高考化學(xué)復(fù)習(xí)《物質(zhì)的量》專項綜合練習(xí)附詳細答案

422244224422244224高考化復(fù)習(xí)《物質(zhì)量》專綜合練習(xí)附細答案一、高化學(xué)物質(zhì)的1．物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用物理量，請回答下列問題：(1)某酸鈉溶液中含有

個Na

，溶液中SO的物質(zhì)的量是。(2)在準狀況下4.48HCl氣溶于水配成500mL溶，其物質(zhì)的量濃度為_____________。(3)在準狀況下1.7g氨所占的體積約_________L與____molS含有相同的氫原子數(shù)。(4)7.8gNa中Na+

0.2，則的摩爾質(zhì)量是。(5)實室需要0.3?L-1硫溶液480mL。①配過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要______________。②需取質(zhì)量分數(shù)為、度為1.84?cm-3的濃硫酸的體積______mL。③配過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，操作方法是_______________【答案0.250.4mo

-1

2.240.1532g?mol-1

容瓶8.2將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌【解析】【分析】（）酸鈉為電解質(zhì)，完全電離SO電產(chǎn)生+

和1molSO2-；（）據(jù)

n

VVm

計算氯化氫的物質(zhì)的量，依據(jù)計溶液中氯化氫的物質(zhì)的量V度；（）據(jù)

VVMm

結(jié)合氨氣與硫化氫分子構(gòu)成計算解答；（）鈉離子質(zhì)的量計算X的物質(zhì)量，根據(jù)算X的相對原子質(zhì)量；（）依據(jù)配制溶液的體積，選擇需要的容量瓶；

mMn

計算NaX的摩爾質(zhì)量，進而計②依

c

1000M

w

計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；③依濃硫酸稀釋的正確操作解答，注意濃硫酸的密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱。【詳解】（）硫酸鈉液中含有3.01×1023個Na，+)=

，2-)=

=0.25mol

22222222224222332222222222242223324424324242（）標準狀下4.48LHCl氣的物質(zhì)的量為：

4.4822.4

，于水配成mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為：

0.5L

；（）標準狀下1.7g氨氣的體積：

17g/mol

=2.24L1.7g氨氣中所含氫原子的物質(zhì)的量0.1mol×3=0.3mol，硫化氫子中所含的氫原子個數(shù)相等，即n(HS)×2=0.3mol，S)=0.15mol；（）gNaX中

+

0.2，n(NaX)=0.1mol，X)=

7.8g

=78g/mol，的相對原子質(zhì)量為，爾質(zhì)量為；（）實驗室需要0.3mol-1

硫酸溶液480mL，應(yīng)該選擇500mL的量瓶；②質(zhì)分數(shù)為98%、密度為1.84g-3

的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

1.8498%，所需濃硫酸的體積為，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知18.4×V×10

-3-3，V=8.2mL；③濃酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌。2．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得液中加入5mol/的NaOH溶，生成沉淀的物質(zhì)的量n與入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。()寫出與NaOH溶反應(yīng)的化學(xué)方程；()鎂和鋁的總量_；()b點液中的溶質(zhì)__________，酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L()生成的氫氣標準狀況下的體積__________L()點溶液中通入足量的的反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。【答案2Al2NaOH+2HO=2NaAlO+↑9SO2510.NaAlO+CO+OAl(OH↓+NaHCO【解析】【分析】由圖象可知，從開始至加入NaOH溶20，有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、后剩余，溶液的溶為HSO、、Al(SO)，時發(fā)生的反應(yīng)為：H+SO+；V(NaOH溶)200時沉淀量最大，此過程中2

2324332222222233233223242424242422242332224222324332222222233233223242424242422242332224223322223322233AA424A22A2A2A23A2A22AAl3

