2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市清泉中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市清泉中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C2.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1參考答案：A略3.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)

2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是(其它條件相同)A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B．CO不如CO2穩(wěn)定C．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量D．將一定質(zhì)量的炭燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：C4.以下化學(xué)用語使用不正確的是A.Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.甲烷的結(jié)構(gòu)式：

C.硫離子的電子式：

D.氯化氫的電子式：

參考答案：C略5.下列實驗方案合理的是A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置參考答案：B略6.最新的研究表明，一氧化氮吸入治療法可以快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證明，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是：A、一氧化氮是一種紅棕色的的氣體

B、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C、含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相同

D、常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合參考答案：C7.托盤天平兩盤中分別放置一個質(zhì)量相等的燒杯,燒杯內(nèi)各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若燒杯中分別加入下列各組物質(zhì),等反應(yīng)結(jié)束后,天平仍保持平衡的是A.各0.05mol的Mg和Zn

B.各0.1mol的Ca和ZnC.各10g的Mg和Al

D.各0.1mol的Na和Mg參考答案：CD8.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(

)A．Na+

K+

OH-

Cl--－

B．Na+

Cu2+

SO42-－NO3-－C．Ca2+HCO3-－NO3-－K+

D．Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D略9.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：參考答案：D略10.

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略11.將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4參考答案：AC12.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是

A．H2

B．NO

C．NO2

D．SO2參考答案：B13.（雙選）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+

D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：BD考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：堿性溶液中存在大量的OH﹣，離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答．解答：解：A．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故A錯誤；B．溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．堿性條件下Ca2+、HCO3﹣反應(yīng)生成沉淀和水，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選BD．點評：本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉離子之間的反應(yīng)及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是14.

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥

C．①⑤

D．⑤⑥⑦參考答案：B略15.下列電離方程式錯誤的是

（

）A.K2CO3＝2K＋+CO32－

B.KClO3＝K＋＋ClO3－C.H2CO32H＋＋CO32－

D.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。①已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為________________________________。②已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。參考答案：(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O

(2)放熱

大于

吸收

放出

(3)C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2kJ/mol

Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋58.73kJ/mol分析：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（2）該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，據(jù)此分析反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量之間的關(guān)系．（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ·mol－1，②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ·mol－1，據(jù)此進行分析；（2）同理由蓋斯定律①-②，可得。詳解：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w，故化學(xué)方程式為：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O；（2）該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量。（3）①①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ·mol－1，②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ·mol－1。②①Na2CO3·10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ·mol－1，②Na2CO3·10H2O（s）═Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ·mol－1，由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3·H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ·mol－1。18.(6分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/oC沸點/oC密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9

2901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答：

參考答案：(6分)（1）分餾（蒸餾）(3分)（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。(3分)略19.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

；

（2）A與L所形成的化合物的電子式

；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為

；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式