈱儆谘趸€原反應D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用參考答案：BC略12.合理使用藥物有利身心健康。下列有關說法錯誤的是

A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

B．維生素C可用于治療感冒

C．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

D．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛參考答案：C略13.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應，得11.2L（標況下）H2，該醇是（）A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH參考答案：A考點：有機物實驗式和分子式的確定；醇類簡介．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：11.2L（標準狀況下）H2的物質的量為0.5mol，一元醇與Na按物質的量之比1：1反應，醇中的﹣OH上的H被還原生成氫氣，所以有2n（H2）=n（一元醇），據(jù)此計算該醇的物質的量，再利用M=計算該醇摩爾質量，進而確定烴基判斷還飽和一元醇的結構，結合選項判斷．解答：解：11.2L（標準狀況下）H2的物質的量為=0.5mol，所以32g該飽和一元醇的物質的量為0.5mol×2=1mol，該飽和一元醇的摩爾質量為=32g/mol，故烴基式量為32﹣17=15，為﹣CH3，故該飽和一元醇為CH3OH，故選A．點評：考查醇的性質、有機物分子式確定等，難度不大，清楚醇與金屬Na反應的原理確定醇與氫氣的關系是關鍵．14.新裝修的居室中常會緩慢釋放出污染物，進而影響人體健康。這些污染物中最常見的是

A．CO和SO2

B．HCHO和C6H6及其同系物

C．SO2和NO2

D．O3和C12參考答案：B略15.下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適A.50mL

B.100mL

C.150mL D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是A.

A進B出

B.

B進A出

C.從A進或B進均可（4）可能發(fā)生的副反應為：________________、________________、________________（至少寫出3個方程式）。（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是________________。參考答案：(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個反應即可）（5）將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2。，有關的轉化關系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應；②B為五元環(huán)酯。③

回答問題(1)C中所含官能團是______________________________。(2)B、H結構簡式為_______________、_______________。(3)F的加聚產(chǎn)物的結構簡式為______________________________。(4)E不能發(fā)生的反應有___________①取代反應

②加成反應

③銀鏡反應

④水解反應

⑤酯化反應⑥聚合反應

⑦氧化反應

⑧還原反應

⑨皂化反應

(5)寫出E→F的反應方程式(只寫①條件下的反應)：______________________________。(6)M是D的同分異構體，且符合以下條件：①分子中只有一個甲基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③有四種不同化學環(huán)境的氫原子寫出M的結構簡圖__________________________。參考答案：(12分)（1）碳碳雙鍵、羧基

（2）

HOC-CH2CH2CH2-COOH

（3）（4）③⑨（5）Br-CH2-CH=CHCH2COOH+2NaOH

HO-CH2-CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O（6）略18.(1)可吸入顆粒物是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是。

A.氧化劑 B.還原劑C.吸附劑 D.催化劑(2)空氣中NO2含量增加可引發(fā)的環(huán)境問題是。

(3)汽車尾氣是城市空氣的主要污染源之一,含有烴類、CO、SO2、NO等物質,其中容易導致二次污染的物質是。產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是。

A.燃燒含氮化合物燃料引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.燃燒不充分引起的D.在氣缸中氮氣被氧化生成的參考答案：(1)D(2)光化學煙霧、酸雨(3)SO2、NOD解析：(1)可吸入顆粒物能使常溫、常壓下很難化合的SO2和O2變得容易反應,即加大了反應速率,因而起了催化劑的作用。(2)氮氧化物可引起光化學煙霧和酸雨等環(huán)境問題。(3)二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學因素或生物作用下生成的新的污染物?？諝庵械腟O2可轉化為SO3或H2SO3,NO可轉化為NO2,因此均可導致二次污染。19.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

吸收．a(chǎn)．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為

．（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為

g．參考答案：（1）cd；（2）Fe3+