與OH反應(yīng)生成Mg()Al(OH)，液溶質(zhì)NaSO；200到，溶解固體Al(，發(fā)生反應(yīng)OH

+Al(OH)=+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?)與溶反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO和H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+O2NaAlO+↑()根據(jù)圖象可MgOH和()的質(zhì)的量之和為0.35，200到240mL，NaOH溶解Al(OH)，當(dāng)(NaOH溶液)=時沉淀不再減少，此時全部為Mg()，物質(zhì)的量為0.mol，()的質(zhì)的量為035mol-.15mol0.mol，由元素守恒可知()=[()]=0.，()=[Mg)]=015，以鎂和鋁的總質(zhì)量為m()+m()=020×g/mol015×g=9g；()沉淀量最大為Mg)和()，溶液中溶質(zhì)為NaSO，據(jù)鈉元守恒可知此時n(SO)等于200溶中含有的(NaOH)的0.倍，所以n(SO)=.×mol/×.L=.mol，以的質(zhì)的量濃度c)=

=./；()根據(jù)以上分n(02mol，(0.，由于Al+3價屬Mg是2價的金屬，所以金屬失去電子的物質(zhì)的量(

)=n()+()=.2mol×+015mol×=.，根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n)=

n(

)=.mol，在標準狀況下的體積V()=.mol×.4L/=.08L；()在b點時溶液中溶質(zhì)為NaSO，淀量為Mg(OH)和(OH，→過程中發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Al(OH)=NaAlO+2H，點該反應(yīng)恰好反應(yīng)完全，故點溶液的溶質(zhì)為SO、，由于酸性＞(OH，所以c點溶液中通入足量的CO，NaAlO、CO、O反產(chǎn)生Al()和NaHCO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO+CO+OAl(OH↓+NaHCO?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量在鎂、鋁的重要化合物的計算的應(yīng)用，把握圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序及利用守恒關(guān)系計算，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力。3．設(shè)N代阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判定下列說法是否正確，√或？①（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18N__________②標準狀況下，11.2LCH和CH混物中含氫原子數(shù)目為__________③標準狀況下，和O的合氣體中分子數(shù)為0.2N__________④的CO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為__________⑤標準狀況下，氣中含有的氧原子數(shù)目為0.5N__________⑥1.6g由O和組的混合物中含有的原數(shù)目為0.1N__________⑦常溫常壓下，8gO含有的電子數(shù)為4N__________⑧常溫常壓下，22.4LNO和CO的合氣體中原子數(shù)目為2N__________

44A2A32AAmmA42424AA424A22A22A2A22A222A2344A2A32AAmmA42424AA424A22A22A2A22A222A2323A222A22A4444A222A323232AA⑨標準狀況下，中含有的CCl分數(shù)為N__________⑩常溫常壓下，gO中含有的原子總數(shù)為__________標狀況下，11.2LCH中含有的分子數(shù)目為0.5N__________常常壓下，L和CO2

混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為__________【答案】√√√√√××√×【解析】【分析】運用、、等式的應(yīng)用轉(zhuǎn)換，先求出物質(zhì)的量，然后求出分子的總個數(shù)，在根據(jù)這個分子中含有多少個相關(guān)微粒?！驹斀狻竣贅藴薁顩r下，氬的物質(zhì)的量為1mol，1個氬氣分子中含有18個電子，故（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18說正確；②標準狀況下，11.2LCH和CH混物的物質(zhì)的量是個CH

4分子中、個CH分子中都含有4個H原，所含H原的個數(shù)為0.5NN，標準狀況下11.2和C混合物中含氫原子數(shù)目為N說法正確；③標準狀況下，和O的合氣體的物質(zhì)的量是：)=0.1mol，含分子數(shù)為0.1N，標準狀況下，2.24LN和的混合氣體中分子數(shù)為0.2N說法錯誤；④的CO和混合氣體的分子數(shù)為，1個CO分中和N分中都含14個子，故的CO和混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)14說法正確；⑤標準狀況下，氣的物質(zhì)的量為，1分中含有2個原子故標準狀況下，氣中含有的氧原子數(shù)目為0.5N說法正確；⑥1.6g由O和組的混合物中O原的物質(zhì)的量為，1.6g由O和組的混合物中含有的原數(shù)目為0.1N說正確；⑦常溫常壓下，8gO的物質(zhì)的量為，個O分子中有16個子，故8g含有的電子數(shù)為N說正確；⑧常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LNO和的合氣體中原子數(shù)目為N說錯誤；⑨標準狀況下，CCl是體，不能利用氣體摩爾體積計算的質(zhì)的量，故標準狀況下，22.4LCCl中含有的CCl分子數(shù)為說錯誤；⑩gHO的物質(zhì)的量為18g/mol)=1mol，1個H分中含有3個原，故常溫常壓下，gO中有的原總數(shù)為N說正確；標狀況下CHCH是液體，不利用氣體摩爾體積計算11.2LCH的質(zhì)的量，故標準狀況下，11.2LCHOH中含有的分子數(shù)目為0.5說法錯誤；常常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故2.24L和2

