化學大一輪復習 考點規(guī)范練5 第二單元 化學物質及其變化

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精考點規(guī)范練5氧化還原反應(時間:45分鐘滿分:100分）考點規(guī)范練第10頁

一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分，每小題只有一個選項符合題目要求)1.（2016上?；瘜W，2）下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是（）A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)C。氨堿法制堿 D。海水提溴答案:C解析:A選項中有I-變?yōu)镮2的反應；B選項中有電解NaCl的水溶液生成NaOH、Cl2、H2的反應；D選項中有Br—變?yōu)锽r2的反應，所以A、B、D選項均涉及氧化還原反應，只有C選項中沒有元素化合價的變化,未涉及氧化還原反應。2.(2016福建泉州質量檢查)下列有關化學與生活的說法錯誤的是()A。鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑B.明礬、氯化鐵均可作凈水劑C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒D.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒答案：A解析:生石灰與水反應生成氫氧化鈣,常用作食品干燥劑,常用Fe粉等還原性物質做抗氧化劑，A錯誤；明礬、氯化鐵在水中會分別水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，可吸附水中的雜質，起到凈水的作用,B正確;牛奶、雞蛋清均富含蛋白質,可以結合重金屬離子，使變性的蛋白質不再是人體的蛋白質而是牛奶、雞蛋清的蛋白質,這樣就可以保護人體，C正確;碘酒中的單質碘和雙氧水有很強的氧化作用，可殺滅細菌，D正確.3。(2016河南洛陽調研）已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3SnC+6M,關于該反應的說法中正確的組合是(）①SnCl2是還原劑②還原性Cl—〉As③每生成7。5gAs，還原劑失去的電子為0。3mol④M為H2O⑤SnC是氧化產(chǎn)物A.①③④⑤ B。①②④⑤ C。①②③④ D。①②③答案：A解析:Sn從+2價上升至+4價，SnCl2是還原劑,SnC是氧化產(chǎn)物;As從+3價下降到0價,H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物;Cl化合價沒發(fā)生變化,不能推出還原性：Cl—>As；每生成7.5gAs,還原劑失去電子的物質的量為×3=0.3mol;根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為H2O.綜上所述②不正確,故選A.4.（2016福建漳州八校聯(lián)考）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程.該方法對H2S的吸收率達99％以上，并可制取H2和S.下列說法正確的是(）A.吸收H2S的離子方程式為Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B。電解過程中的陽極反應主要為2Cl-—2e-Cl2↑C.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染D.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想答案:D解析:FeCl3有氧化性，H2S有還原性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,A錯誤；將上述混合物過濾得到的濾液中含有FeCl2和HCl，電解時由于溶液中離子的還原性Fe2+>Cl->OH-,所以電解過程中的陽極反應主要為2Fe2+—2e—2Fe3+,B錯誤;若點燃則發(fā)生反應：2H2S+3O22SO2+2H2O,燃燒產(chǎn)物SO2也是大氣污染物,C錯誤；由于電解的產(chǎn)物又重新用來吸收處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣，物質得到充分的利用，所以該工藝流程充分體現(xiàn)綠色化學思想,D正確。5。（2016安徽淮北一模）對于反應2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有關該反應說法正確的是（）A.P是氧化劑B。氧化性H2O2>Na2H2P2O6C.1molH2O2反應,轉移電子1molD。Na2H2P2O6中磷元素的化合價為+3答案：B解析:P由0價→+4價,化合價升高，屬于還原劑，A錯誤；根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,H2O2是氧化劑,Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物，B正確；1molH2O2反應轉移電子物質的量為1mol×2×（2—1）=2mol，C錯誤;Na、H的化合價均為+1價，O為—2價，整個化學式各元素化合價的代數(shù)和為0,則P的化合價為+4價，D錯誤。6.（2016廣東湛江二模)LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是（）A。若反應①中生成3.36L氫氣,則一定有2.7g鋁生成B.氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2OLiOH+H2↑C.生成等質量的氫氣,反應①、②轉移電子數(shù)之比為4∶3D.LiAlH4是共價化合物,LiH是離子化合物答案:B解析:狀態(tài)未知，無法由體積求物質的量,A錯誤;氫化鋰中的氫是-1價,與水發(fā)生歸中反應，方程式為LiH+H2OLiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲氫材料，B正確;LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素,故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價,受熱分解時，根據(jù)Al元素的價態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解,轉移3mol電子,生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑生成4mol氫氣轉移4mol電子,所以生成1mol的氫氣轉移電子分別為2mol和1mol，所以反應①②轉移電子數(shù)之比為2∶1，C錯誤;LiAlH4是離子化合物，LiH也是離子化合物,D錯誤。7.已知二氯化二硫(S2Cl2）的結構式為Cl-S—S—Cl，它易與水反應:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應的說法正確的是(）A。S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為3∶1C。每生成1molSO2轉移4mol電子D。H2O作還原劑?導學號16980269?答案：A解析：根據(jù)方程式可知，S元素的化合價從+1價部分升高到+4價,部分降低到0價，因此S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，選項A正確,D不正確；氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是S,二者的物質的量之比是1∶3,選項B不正確；每生成1molSO2轉移電子的物質的量是3mol,選項C不正確.8.(2016上?；瘜W,13）O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2A。氧氣是氧化產(chǎn)物B。O2F2C.若生成4.48LHF，則轉移0。8mol電子D。還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4答案:D解析:看到氧化還原反應，首先標化合價、看價變化，H2+4F2F6+2HF+4,由化合價變化可知H2S是還原劑、O2是還原產(chǎn)物、O29.(2016浙江理綜，13）為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含N廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）,設計了如下流程：下列說法不正確的是(）A.固體1中主要含有Ca(OH）2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C。捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD。處理含N廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為：N+NN2↑+2H2O?導學號16980270?答案:B解析:工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應生成更難溶的CaCO3和CaSO3,Ca（OH)2微溶于水，A項正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若X為過量空氣,NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反應生成NaNO3和NaNO2,與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量,NO2與NO氣體按照物質的量比1∶1混合,與NaOH完全反應生成NaNO2，B項錯誤；氣體2只含有N2和CO,N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項正確;NaNO2具有氧化性，N具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成無污染的N2,D項正確。10.(2016河南頂級名校上學期期中)Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的體積相等時,實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A.1∶7 B。1∶5 C.1∶9 D.2∶9答案:A解析:NO2和NO的體積相等,即物質的量相等,令物質的量均為1mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即有2n（Cu2S）×1+n(Cu2S)×8=1mol×1+1mol×3，解得n(Cu2S）=mol，參加反應的硝酸一部分作氧化劑，一部分起酸性,因此n（Cu2S）∶n(HNO3）=∶(2+)=1∶7,A項正確.二、非選擇題（本題共4個小題,共50分)11。(2016湖北省部分重點中學聯(lián)考）（14分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:H++Mn+H2C2O4CO2↑+

