化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 26鹽類的水解配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)（二十六)鹽類的水解A組·全員必做題1．（2016·福州模擬）0.1mol·L－1AlCl3溶液，溫度從20℃升高到50℃，濃度增幅最大的離子是（）A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析升高溫度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H＋)增大。答案C2．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3解析加入MgCO3,與H＋反應(yīng)可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì).答案D3．有關(guān)①100mL0。1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(）A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②〉①C．①溶液中：c（COeq\o\al（2－,3）)>c(H2CO3)D．②溶液中：c（HCOeq\o\al(－，3）)>c(H2CO3)解析鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大,故A項(xiàng)正確;COeq\o\al(2－，3)的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多,B項(xiàng)正確；碳酸氫鈉溶液中，HCOeq\o\al(－，3）的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(COeq\o\al（2－,3))，C項(xiàng)錯誤；COeq\o\al（2－,3)的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故D項(xiàng)正確.答案C4．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－,下列說法正確的是（）A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋)>c(CH3COO－)〉c（H＋)〉c（OH－）解析加入少量NaOH固體，會增大溶液中OH－的濃度，使平衡向左移動，c（CH3COO－)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO－)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c（OH－)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c（Na＋）>c(CH3COO－）>c(H＋）〉c(OH－)，則有c(Na＋)＋c（H＋)>c(OH－）＋c（CH3COO－）,不符合電荷守恒原理，故D項(xiàng)不正確.答案A5．(2016·浙江五校聯(lián)考）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(）A．將Ca(ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解C．室溫下，向0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析Ca(ClO）2在水中會水解：Ca(ClO）2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會分解：2HClOeq\o（=,\s\up10(△)，\s\do10())2HCl＋O2↑，生成的HCl會和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，Na2SO3被空氣中氧氣氧化：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，蒸干會得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng):FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會得到Fe(OH)3固體,A項(xiàng)正確.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，B項(xiàng)錯誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa,其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO－濃度增大,會抑制CH3COOH的電離，使CH3COOH的電離程度減小，C項(xiàng)錯誤。CH3COONH4是能雙水解的鹽，CH3COO－、NHeq\o\al（＋,4)的水解均會促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H＋濃度與OH－濃度相等，故溶液呈中性,D項(xiàng)錯誤。答案A6．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（)A．COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－；用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋；明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2）H2O(過量）TiO2·xH2O＋4HCl；制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH）Cl↓＋HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進(jìn)SnCl2的水解,而發(fā)生變質(zhì)。答案D7．將0。1mol/L某二元弱酸(H2X)溶液和0。1mol/LNaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積變化），下列關(guān)系式中錯誤的是()A．c(HX－）＋c（X2－）＋c（H2X)＝0。05mol/LB．c（HX－)＜c（X2－)C．c（Na＋)＞c（HX－)D．c（H＋）＋c(Na＋）＝c（OH－）＋c(HX－）＋2c(X2－)解析兩溶液混合后生成NaHX，根據(jù)物料守恒,可確定A項(xiàng)正確；由電荷守恒可確定D項(xiàng)正確;無論NaHX溶液中HX－的電離程度和水解程度大小關(guān)系如何,一定都存在c（Na＋)＞c（HX－）＞c（X2－)，即B項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確。答案B8．(2016·湖南六校聯(lián)考）常溫下，將CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中。溶液中水電離出的OH－的濃度(φ)與通入的CO2的體積（V）的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是（)A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，水電離出的c（H＋)＝1×10－12mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中：c（H＋）＝1×10－7mol·L－1C．