河北省石家莊市獲鹿鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

河北省石家莊市獲鹿鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱使淀粉水解,為測定其水解程度,使用下列試劑可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)①氫氧化鈉溶液②銀氨溶液③新制的氫氧化銅④碘水A.② B.②④C.①③④ D.③④參考答案：C淀粉在一定條件下的水解程度可能有三種情況:(1)完全水解時,只有葡萄糖;(2)部分水解時,殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖;(3)沒有水解時,殘留物中只有淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖,必須先用氫氧化鈉溶液中和硫酸。2.．已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，下列說法正確的是（）A．M的最高價是+1價

B．M可能呈現(xiàn)出-1價C．M一定是s區(qū)元素

D．M一定是IA或IB族參考答案：B3.在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol參考答案：D略4.已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說法錯誤的是（

）A．NaHX溶液呈酸性B．若上述溶液中檢測不到HX﹣，則NaHX溶于水時的電離方程式為：NaHX=Na++H++X﹣C．若上述溶液中檢測不到H2X，但能檢測到HX﹣，則NaHX溶于水時，水的電離程度增大D．若上述溶液中能檢測到H2X，則此時溶液中c（X2﹣）＞c（H2X）參考答案：BC解：A、石蕊試液遇酸變紅色，則NaHX溶液呈酸性，故A正確；B、若上述溶液中檢測不到HX﹣，說明該鹽溶于水完全電離，生成鈉離子、酸根離子和氫離子，所以其電離方程式為：NaHX=Na++H++X2﹣，故B錯誤；C、若上述溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX﹣，說明HX﹣只電離不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的電離，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度減小，故C錯誤；D、若上述溶液中檢測到H2X分子，說明HX﹣也發(fā)生水解反應(yīng)，又溶液顯酸性，則HX﹣的電離程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正確．故選：BC．5.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（

）A．適當(dāng)升高溫度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：D 6.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO－B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：A略7.下列化學(xué)物質(zhì)與標(biāo)識對應(yīng)一致的是選項ABCD

標(biāo)識物質(zhì)Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6CaC2、Na2O2

參考答案：B略8.下列化學(xué)用語表示正確的是A.苯的結(jié)構(gòu)式：C6H6

B.H2O的電子式：C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.硝酸的電離方程式：HNO3=H++NO參考答案：DA.苯的分子式為C6H6，A錯誤；B.H2O是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D.硝酸是一元強酸，電離方程式為HNO3=H++NO3－，D正確，答案選D。點睛：苯的結(jié)構(gòu)簡式為，但不能據(jù)此認(rèn)為苯是由單鍵和雙鍵交替形成的，事實上苯分子碳原子之間形成的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的共價鍵，現(xiàn)在一般用表示。9.下列有關(guān)1735Cl的敘述錯誤的是（）A．電子數(shù)為18

B．-質(zhì)子數(shù)為17

C．中子數(shù)為18

D．質(zhì)量數(shù)為35參考答案：A考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：根據(jù)原子符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．解答：解：1735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35﹣17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，故A錯誤；故選：A．點評：本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，側(cè)重于及沉重的考查，題目較簡單．10.、下列說法中，正確的是

（）

A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

B、開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放參考答案：C略11.在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（

）

參考答案：B略12.．可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(

)

A．a(chǎn)＋b＞c＋d

T1＜T2

ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋d

T1＜T2

ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋d

T1＞T2

ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d

T1＞T2

ΔH＞0參考答案：BA 13.甲烷和氯氣在光照下的反應(yīng)屬于A.氧化反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.加成反應(yīng)參考答案：C14.已知X、Y兩元素同周期，且電負(fù)性X＞Y。下列說法正確的是

A、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D、X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價參考答案：D略15.同溫下，質(zhì)量相同的N2O4和NO2分別放入相同的恒容密閉容器a、b中，平衡時（

）A．a(chǎn)中N2O4百分含量比b中的高

B．a(chǎn)中壓強比b中壓強小C．a(chǎn)中的氣體總物質(zhì)的量比b中少

D．a(chǎn)、b中各氣體的百分含量對應(yīng)相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同溫度及不同時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為▲。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為▲。參考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【有機化學(xué)基礎(chǔ)】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A分子中兩種含氧官能團的名稱是。

（2）1molA與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是

。（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型是

。（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有

種，

寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（5）A與CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：（1）羧基

羥基

（2）1

（3）消去反應(yīng)（4）3

略

(5)略略18.高分子結(jié)構(gòu)片段為：

⑴該高分子化合物屬于

（填線型或體型）高分子，其鏈節(jié)是 ，單體的結(jié)構(gòu)簡式為

。⑵若工業(yè)要求該化合物的相對分子質(zhì)量為129000，則單體的重復(fù)次數(shù)，即聚合度為

。參考答案：略19.某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/LKMnO4溶液）/mLM（MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050

②2.004.0025

③1.0a4.0025

④2.004.00.125

回答下列問題：（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）上述實驗①②是探究

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為

；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫

．上述實驗②④是探究

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級的電離方程式分別為：

；（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n（H2C2O4）：n（KMnO4）最小為：

．參考答案：（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）溫度；1.0；t溶液褪色時間/s；催化劑；（3）H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣；（4）2.5（或5：2）．

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離；（4）為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量．【解答】解：（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體