化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練12 第四單元 非金屬及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)規(guī)范練12硫及其化合物（時(shí)間：45分鐘滿分：100分)考點(diǎn)規(guī)范練第24頁

一、選擇題（本題共10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1。（2016河北唐山二模）東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之,黃芽為根。"這里的“黃芽”是指（）A。金 B。硫 C。銅 D.鐵答案:B解析:液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫黃,故選項(xiàng)B正確.2。（2016河北張家口四校聯(lián)考）“飄塵"是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m),不宜沉降（可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年）,它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3A。膽礬中加濃硫酸B。濃硫酸與木炭共熱C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱D。濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”答案：C解析:飄塵在變化中起催化作用并不改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì),則飄塵為反應(yīng)的催化劑。膽礬中加濃硫酸，濃硫酸起到吸水作用,使固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨腆w,A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與木炭共熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硫酸起到氧化劑的作用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解,硫酸起到催化劑的作用，與飄塵所起的主要作用相同,C項(xiàng)正確；濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”，濃硫酸主要起到脫水劑和氧化劑的作用,D項(xiàng)錯(cuò)誤.3。（2016山東德州期末）下列說法正確的是()A。H2、SO2、CO均可用濃硫酸干燥B.固態(tài)共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)電C.SO2通入氯化鋇溶液中生成白色沉淀D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)答案：A解析:濃硫酸具有吸水性，與H2、SO2、CO均不反應(yīng)，這三種氣體均可用濃硫酸干燥,A正確；熔融態(tài)的共價(jià)化合物中不含自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電,B錯(cuò)誤；SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng),C錯(cuò)誤;酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7，D錯(cuò)誤。4.（2016河南中原名校第三次聯(lián)考）H2S和SO2氣體用化學(xué)方法鑒別,不能使用下列哪種試劑()A.品紅溶液 B.NaOH溶液C。CuSO4溶液 D.滴有淀粉的碘水答案:B解析:品紅溶液遇具有漂白性的SO2會(huì)褪色,而遇H2S無明顯現(xiàn)象,可以鑒別，A不符合題意；NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，因此無法鑒別,B符合題意；CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀,而CuSO4溶液與SO2不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以鑒別，C不符合題意；滴有淀粉的碘水呈藍(lán)色，遇SO2發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，溶液褪色,遇H2S發(fā)生反應(yīng):I2+H2SS↓+2HI，溶液褪色并產(chǎn)生淡黃色沉淀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可以鑒別,D不符合題意。5。（2016山西忻州模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀.針對(duì)上述一系列變化,下列說法不正確的是(）A.上述過程中,最終被還原的是NB。從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性:HNO3>Fe3+〉稀硫酸C。上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D。假設(shè)通入SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980297?答案:D解析:溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色,三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子,后又被氧化為三價(jià)鐵離子,所以最終被還原的是N，A項(xiàng)正確;溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色,說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子,故硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵，綜上所述,氧化性：HNO3〉Fe3+>稀硫酸，B項(xiàng)正確;硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系,氧化亞鐵離子時(shí)生成無色的一氧化氮?dú)怏w,C項(xiàng)正確；上述過程中，最終被還原的是N，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),3SO2～2N～2NO,則SO2與產(chǎn)生的NO氣體體積比為3∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.（2016福建漳州八校聯(lián)考）下列敘述正確的是（)①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體,但不能干燥NH3、SO2等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A。①④⑤ B。①⑤⑥C。②③④ D.④⑤⑥答案:B解析：①NaOH溶液吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，加入鹽酸生成CO2，故正確;②濃硫酸能干燥SO2氣體,故錯(cuò)誤；③過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4,故錯(cuò)誤；④硫的氧化性較弱，和銅反應(yīng)生成Cu2S，64gCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×1=1mol，故錯(cuò)誤;⑤蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡,碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故正確;⑥氫氧化鐵膠體加熱聚沉,生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成Fe2O3，氯化鐵溶液中存在FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱促使平衡向右進(jìn)行，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵沉淀,灼燒得到Fe2O3,故正確。7。（2016東北師大附中二模）有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：SH2SO4途徑②:SSO2SO3H2SO4A。途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B。途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率C。由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)"理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高答案:A解析:S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不體現(xiàn)酸性,A錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，B正確;途徑①和②都是由S單質(zhì)來制備H2SO4,S元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià)，制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確;途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，D正確。8.（2016湖南東部株洲二中、湘潭一中等六校聯(lián)考）現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（)A。將樣品配制成溶液V1L，取其中25。00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾,將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC。將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重dg?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980298?答案：D解析：混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,過濾，稱量其質(zhì)量，得出BaSO4的物質(zhì)的量為mol,再根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為mol，再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為ag，列出方程組，進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀,過濾，將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量cg為BaSO4的質(zhì)量,根據(jù)硫原子守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量,從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體,通過測(cè)定SO2的質(zhì)量來計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)會(huì)引入氯化氫氣體,所以SO2氣體的量測(cè)量不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤。9。（2016福建福州模擬）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（)A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)榧t色B。溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O22Fe3++2H2OC.溶液酸性A>B〉CD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A答案:A解析:Fe2(SO4）3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,反應(yīng)生成H+,故溶液酸性B>A,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3+,故A項(xiàng)正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式：4H++4Fe2++O24Fe3++2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸混合溶液,FeO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤.10.(2016福建泉州五校聯(lián)考）已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去。下列有關(guān)說法正確的是（)A。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980299?答案:D解析:X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，說明X為濃硫酸;D和水反應(yīng)生成H2SO4,則D為SO3,B為SO2。蔗糖變黑，主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O,C為CO2,與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3）2,沒有沉淀產(chǎn)生,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共4小題，共50分)11。(2016河南南陽質(zhì)檢，節(jié)選)（6分）SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因.工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液的體積比V（Na2SO3）∶V（NaOH)=.