混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N說錯誤；【點睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、粒子的個數(shù)之間的計算，另外注意氣體摩爾體積的適用范圍。

23232322222233232323232222223323223322334．純堿和小蘇打都是重要的化原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)用凈的鉑絲蘸取NaCO溶置于酒精燈火焰上灼燒，火焰__________色(2)實室中需的NaCO溶，制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaCO的質(zhì)量分別。A；950mL；500mL；21.2gD；(3)若熱10.00g的酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，原合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______。(4)某學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀________。(5)取物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份和，份10mL，分別向、中入不等量的CO，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1的酸標準狀況下產(chǎn)生的的積所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：①曲線表明，原溶中通入CO后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO氣體體標狀況最大值_______mL。②曲線表，原溶中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)成分，其物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮奎SA32.8%不同意，由于+2NaHCO=CaCO↓+Na+2HO或Ca(OH)+↓++HO)，酸氫鈉溶液石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀33.6CO與NaHCO1:1【解析】【分析】(1)考焰色反應(yīng)；(2)根n=cVm=nM計；(3)根碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；(4)根碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)斷；(5)①據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=

Vm

；②由曲線可從到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計算；

232332322332223223223322232322223233232233222322322332223232223232322323m3223222【詳解】(1)鈉焰色反應(yīng)為黃色；(2)配950ml的液應(yīng)用1000mL容量瓶配制溶液，所需NaCO的質(zhì)量m=nM=cVM106g/mol=21.2g，案；(3)設(shè)加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了2.48g，NaCO+H質(zhì)量差22168x2.48g16862x2.48g

，解得，碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g，碳鈉的質(zhì)量為10g-6.72g=3.28g，混物中碳酸鈉的質(zhì)量分=

3.28g10g

100%

；(4)由+=CaCO+Na+2H或Ca(OH)=↓++HO)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣淀，同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也會生成碳酸鈣沉淀，所以不同意他的觀點；(5)①與NaOH反為①CO+NaOH=NaHCO，CO+HO，n當(dāng)1，應(yīng)按①進行，等于1時，、NaOH恰反應(yīng)生成NaHCO；大于n時，生成，CO有剩余；n當(dāng)＜＜，應(yīng)按①②進行CO、NaOH反，無剩余，生成物為n、CO；n當(dāng)，反應(yīng)按②進行，等于時CO、恰好反應(yīng)生成NaCO；于n22

時，生成，NaOH有剩余；由曲線可知從到為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)消耗的鹽為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO所以n(NaHCO)=n(HCl)=(75ml?3mol，據(jù)C原守恒，所以n(CO)=n(NaHCO)=1.5×10molV=?322.4L/mol=33.6mL；②加75ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶為氯化鈉溶液。根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol，由曲B可從到75mL為酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為+HCl=NaCl+COO，所以(NaHCO)=(HCl)=n(CO)=(75ml?25ml)×0.1mol/L=0.005mol所以n(CO)：(NaOH)=0.005mol：大于1:2，于1，所以反應(yīng)按①進行CO、NaOH反，無余，生成物為

，

233233332332232222323323333233223222232CO與NaHCO，據(jù)鈉原守恒，所以

n(NaCO)+(NaHCO，n(NaHCO)=，n(NaHCO，與NaHCO的物質(zhì)的量之比為1:1?！军c睛】碳原子守恒和鈉原子守恒在本題的應(yīng)用比較關(guān)鍵，學(xué)生使用時需靈活掌握。5．某化學(xué)興趣小組在實驗室制漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl。②氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl-+ClO-+3H。興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置進行實驗。

5Cl

-請回答下列問題：(1)①裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用。②該興趣小組用mL12

-1

鹽酸與8.7MnO制氯氣，將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)______g。(2)小成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論認為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了、ClO-