c點(diǎn)溶液中:c（K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c（HCOeq\o\al(－，3)）＋c（H2CO3）]D．d點(diǎn)溶液中:c（K＋)＝2c（COeq\o\al（2－,3））＋c(HCOeq\o\al(－，3））解析通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3,CO2＋H2O=H2CO3。a點(diǎn)表示未通入CO2時(shí)的KOH溶液,溶液中c（H＋)等于水電離出的c(OH）－，c（H＋）水電離＝c(OH－）水電離＝c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，A項(xiàng)正確；KOH抑制H2O的電離，通入CO2后KOH與CO2反應(yīng)，H2O的電離程度逐漸增大，當(dāng)KOH與CO2反應(yīng)恰好生成K2CO3時(shí)，H2O的電離程度逐漸增大,再通入CO2時(shí)，H2O的電離程度又逐漸減小，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是K2CO3和KOH,溶液顯堿性，溶液中c（H＋）〈1×10－7mol·L－1,B項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,恰好生成K2CO3，根據(jù)物料守恒，有c(K＋)＝2［c(COeq\o\al(2－,3））＋c(HCOeq\o\al（－，3))＋c（H2CO3）],C項(xiàng)正確；d點(diǎn)溶液中含KHCO3和H2CO3,溶液呈中性，由電荷守恒得c（K＋)＋c（H＋)＝c（OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c（COeq\o\al(2－，3))，因c（H＋)＝c(OH－)，故c(K＋)＝c(HCOeq\o\al（－,3）)＋2c(COeq\o\al（2－，3))，D項(xiàng)正確。答案B9．常溫下,稀釋0。1mol·L－1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（）A．COeq\o\al（2－，3)水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中HCOeq\o\al（－,3)的數(shù)目D．溶液中的c(COeq\o\al（2－,3))解析平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，稀釋時(shí)COeq\o\al(2－,3)水解的平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯誤。稀釋Na2CO3溶液時(shí)，隨著溶液體積的增大，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，故B項(xiàng)錯誤。稀釋時(shí)COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－的水解平衡正向移動,溶液中c（COeq\o\al(2－,3))逐漸減小，HCOeq\o\al（－，3）的數(shù)目逐漸增多，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤。答案C10．（2017·山東重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）已知HA和HB均為弱酸，且Ka（HA）〉Ka（HB)。25℃時(shí)，在物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．eq\f（cA－，cB－）>eq\f（cHA，cHB)B．c(A－)－c(B－)＝c（HA）－c(HB）C．c（Na＋)＝c（A－）＋c(B－）D．c（HB)>c(HA)〉c（OH－)解析eq\f(cA－，cB－)＝eq\f(cH＋·cA－,cH＋·cB－）＝eq\f（KaHA·cHA,KaHB·cHB),eq\f(KaHA,KaHB)>1，故eq\f（cA－,cB－)〉eq\f（cHA，cHB），A項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒,溶液中存在：c(A－）＋c(HA）＝c（B－）＋c(HB)，則c(A－）－c(B－)＝c(HB）－c(HA)，B項(xiàng)錯誤;根據(jù)物料守恒，溶液中存在：c(Na＋）＝c(A－)＋c（HA)＋c(B－)＋c（HB)，故c(Na＋）>c（A－）＋c(B－），C項(xiàng)錯誤；Ka(HA）〉Ka(HB)，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B－的水解程度大于A－的水解程度,c(HB）〉c（HA)，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－）＝c（H＋）＋c（HB）＋c(HA),故c(OH－）〉c（HB)〉c（HA)，D項(xiàng)錯誤。答案A11．（2017·河南鄭州質(zhì)檢一)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）>c(CH3COO－)>c(OH－)>c（H＋)B．含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋）〉c(CH3COOH）〉c(CH3COO－）〉c（H＋)>c(OH－）C．0。1mol·L－1CH3COONa溶液與0。1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c（Na＋）＝c(Cl－)>c(OH－）＝c(H＋）D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0。1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na＋）＝3［c(COeq\o\al(2－，3））＋c（HCOeq\o\al（－，3))＋c（H2CO3)］解析pH＝2的醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH＝2的NaOH溶液的濃度，故等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO－)〉c（Na＋)〉c(H＋）〉c（OH－)，A項(xiàng)錯誤；含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na＋的濃度在CH3COO－與CH3COOH的濃度之間，正確的關(guān)系為：c（CH3COO－)>c（Na＋）〉c（CH3COOH）>c（H＋)>c(OH－），B項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：c（Na＋）＋c(H＋)＝c（CH3COO－)＋c（OH－）＋c(Cl－)，因?yàn)閏（H＋）＝c(OH－),所以c(Na＋）＝c（Cl－)＋c(CH3COO－）〉c(OH－）＝c（H＋),C項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒，溶液中存在:2c(Na＋)＝3[c（HCOeq\o\al(－，3))＋c（COeq\o\al(2－，3))＋c（H2CO3）],D項(xiàng)正確.答案D12．(1）已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液方法是________________________________。