2023學(xué)年完整公開課版化學(xué)鍵復(fù)習(xí)

考綱要求高頻考點(diǎn)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.掌握電子式的表示方法。電子式書寫化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

離子鍵(NaF)共價(jià)鍵非極性鍵(O2)極性鍵HF概念成鍵粒子成鍵實(shí)質(zhì)形成條件存在1.化學(xué)鍵：構(gòu)成物質(zhì)之間的相鄰原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用(1)離子鍵、共價(jià)鍵的比較陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子原子陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物2化學(xué)鍵的分類：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵考法1化學(xué)鍵類型的判斷1.有以下8種物質(zhì):①Ne

②HCl

③O2

④H2O2

⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是

。

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是

。

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是

。

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是

。

(5)只存在離子鍵的是

。

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

。

對(duì)點(diǎn)練習(xí)①②④③⑥⑦⑧⑤考法1化學(xué)鍵類型的判斷考法2離子化合物、共價(jià)化合物的判斷（1）、離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵類型構(gòu)成粒子易形成化合物的元素一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子原子一般由第ⅠA族（H除外）、第ⅡA族活潑金屬與第ⅥA族、第ⅦA族活潑非金屬形成（除AlCl3、BeCl2除外）一般由非金屬元素原子形成（除銨鹽除外）√直通高考試題一1、判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物（）(2)溶解時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物（）?！痢獭两滩膶?duì)點(diǎn)高考

(2)電子式的書寫Na＋(1).

概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子考法3電子式(5)離子化合物:MgCl2

,Na2O

,Na2O2

。

(6)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物:N2

,H2O

,H2O2

。

3電子式直通高考試題二1．分子間作用力(1)定義：把_________________的作用力，即分子間作用力，也叫范德華力。(2)特點(diǎn)。①范德華力比化學(xué)鍵________；②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如____________________，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越_____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越_____，例如：熔、沸點(diǎn)：HCl_____HBr_____HI分子聚集在一起弱得多熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度＜＜大高考法4分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2．氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比__________的相互作用。(2)特點(diǎn)。①作用力的大?。篲_______＞氫鍵＞______。②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等。(3)形成條件：分子中含有得電子能力_____的元素，如F、O、N。

⑷存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含H—F、H—N、H—O鍵的分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

分子間作用力稍強(qiáng)化學(xué)鍵分子間作用力較強(qiáng)注意：氫鍵不是化學(xué)鍵。1．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(

)A．H2S

B．HClC．PH3 D．SiH4解析在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。答案D題組訓(xùn)練-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期必修2:P24選修3:P48知識(shí)導(dǎo)圖微觀粒子的特殊聯(lián)結(jié)——化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵2.分子間作用力、氫鍵……極性鍵非極性鍵共價(jià)鍵常見物質(zhì)的類型電子式的書寫共價(jià)化合物離子化合物化學(xué)鍵離子鍵化學(xué)鍵類型非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)【18年新課標(biāo)Ⅲ卷13

】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半