2022-2023學(xué)年河北省唐山市第十八中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市第十八中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH――2e―＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e―＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是

（

）A.負(fù)極，并被氧化

B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原

D.正極，并被氧化參考答案：B試題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極為Ag2O，正極上得電子被還原。故選B。2.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液

（

）A

①②③

B

只有①③

C

只有②③

D

只有①②參考答案：A略3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：AA．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，選項B錯誤；C．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項C錯誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。易錯點(diǎn)為選項D，不可以用澄清石灰水區(qū)分,原因是兩者都會生成CaCO3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu

B.Cl2

C.CH3CH2OH

D.NaOH參考答案：DA.Cu屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故A不選；B.Cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故B不選；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化狀態(tài)下本身不能電離出自由移動的離子，都不能導(dǎo)電，都是化合物，屬于非電解質(zhì)；故C不選；D.NaOH在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，是依據(jù)電離的程度劃分的；電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，滿足條件之一即可。5.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水參考答案：A生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有水煤氣的制取、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)等。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：B7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、C1-、CO32-、K+

B．K+、OH-、、Na+D．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

D．Ca2+、、C1-、K+

參考答案：D略8.金屬鈁有放射性，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半徑

B.在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC.氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高參考答案：AA.元素周期表中同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故鈁在已知元素中具有最大的原子半徑，選項A正確；B．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對應(yīng)的單質(zhì)能生成氧化物、過氧化物、超氧化物等，選項B錯誤；C．Fr在堿金屬中元素的金屬性最強(qiáng)，對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性極強(qiáng)，選項C錯誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故Fr單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，選項D錯誤；答案選A。9.在溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-參考答案：A略10.下列關(guān)于燃料的說法正確的是()A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料參考答案：B略11.下列屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO2參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析．【解答】解：A、氧化鈉只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故A錯誤；B、氧化鎂只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故B錯誤；C、水和酸、堿均不能反應(yīng)，故為不成鹽氧化物，故C錯誤；D、二氧化碳只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故D正確．故選D．12.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B13.下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：D試題分析：①金屬鈉投入到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解；③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量，首先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀，答案選D。14.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1mol

KClO3參加反應(yīng)有1

mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：AD略15.下列說法中，正確的一組是

①1H、2H、3H是氫元素的三種核素

②MgSO4晶體中既存在離子鍵，又存在共價鍵

③常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

⑤濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色⑥NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3∶1A.①②③

B.①②⑤

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.配制KMnO4溶液時,把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）

配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C.定容時仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，選項A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項C錯誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項D正確。答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項A錯誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項B正確；C、定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項C錯誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.9分）A、B、C、D、E5種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個。②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。根據(jù)以上情況回答：(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(寫元素符號)。(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。參考答案：(1)C，O，Na，S，Cl（各1分，共5分）(2)

（各1分，共2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）

略18.一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1參