（2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性,比較其中SOeq\o\al（2－，3）、HSOeq\o\al(－,3）、H2SO3三種粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________.(3）人的牙齒的化學(xué)成分為羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2］,常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒，如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)－）可以保護(hù)牙齒，其原理是_______________________________________________________________________________________。注：25℃時(shí)，Ksp[Ca10(PO4）6（OH）2］＝6。8×10－37，Ksp[Ca5（PO4）3F］＝2.8×10－61解析(1）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋,根據(jù)方程式知，為防止鐵離子水解,在配制氯化鐵溶液時(shí)常先將FeCl3固體溶于稀鹽酸中,氫離子濃度增大，從而抑制鐵離子水解,再加水稀釋至所需濃度。(2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性,HSOeq\o\al(－，3）電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（HSOeq\o\al（－，3）)＞c（SOeq\o\al（2－，3）)＞c(H2SO3）.(3）Ca5(PO4）3F溶度積比Ca10（PO4）6（OH）2小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：Ca10(PO4）6(OH)2(s)10Ca2＋(aq)＋6POeq\o\al（3－，4)（aq）＋2OH－（aq），含氟牙膏中的F－與該平衡中的Ca2＋、POeq\o\al（3－，4）結(jié)合成更難溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護(hù).答案（1）將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度(2）c(HSOeq\o\al（－，3))＞c(SOeq\o\al(2－,3)）＞c（H2SO3)（3）羥基磷酸鈣在水中存在平衡Ca10(PO4）6（OH）2（s)10Ca2＋(aq）＋6POeq\o\al(3－,4）（aq）＋2OH－（aq），含氟牙膏中的F－與該平衡中的Ca2＋、POeq\o\al（3－,4)結(jié)合成更難溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣,使牙齒得到保護(hù)B組·重點(diǎn)選做題13。NH4Al(SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題：(1)NH4Al（SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。（2）相同條件下，0。1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c（NHeq\o\al（＋，4)）________(填“等于”“大于”或“小于”）0。1mol·L－1NH4HSO4中c（NHeq\o\al(＋,4)）。(3)如圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0。1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填寫序號），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________________________________________________________；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4）2中2c（SOeq\o\al（2－,4）)－c（NHeq\o\al（＋，4））－3c（Al3＋）＝________(填數(shù)值)。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。解析（1）Al3＋水解生成的Al(OH）3具有吸附性，即:Al3＋＋3H2OAl(OH）3＋3H＋，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降.（2)NH4Al(SO4）2與NH4HSO4中的NHeq\o\al（＋,4)均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋，4)水解，HSOeq\o\al(－，4)電離出H＋同樣抑制NHeq\o\al（＋,4)水解，因?yàn)镠SOeq\o\al(－，4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al（SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小,符合的曲線為Ⅰ.②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al（2－,4))－c(NHeq\o\al(＋，4））－3c（Al3＋)＝c（H＋）－c(OH－）＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略］。（4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，（NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c（Na＋)＝c(SOeq\o\al（2－,4）），b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)〉c（SOeq\o\al(2－，4）),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SOeq\o\al（2－,4））>c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－，4））〉c（NHeq\o\al(＋，4）)>c(OH－）＝c(H＋）。答案（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al（OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度,其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－1（4）ac（Na＋)〉c（SOeq\o\al(2－,4））〉c（NHeq\o\al（＋，4))〉c（OH－）＝c（H＋）14.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性"），理由是____________________(用離子方程式表示）。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________（填選項(xiàng)字母)。A．c(B2－)＋c(HB－）＋c(H2B）＝0.1mol·L－1B．c（Na＋)＋c（OH－）＝c(H＋）＋c(HB－）C．c(Na＋）＋c（H＋）＝c(OH－）＋c(HB－)＋2c（B2－）D．c(Na＋)＝2c(B2－）＋2c(HB－）(3）已知0。1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol·L－1（填“<”“>”或“＝”）,理由是_____