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式為.

答案：(1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2）①1∶2②Ca2++OH—+HSCaSO3↓+H2O解析：（1）由題意知碳酸鈣與二氧化硫及氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，同時(shí)生成二氧化碳，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。（2）①假設(shè)生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2mol.Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3.NaOH+SO2NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH，兩種吸收液物質(zhì)的量濃度相等,則V（Na2SO3)∶V(NaOH)=1∶2。使NaOH溶液再生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHSO3+Ca(OH）2NaOH+H2O+CaSO3↓，故離子方程式為Ca2++OH-+HSCaSO3↓+H2O。12.（2016河南南陽質(zhì)檢,節(jié)選）(8分)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):已知：Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O。反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2的吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:（1）A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.（2)。

為了證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn))：反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象;D中紅色褪去。(3）試管B中試劑是溶液;滴加濃硫酸之前的操作是.

（4）通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液.答案：(2)A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀(3）飽和NaHSO3打開彈簧夾，通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾解析:（2)二氧化硫具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成硫酸并能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。(3）滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾,通入N2,可排出裝置中的氧氣，然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,所以B中試劑是飽和NaHSO3溶液,用于除去硫酸酸霧.13。(2016河南信陽、三門峽大聯(lián)考）（16分)硫代硫酸鈉（Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c(Na2SO3).某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。(1)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有,觀察到的現(xiàn)象為。

（3）乙同學(xué)稱取m1g①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是.

②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有和。

③裝置B中滴入過量稀硫酸且充分反應(yīng)后,需關(guān)閉活塞b，打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間,其目的是。

④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g,裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為答案：(1)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2）品紅溶液品紅溶液褪色(3）①檢驗(yàn)裝置的氣密性②氫氧化鈉溶液濃硫酸③將裝置中的二氧化硫趕入裝置D中以便被完全吸收④解析:(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。（2）生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色,可以檢驗(yàn)二氧化硫的存在，裝置C中應(yīng)盛有品紅溶液。（3）④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量,二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)共同生成的,實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g,吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5g—m4g，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1(1—a14。（2016浙江理綜，27）(20分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)

。

(2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理.

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理。

Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:請(qǐng)回答:（1）A的組成元素為(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為.

(2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用

。

(3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1。518g·L—1)，該氣體分子的電子式為。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。

（4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-)

。

?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980300?答案：Ⅰ。（1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH—2Al+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ。（1)S，F(xiàn)eFe3S4(2)制印刷電路板(3)HFe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S（4）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,則有S;過濾后取濾液，滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3解析：Ⅰ.(1）燃燒的條件:一是達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二是有足量的O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng),反應(yīng)吸熱，能降低周圍溫度；該反應(yīng)產(chǎn)生的M