兩種離子的物質(zhì)的量與應(yīng)間t)關(guān)系曲線，粗略表示為如(不考慮氯氣和水的反。①圖中曲線Ⅰ表_______離的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)的質(zhì)的量。③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中C-的物質(zhì)的量為mol，產(chǎn)物中

3

。

222222222222222222222222222222222222222222222222222222322(3)為提高Ca(ClO)的率，可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你寫出一種改進方法：________?！敬鸢浮砍ヂ葰庵械穆然瘹錃怏w7.15ClO0.25：把裝置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)①和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的化氫氣體；②依據(jù)MnO

MnCl+Cl↑+2HO；+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)，合定量關(guān)系計算理論值；(2)①溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中C-的物質(zhì)的量為mol，據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為：，合b計算得到氫氧化鈣物質(zhì)的量計算氯元素物質(zhì)的量，依氧化還原反應(yīng)電子守恒，生成產(chǎn)物中氯元素守恒列式計算。(3)根題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，以把丙裝置放入冰水中。【詳解】(1)①鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的方程為MnO+4HCl(濃

MnCl+Cl↑+2H；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在反應(yīng)制取氯氣的過程中揮發(fā)出HCl氣，以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl中有的HCl氣體；②(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2，)=

8.7g87gmol

=0.1，MnO、反的物質(zhì)的量的比是1：，見足量的濃鹽酸與8.7制氯氣，以為準計算，n(Cl)=n)=0.1mol，所得氯與過量的石灰乳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)O根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：理論上最多可制得Ca(ClO)的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量[Ca(ClO)]=0.05mol×143g/mol=7.15g；(2)①溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖中線I表離子ClO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算Cl的質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35，反應(yīng)的中含氯原子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5，CaCl、Ca(ClO)、)中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1：，以所取石灰中含有的物質(zhì)的量為

mol

=0.25mol；③取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，其物質(zhì)的量為mol，據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設(shè)n-)=x，

32324442432324442424n(ClO-

)=y；得到0.35=x×1+y×5依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為：2得到氯元素物質(zhì)的量為；，解得：x=0.1，y=0.05mol則產(chǎn)物中

3

=2：；(3)由反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改措施可以把丙裝置放入盛有冰水的水槽中，避免發(fā)生3Cl+6OH

5Cl

+ClO-+3H?！军c睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計。明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實驗室制法及守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，題目培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力。6．實驗室需要配制0.1L

CuSO溶液480mL。按下列操作步填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選儀器。完成本實驗所必需的儀器有：盤天(精到0.1g)藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、以等質(zhì)量的兩片張濾紙。(2)計，應(yīng)選擇下列_______。A．需要CuSO固體8.0g．要CuSO·5H晶體12.0gC．要CuSO·5HO晶12.5gD需要CuSO固7.7(3)稱。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度________(填“偏高”“低或無”，)。(4)溶、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度________。(5)轉(zhuǎn)、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度________。(6)定，搖勻。(7)將好的溶液靜置一段時間后，倒入指定試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情如圖所示，所配溶液的濃度________?！敬鸢浮磕z頭滴管500mL容瓶偏偏偏偏【解析】【分析】本題是一定量濃度溶液配制題目，注意其操作的相關(guān)注意事項即可【詳解】(1)配的是480溶，需要容量瓶不能小于此體積，又定容后期需要膠頭管，故本

244442244442442424444題答案為膠頭滴管、500容量瓶；(2)因定容時使用的500mL容量瓶，其物質(zhì)稱量時時按500mL算不是按480mL算若果是硫酸銅固體其質(zhì)量為

500mL0.1

g

=8.0g，若為5水酸銅其質(zhì)量為

mol

1

=12.5g，答案為A、C；(3)砝生銹，其砝碼質(zhì)量比本身標記質(zhì)量大其稱量的物質(zhì)質(zhì)量增大，其配置容溶液濃度會偏高，故答案為偏高；(4)若冷卻，會導(dǎo)致定容的溶液體積減少，終導(dǎo)致溶液濃度偏高，故本題答案為偏高；(5)若洗滌，其燒杯中還殘留有少量物質(zhì)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，最終導(dǎo)致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低；(8)因視，溶液體積偏大，最終導(dǎo)致溶液濃偏低，故本題答案為偏低?！军c睛】注意：計算物質(zhì)質(zhì)量時是以容量瓶體積來計算，不是配置的體積；定容時要平視，不要仰視和俯視；溶液移液要先冷卻，轉(zhuǎn)移時要多次洗滌。7．Ⅰ某無土栽培用的營養(yǎng)液，養(yǎng)液要求、和Cl3種體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。(1)配該營養(yǎng)液后+

