湖南省永州市麻江學校2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省永州市麻江學校2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．【解答】解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯誤；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B．【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解．2.用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍的速度加快

參考答案：D3.硼有兩種天然同位素105B、115B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,則對硼元素中的105B質(zhì)量分數(shù)判斷正確的是

（

）

A.20％

B．略小于20％

C.略大于20％

D.80％參考答案：B略4.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略5.長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；

△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；

△H＝－534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol參考答案：B6.下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生沉淀以后繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解該溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+參考答案：D略7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中

正確的是

（

）

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1mol鐵跟足量的Z單質(zhì)化合時，轉(zhuǎn)移的電子為3molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物參考答案：D略8.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視

D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B9.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑B．大量使用農(nóng)藥和化肥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：C略10.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤難揮發(fā)性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦

D．①④⑤⑥⑦參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．NH4Cl的電子式：C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來參考答案：B略13.有Cu、Fe、Mg、Al四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸作用，產(chǎn)生11.2L氫氣（標準狀況下），則混合物可能的組合方式最多有(

)A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C略14.標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm－3。下列說法錯誤的是A．水最終會充滿整個燒瓶B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol·L－1C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol參考答案：D15.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

____________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線

_______________。(5)、若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．(6分)下列敘述正確的是A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化C．CO2晶體的熔點、沸點都比SiO2的低D．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子Ⅱ．(14分)(1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)

；(2)A、B、C為同一短周期金屬元素。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能(I2)B小于A的原因是

(用簡要文字表達)；(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取

雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

(用簡要文字表達)；(4)R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價電子排布式為

；②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵參考答案：Ⅰ．ACⅡ．(14分)(1)F＞Cl＞S(2分)(2)+3(2分)；A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子。B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子。(2分，其他合理答案也給分)(3)sp3(2分)；H2O2分子與水分子間形成氫鍵(2分)

(4)①3d54s1(2分)；②BD(2分)

略18.圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第

族。（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：

(填“a”或“b”)。參考答案：（1）IIIA（2）IVAb略19.多沙唑嗪鹽酸是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：多沙唑嗪(1)寫出D中兩種含氧官能團的名稱：____________和____________。(2)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(3)