湖南省永州市臺(tái)凡石期市鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省永州市臺(tái)凡石期市鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是

①是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用做反應(yīng)容器④使用之前要檢查是否漏水

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

B．將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAC．堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NAD．44g丙烷中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線(xiàn)照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。4.對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略5.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點(diǎn)是

（

）A.都需要達(dá)到著火點(diǎn)

B.都產(chǎn)生熱量

C.都要點(diǎn)燃

D.都屬于氧化反應(yīng)參考答案：略6.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是

參考答案：B原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，四個(gè)條件缺一不可；A兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B符合原電池構(gòu)成要素，B正確；酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；不能形成閉合回路，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7.石棉是一類(lèi)建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）該石棉中與5個(gè)鐵原子形成氧化物的氧原子數(shù)是______個(gè)。（2）化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。（3）這種石棉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)________________________________。（4）該石棉與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則該石棉與足量的稀硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是_______。參考答案：（1）6

（2）+2、+3

（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O

（4）SiO2

略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性：X比Y強(qiáng)B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZWC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW2參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

(

)A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC.1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D【詳解】A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是28g÷28g/mol＝1mol，則含2NA個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤；B、4g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g÷40g/mol＝0.1mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C、1molO2分子的質(zhì)量是32g，1mol氧原子的質(zhì)量是16g，C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。10.下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是（）類(lèi)別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋

參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，純堿為碳酸鈉為純凈物，液態(tài)硝酸鉀電離能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，蔗糖不能電離為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是一種物質(zhì)組成為純凈物，氫氧化鐵膠體為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質(zhì)組成為混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C．11.向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀為（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分解解答．【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選：C．12.某溶液經(jīng)分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1mol·L－1，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol·L－1

B.0.15mol·L－1

C.0.2mol·L－1

D.0.3mol·L－1參考答案：B試題分析：根據(jù)電荷守恒c（Na＋）+c（K＋）+2c（Mg2＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），則SO42－的物質(zhì)的量濃度為（0.1+0.1+0.1×2－0.1）÷2="0.15"mol·L－1，故B正確。13.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（）A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．原子的電子層數(shù)增多C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變D．原子半徑呈周期性變化參考答案：A考點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì)．分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等）的周期性變化，據(jù)此分析．解答：解：A、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；B、同一周期電子層數(shù)相同，不是周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來(lái)解釋元素性質(zhì)的周期性變化．14.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1B.v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C.v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1D.v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B試題分析：比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，首先看單位，題中所給的四個(gè)選項(xiàng)的單位相同，均為mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，四個(gè)選項(xiàng)所給的化學(xué)反應(yīng)速率是用四種不同的物質(zhì)表示的，則根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，比如都轉(zhuǎn)化成B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。A．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；B．v（B）=0.3mol?L﹣1．min﹣1；C．v（B）=mol?L﹣1．min﹣1；D．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；再比較四個(gè)數(shù)值的大小，可知，B項(xiàng)的反應(yīng)速率最快。故答案B。15.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列敘述正確的是A.

在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B.

上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子C.

氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3D.

氮化鋁是氧化產(chǎn)物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（1）拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速度緩慢，后來(lái)逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)逐一寫(xiě)出。

（3）試管c收集滿(mǎn)氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開(kāi)拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？

參考答案：（1）①3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2==2NO2（2）①有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速度開(kāi)始緩慢，逐漸加快；②試管中的氣體由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，后又變?yōu)闊o(wú)色；③試管中的溶液由無(wú)色變成淺藍(lán)色；

④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部溶解。（3）①水進(jìn)入試管，上升到一定高度

②試管中氣體的顏色由棕紅色變?yōu)闊o(wú)色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去電子，被________；________________作氧化劑，若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是________g。參考答案：Cl

氧化

KMnO4

45.625【詳解】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，HCl作還原劑；Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，則KMnO4為氧化劑。根據(jù)方程式可知：每有16molHCl參加反應(yīng)，其中有10molHCl被氧化，73gHCl的物質(zhì)的量是2mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol×=1.25mol，質(zhì)量為m(HCl)=1.25mol×36.5g/mol=45.625g。18.以短周期元素回答下列有關(guān)問(wèn)題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）⑴金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

。⑵原子半徑最大的是

，適合作半導(dǎo)體的是

。⑶其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是

，該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是

。參考答案：⑴Na

F

⑵Na

Si

⑶Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

略19.（13分）I.（1）實(shí)驗(yàn)室制取CH3COOCH2CH3，可用右圖裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________。②球形干燥管的作用_____________、______________。③試管b中盛放的是______________________溶液。（2）1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是__________mol。II.（1）下列過(guò)程中不一定放出能量的是____________。A.形成化學(xué)鍵

B.燃料燃