)=0.016L

-1，溶液c(K

)=_______________。(2)若用NH)SO和KCl來制該營養(yǎng)液，()和KCl物的量之比為_______Ⅱ從1L1mol﹒

-1

氫氧化鈉溶液中取出100：(1)取的這100氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_。若將取出的這mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500，得溶液的物質(zhì)的量濃度_____。某學(xué)生計劃用﹒

-1

的濃鹽酸配制mol﹒

-1

的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(2)實過程中，不必使用的是_______(填字母。A托盤天平

量

容瓶

D250燒杯E.膠滴管F.500mL試瓶(3)除述儀器可使用外，還缺少的儀器。(4)量濃鹽酸的體積_，選用的量筒規(guī)格______(提10.025.0mL)。(5)配時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格。(6)某學(xué)操作出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃將有何影響（“偏高偏”“無影響）定容時俯視刻度__________蒸餾水時不慎超過了刻__________,此應(yīng)如何處理________?！敬鸢?.018mol/L4:91mol/L0.2mol/LA玻璃棒4.2mL10.0mLmL偏偏低重配制【解析】【分析】由制營養(yǎng)液的KCl、K

SO和Cl三固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知，溶液中K+和+的質(zhì)的量比為1+24：，和+的質(zhì)的量比計可得；溶是均勻的，從1﹒

-1

氫氧化鈉溶液中取出的100mLNaOH溶液濃度等于原溶液的濃度，由稀釋定律計算可得；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、

2444444424444444244溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容瓶、膠頭滴管、和500mL試劑瓶。【詳解】（）配營養(yǎng)液的、

SO和Cl三固體原料的物質(zhì)的量之比1:4:8可，溶液中K

和+

的物質(zhì)的量比為1+2×：若營養(yǎng)液中c(NH+

)為0.016﹒

-，（

+

）：（NH+

）（

+

）：（+

），

（

+

）

9molL8

=0.018mol/L，答案為0.018mol/L；（）設(shè)()SO的質(zhì)的量，的質(zhì)的量物質(zhì)的量為，溶液中+物質(zhì)的量比為9:8可得：，：：，故答案為：：；

、+

的（）液均勻的，從1﹒

-1

氫氧化鈉溶液中取出的100mLNaOH溶液濃度等于原溶液的濃度，則取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是為1mol/L；據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令稀釋后的濃度為，則可得關(guān)系式100mL××，得c=0.2mol/L，答案為1mol/L；；（）置一定質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒容量瓶、膠頭滴管、和500試瓶，不必使用的是托盤天平，故答案為A；（）（）分析可知，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：玻棒；（）量取濃酸的體積是由稀釋定律可知稀釋前后HCl物的量不變，則有12mol/L××10

×解得V=4.2，量筒使用的近原則可知，應(yīng)選用10.0mL量量取4.2ml濃酸，故答案為；；（）驗室沒的容量瓶，則配制mol﹒-1的鹽450應(yīng)選用500mL的容量瓶，故答案為：500mL（）容時俯刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，由于操作導(dǎo)致實驗失敗，解決的方法是重新配制，故答案為：偏高；偏低；重新配制。8．在花瓶中加入鮮保鮮劑，延鮮花的壽命。下表是500mL鮮保鮮劑中有的成分，閱讀后回答下列問題：成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀硝酸銀

質(zhì)量（）25.000.870.170.3160.075

摩爾質(zhì)量（mol-1）342174180158170（）列鮮?！钡某煞种?，屬于非電解質(zhì)的_。

A．蔗糖

．硫酸鉀

．高錳酸鉀

．硝酸銀（）制上述1L上述“鮮花保鮮所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、__________________、（橫線上填寫所缺儀器的名稱），需要高錳酸鉀___________mol。（）溶液配過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的___________________A．定容時俯視容量瓶刻度線B．量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶而未洗凈．容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容瓶的刻度線，但未做任何處理（）鮮保鮮劑中

+

（阿司匹林中不含K

）的物質(zhì)的量濃度為________mol·L

-1?！敬鸢浮磕z滴管容量瓶0.004BD0.024【解析】【分析】（）解質(zhì)指溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，常見非電解質(zhì)包括：非金屬氧化物、大多數(shù)有機物（如乙醇、葡萄糖等）、氨氣等；（）據(jù)實驗作的步驟（計稱量溶、卻移液洗滌定搖勻裝貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；根據(jù)500mL花保鮮”中要高錳酸鉀質(zhì)量分析需要高錳酸鉀物質(zhì)的量；（）據(jù)c=

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，溶質(zhì)減少，濃度偏小，體積偏大，濃度偏??；（）出K

的質(zhì)的量、根據(jù)溶液的體積，利用物質(zhì)的量度的公式來計算?！驹斀狻浚ǎ┱岷姓崽欠肿?，在水溶液，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故正確；B.硫鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解，故錯；C.高錳酸鉀鹽，能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故錯；硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)故D錯；故答案為：；（）制順序：計稱量溶、冷卻移→洗→定→勻裝瓶貼,一用天平稱量到藥)稱，在燒杯中溶解冷后轉(zhuǎn)移到1000mL容瓶中，并用璃棒引流轉(zhuǎn)完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒3次將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1時改用膠滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒容瓶、膠頭滴管鮮保鮮劑中要高錳酸鉀，物質(zhì)的量為

0.316g

，配制1L溶需0.004mol，答案為：膠頭滴

243243管、1000mL容瓶；0.004；(3)A.定容時俯視容量瓶刻度線，溶液未到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故錯誤；B.量瓶在使用前未干燥，里面有少量餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故正確；C.容量瓶在用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶而未洗凈，容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故錯；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，會兒，滯留在刻度線以上的溶液將會下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；故選：；（）SO的物質(zhì)的量為：

0.87g

，+的質(zhì)的量為，KMnO4的物質(zhì)的量為

0.316g

=0.002mol，K+的質(zhì)的量為，以溶液中的總為0.012mol，物質(zhì)的量濃度為0.012mol×0.5L=0.024mol/L，答案為：0.024。9．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（）氮化鈉)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。產(chǎn)生6.72標狀況氮，至少需要疊氮化鈉____g。（）實現(xiàn)金鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)小組設(shè)計了如圖發(fā)生裝置．①寫出Na與反應(yīng)的離子方程_。②液體可以選_____A．煤油．酒精．四氯化碳③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，通（填裝置名稱）向試管中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后_____（填現(xiàn)象），則氣密性良好。（）過化鈉與1.6mol碳氫鈉固體混合后，在閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的(可填。物質(zhì)____________________

物質(zhì)的量/mol____________________

22233232322222232222232223323232222223222223322232322232222223222223222222232【答案13g2Na+2HO=2Na+2OH+HA長頸漏斗液面差不變1.60.4【解析】【分析】(1)發(fā)反應(yīng)：2NaN=2Na+3N↑根據(jù)方程式計算；(2)①Na與反應(yīng)生成NaOH和氫氣；②根據(jù)裝置可知Y液密度小于水，且與水不溶；③利用液壓法確定裝置氣密性；(3)加發(fā)生

CO+CO↑+HO然后發(fā)生+2CO2Na+O和2NaO+2H4NaOH+O↑，此來解答?！驹斀狻?1)設(shè)要的質(zhì)量為，則：

↑130g67.2Lm6.72Lm=

6.72L67.2L

=13g；(2)①Na與反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H+

+2OH+H②裝置可知Y液密度小于水，且與水不溶；A．煤油密度小于水，且與水不溶，故A正；B．精與水互溶，故錯誤；C．氯化碳密度大于水，且與水不溶，故C錯；故答案為A；③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好；(3)由2NaHCO

CO+CO↑+HO可知1.6mol碳酸氫鈉分解生成0.8molNa、0.8molCO、0.8molHO，由2NaO+2CO2NaCO+O可，與0.8molNaO反應(yīng)生成0.8molNaCO，2NaO+2H4NaOH+O↑，與水反應(yīng)生成0.4molNaOH，分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，則殘留的固體物質(zhì)是NaOHCO，者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、。10．一定量氣體體積的探究。知1mol不氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式

條件

1mol氣體體積/LH

2

0℃101kPa

22.4O

0℃101kPa

22.4

2223222222223222222m22CO

0℃101kPa

22.4H

2

0℃，

11.2CO

0℃，

11.2N

2

℃202kPa

22.4NH

3

℃202kPa

22.4（）表分析出的結(jié)論：①任何氣體，在標準狀況下的體積都約_。②不同的氣體，在不同的條件下，體____(填“一定”“一定或不一定”)相。（）論依據(jù)相同條件下1mol任氣體的體積幾乎相等，原因是：，②。（）用：在準狀況下4gO的積_。（）溫、等下，等體積的和O所含分子個數(shù)比，質(zhì)量比__。（）知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為。（）三個密容器中分別充入Ne、、三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相時，這三種氣體的壓(p)分用、)、表，由大到小的順序_。【答案22.4L不定氣體分子數(shù)目相相條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等2.8L∶2∶106g·mol?1

p(H＞＞p(O【解析】【分析】(1)根圖表信息進行分析；(2)根克拉伯龍方程PV=nRT進分析；(3)根n=m/M=V/V進分析；(4)根阿伏加德羅定律及其推論進行分析；(5)根質(zhì)量守恒定律及n=m/M進行分析；(6)根ρRT進分析?！驹斀狻?1)①表中的H、、在準狀況下體積可看出1mol任氣體在準狀況下，體積都約為；故答案是：②根據(jù)克拉伯龍方程PV=nRT可1mol不同的氣體，物質(zhì)的量相同，在不同的件下，如溫度相等，壓強不相等時，體積則不相等；或在溫度不相等，壓強也不相等時，體積可能相等；因此1mol不的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；故答案是：不一定；(2)因在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下1mol任氣體的體積乎相等；故答案是：氣體分子數(shù)目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；

222A222244AA222A222244AA(3)O的摩爾質(zhì)量是，的物質(zhì)的量是4g/32g·mol-1；在標準狀況下4gO的積為；故答案是：；(4)等等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體的氧氣和臭氧其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之=：；根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比:；故答案為：：2：；(5)根質(zhì)量守恒定律知，的質(zhì)量(16+20-31.76)g=4.24g，的爾量=4.24g/0.04mol=106g/mol；故答案為：106g/mol；(6)Ne的摩爾質(zhì)量是4g/mol，氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol氧氣的摩爾質(zhì)量是，溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是P(H)＞＞；故答案為：)＞P(Ne)＞?！军c睛】影響物質(zhì)的體積的因素有：微粒的數(shù)目、微粒的間距、微粒的大??；對于固體和液體來講，粒子間距較小，可忽略，體積主要由微粒的數(shù)目、微粒的大小來決定；而對于氣體來講，粒子間距較大，忽略粒子大小，體積主要由微粒的數(shù)目、微粒的間距來決定，當(dāng)溫度和壓強一定時，粒子間距幾乎相等，體積由微粒的數(shù)目來決定。11．算：（）14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶，其物質(zhì)的量濃度____mol·L

1。（）從中取，物質(zhì)的量濃度為L1溶質(zhì)的質(zhì)量為。（）將這溶液用水稀釋到100mL，得溶液中Na

的物質(zhì)的量濃度____mol·L

，的物質(zhì)的量濃度為L。（）知：g某氣體A含有b個分子，則c該氣體在標準狀況下的體積____。【答案0.20.21.420.20.1

22.4bcA【解析】【分析】（1根據(jù)n=m/M計硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計；（2溶液是均勻的，取出50mL溶的濃度與原溶液濃度相等；含有溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中的；（3根據(jù)稀釋定律計算稀釋后、2-的物質(zhì)的量度；（4根據(jù)ag氣的分子數(shù)為b可知此氣體的摩爾質(zhì)量為·/bg1

【詳解】（1硫酸鈉的物質(zhì)的=·mol=0.1mol溶于水配成溶，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol·L1;

4AAA423224AAA42322（2溶液是均勻的，取出50mL溶的濃度與原溶液濃度相等為0.2molL

；含有溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中的1/10，含有溶質(zhì)的質(zhì)量=×1/10=1.42g;（3根據(jù)稀釋定律，稀釋后Na的質(zhì)的量濃度·1×0.05L/0.1L=0.2mol·1

；的物質(zhì)的量濃度=0.2mol·L1×0.05L/0.1L=0.1molL1（4根據(jù)ag氣的分子數(shù)為b可知此氣體的摩爾質(zhì)量為mol=a·N/bcg·1則c該體的物質(zhì)的量為LA

g

1

=bc/aNmol在標況下的體積【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶液稀釋，注意根據(jù)物質(zhì)的量濃度計，利用稀釋律，注溶液中粒子的濃度。難(4)：先算出摩爾質(zhì)，再算出cg的質(zhì)的量，再算出氣體的體積。12I．配制的溶時，如果只存在下列題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”“偏小”或“不變”）（）容量瓶加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)_；（）容時觀刻度線仰視，其結(jié)_。II1）驗室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。（）在下列置中選擇實驗室制備氨的發(fā)生裝置_____________（編號字母填空格處，下同）；為了得到純凈的氨，請在下列試劑中選擇干燥氨的試劑。裝置有：ABCDEFH試劑有：．

溶液b澄清石灰水．濃硫酸d．和

溶液．石f．紅溶液．潤的紅色石蕊試【答案】偏大偏小Cl+Ca(OH)Δ↑+CaCl+2HOAe【解析】【分析】根據(jù)可，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積引的，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若比論大時，會使所配溶液濃度偏??；若比論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻?/p>

422223232342222323232232323223232323I1）容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，水偏小，其結(jié)果偏大；（）容時觀刻度線仰視，視野隨水位到達刻度線時，實際加水過量，其結(jié)果偏小。II1）驗室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl+Ca(OH)

Δ

2NH3↑+CaCl+2H。（）驗室制氨是固固加熱型裝置，即發(fā)生裝置為；了得到純凈的氨，氨氣為堿性氣體，干燥氨的試劑具有吸水性，且不能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可選。13．無水固配制L（）配制過中不必要的玻璃儀器_。

-1

的溶液。請回答：A燒杯

量筒C玻棒

膠滴管

容量瓶（）容時的作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（）列操作使配得的CO溶液濃度偏低的___。A稱取相同質(zhì)量的CO固進行配制B定容時視容量瓶的刻度線C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線轉(zhuǎn)洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】用頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切ACD【解析】【分析】（）制溶液燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，需用膠頭滴管滴加液體；（）液面接容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管滴加；（）合

c

V

及不當(dāng)操作可知n偏小或V偏大均使所配的溶濃度偏低；【詳解】（）制230mL0.1000mol/L的Na溶的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，使用的儀器為：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、的量瓶；不必要的玻璃儀器是量筒，故答案為。（）容時，液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切。（）稱相同質(zhì)量的Na10H固進行配制n偏小，所配的NaCO溶濃度偏低，正；B.容時俯視容量瓶的刻度線V偏，所配的CO溶液濃度偏大B錯誤；搖后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線V偏，所配的NaCO溶液濃度偏低C正；轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)配制n偏，所配的NaCO溶液濃度偏低，正

4442232422324444442232422324444確；故答案為：?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度過程中誤差分析①向量中轉(zhuǎn)移液體時有少量流出n減小，偏??；未滌燒杯和玻璃棒減，偏??；③定容時，水加多了，用膠頭管吸出，減小，偏?、苋輷u勻時，液面下降，再加水，增，偏；定時，俯視刻度線V減小c偏大；⑥仰刻度線V增，偏??；⑦液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容V減小c偏。14．同學(xué)為了探究氯化銨的性，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配100mL2mol/LNHCl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NHCl固的量____g(2)有下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進行的一步操作_；(3)該學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣性質(zhì)實驗。①寫出處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；②寫出中放的是堿石灰其作用______；③氨水氣溶于)中加酚酞現(xiàn)象是溶液變________；④檢驗氨氣的方法是_____?！敬鸢?0.7容瓶檢是否漏水Cl+Ca(OH)紅用潤的紅