專題05氧化還原反應2017年高考化學二輪復習講練測原卷版

【2016年高考卷K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-

2CrO

44 BCrO2-CHOH還原2 2對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶化性 B．氯堿工業(yè) 【2016年高考卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表 C．一定屬于氧化還原反應D．一定屬于分解反應【2015化學】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中 B1:2C1molNa2S2O34mol電子【2015理綜化學】在通風櫥中進行下列實FeFe A．Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，F(xiàn)e進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3HNO3【2015海南化學己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是 7 相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b途徑 途徑 B．室溫下，pH=3CH3COOHpH=11的NaOHpH>7D．一定條件下N2＋3H22NH3達到平衡時，【2015化學】下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的 A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【2015浙江理綜化學】Ⅰ．(6分)H2O2的電子 4 )C2O 4Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2AlCl3反應可得到NaAlH44.80g2.24L(已折算成標準狀況)的H2。 甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程 H2 【2015理綜化學（14分）FeCl3具有凈水作用但腐蝕設備而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，F(xiàn)eCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：FeCl3凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3FeCl2FeCl3①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 NaClO3FeCl2ClO3- FeCl3在溶液中分三步水解： Fex(OH)y(3x- a．降 c．加入 化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 【2016年高考卷】(13分用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一Fe還原水體中NO3- 324小時測定NO—pH3NO3—的去除24 的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設Fe2+直接還原NO3—Fe2+破壞FeO（OH）氧化層 高NO3—去除率的原因： pH=4.5（其他條件相同NO3—的去除1（2（2NO3— 【2016年高考卷（本題共12分與NaClO反應，生 和NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒； 中N元素的化合價相同。第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為 ”； 處理100m3含 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO g（實際用量應為理論值的4倍 含量低于0.5mg/L，達到排放標準。（4（CN）2 和H2O2016 B．用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑 【2016屆西城一?！繉⒁欢康腟O2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證 ANaOHBC加入酸性KMnO4D加入K3[Fe(CN)6]（鐵化鉀）溶【2016屆佛山二?！坑肞t極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2H+ 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7SO2滴入盛有酚酞的NaOHH2C2O4溶液滴入酸性KMnO4【百強校?2016屆吉大附中上學期摸底考試】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種飲用水的高效劑，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高溫2Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是 （）A．Na2FeO4屬于共價化合物B．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性ClmolNa2FeO46molDNa2O2【百強校?2016屆吉大附中上學期摸底考試】某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O （）B．根據(jù)原子守恒，得出xm的數(shù)值一定相等Cx=4的結論【百強校?2016屆陜西省民族學院附中期末】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g．下列敘述不正確的是 A．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4molB．參加反應的金屬的總質量 CNaOHV=100mLDNO氣體的體積在標況下為2.24L【百強?！?016屆?？谥袑W最后一?！康饣瘉嗐~（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用 （2)往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2 碘化亞銅能用于檢測空氣中的蒸氣，其反應為：2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯 價。當有1molCu2I2參與反應時，轉移電子 為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是 abcd））．確的 Fe2O3SO21molFe2O34mol1molHO、ClO－、NH＋、H＋、N、Cl－

B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電 高

AlN41AlN1molAlN3mol出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