Mn2++

(1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒。(2)測定血鈣的含量:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4）2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是（3)溶解沉淀時(填“能”或“不能"）使用稀鹽酸.

(4）若消耗了1.0×10—4mol·L-1的KMnO4溶液40.00mL,則100mL該血液中含鈣g。

(5)醫(yī)學研究表明,腎結石主要是由CaC2O4組成的，若血液經(jīng)血小球過濾后,形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0。01g。為了防止形成CaC2O4沉淀，則C2的最高濃度為mol·L-1。

答案:(1)6251028H2O（2)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4（3）不能（4）0.02（5）1。84×10—6解析：（1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，設其轉移電子總數(shù)為10,則Mn、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5,再結合原子守恒配平方程式為6H++2Mn+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2（2)草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸,反應方程式為CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4。（3）HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以不能用鹽酸代替。(4)根據(jù)原子守恒得5Ca2+～5（NH4)2C2O4~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4，所以得關系式5Ca2+~2KMnO45Ca2+~2KMnO45mol 2mol2。0×10—3L×x 4.0×10-6，解得：x=5×10—3mol·L—1則100mL該血液中鈣的質量=40g·mol—1×0。1L×5×10-3mol·L—1=0。02g.(5)尿液為200mL,其中含有Ca2+0.01g，得c（Ca2+)=1。25×10-3mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=2。3×10-9=c（C2)×c(Ca2+)，所以得c(C2）=1。84×10—6mol·L—1。12。（2016江蘇化學，16)(12分）以電石渣為原料制備KClO3的流程如下：（1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH)2作用生成Ca（ClO)2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO）2分解為CaCl2和O2①生成Ca（ClO）2的化學方程式為

。

②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有（填序號)。

A.適當減緩通入Cl2的速率B.充分攪拌漿料C。加水使Ca（OH)2完全溶解(2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca（OH)2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為（填化學式）.

②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質的量之比n∶n(填“〉”“〈"或“=”)1∶5。?導學號16980271?

答案:(1）①2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O②AB(2)①CaCO3、Ca（OH）2②〈解析：（1）①Cl2與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO）2、CaCl2和H2O,該反應用于制取漂白粉。②氯化過程中，是將Cl2轉化為ClO-，再將ClO—轉化為Cl，減慢Cl2的通入速率,可以讓Cl2與生成的ClO-充分反應，同時攪拌反應物,可以有利于氧化還原反應的進行,A、B兩項正確.制備Ca(ClO)2時，Ca(OH）2呈石灰乳狀,而不是石灰水,C項錯誤.(2）①Ca(OH)2為石灰乳狀，不可能完全反應,有部分在濾渣中，此外，電石渣中的CaCO3不溶于水,也留在濾渣中。②根據(jù)總反應方程式，n∶n=1∶5,有少量Ca（ClO）2分解生成CaCl2和O2,則n∶n〈1∶5。13.(12分）(1）（2016江西臨川高三上學期學業(yè)質量調研)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應，所得溶液顯酸性,含VO2+、K+、S等。寫出該反應的化學方程式。

②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了V、Cl—。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。

（2)將酸性條件下，鐵與N反應的離子方程式補充完整:Fe+1N+

Fe2++1N+

(3）六價鉻有劇毒,廢水中的Cr2常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2的廢水中，調節(jié)pH<4,Fe2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+。寫出上述Fe2+還原Cr2的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目:

。

答案:(1)①V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O②(2）410H+43H2O(3)解析：(1）①K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2+。②KClO3把VO2+氧化成V,本身被還原成Cl-，離子方程式為Cl+6VO2++3H2OCl-+6V+6H+.14。（2016河北邯鄲二模）(12分)過氧化氫是實驗室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛。回答下列問題：(1)實驗室常用BaO2與稀硫酸反應制取H2O2,每生成1molH2O2，消耗BaO2mol。

(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7）及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉（NaBO3·4H2O)，該反應的還原劑是（填化學式)。

（3）實驗室檢驗H2O2時，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液,可在上層的乙醚層中產(chǎn)生穩(wěn)定的藍色有機相,4H2O2+2H++Cr22CrO5（藍色）+5H2O。若不加乙醚，則藍色立刻消失。①乙醚的作用是穩(wěn)定劑和。

②不加乙醚時，藍色迅速消失并生成Cr3+,該反應的離子方程式為

.

(4)過氧化氫在I—、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解,Broughton等提出I—催化分解H2O2的機理如下:①;

②H2O2+IO-H2O+I—+O2↑，請補充①的離子方程式。答案：（1）1(2）Na2B4O7(3)①萃取劑②2CrO5+7H2O2+6H+2Cr3++7O2↑+10H2O（4）H2O2+I-H2O+IO—解析: