2022屆高考化學一輪復習知能演練高分跨欄第8章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離魯科版

2022屆高考化學一輪復習知能演練高分跨欄

第8章第

1節(jié)弱電解質(zhì)的電離魯科版1．在以下表達中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH－＋，關于該平衡，以下A．將o·LCH3COO＋H表達正確的選項是A．加入水時，平衡向逆反應方向搬動B．加入少許NaOH固體，平衡向正反應方向搬動C．加入少許－1＋mo·LHC溶液，溶液中cH減小D．加入少許CH3COONa固體，平衡向正反應方向搬動解析：選B。A項加水稀釋時，CH3COOH電離程度增大，平衡向正反應方向搬動。B項加入NaOH固體，中和了CHCOOH電離產(chǎn)生的＋，平衡向正反應方向搬動。C項由于HC是強電解質(zhì)，3完整電離，固然控制了CH3COOH電離，平衡向逆反應方向搬動，但cH＋增大。D項CH3COONa－33－1NaOH溶液分別滴定－1鹽酸和－1醋酸溶液，3．常溫下，用mo·LmLmo·LmLmo·L獲得兩條滴定曲線，以以下列圖所示，若以HA表示酸，以下說法正確的選項是A．滴定鹽酸的曲線是圖2cNa＋＝cA－B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為C．達到B、E狀態(tài)時，反應耗資的nCHCOOH＞nHC3－＋＋－D．當0mL＜VNaOH＜mL時，對應混雜液中各離子濃度大小序次為cA＞cNa＞cH＞cOH解析：選B。比較兩條曲線的起點，圖1中HA的o/LHCN與bmo/LNaOH溶液等體積混雜后所得溶液中＋－bcNa＞cCN，則a必然小于C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減?。璂．NaHCO3和Na2CO3的混雜液中：cNa＋cH＝cOH＋cHCO錯誤!＋cCO錯誤!解析：選C。A項，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小序次為CHCOOH＞HCO＞HCN＞HCO錯誤!，323因此溶液的－1－1－1氨水的Lmo·Lo·L氨水、mo·LNH4C溶液、NH4C晶體、酚酞試液、o·L－1氨水，用－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少許4L，再用Lmo·LNHC晶體，溶液顏色變________填“深”或“淺”。你以為這一方法可否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)________填“能”或“否”，并說明原由____________________。4請你依據(jù)所供給的試劑，再提出一個合理又簡略的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。32－1－－1－1氨水的L，－1氨水中加入少許NH4C晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH錯誤!其o·L水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其－1－應為－1－1氨水o·L氨水中cOHmo·L，o·L滴有酚酞試液中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH錯誤!水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其o·L－1NH4C溶液，滴在錯誤!－1HF溶液加水不停稀釋，以下各量一直保持增大的是o·L＋B．KaHFA．cH解析：選D。HFaq加水稀釋，平衡向右搬動，因此錯誤!必然能增大。2．2022·高考大綱全國卷室溫時，將濃度和體積分別為c、V的NaOH溶液和c、V的CHCOOH11223溶液相混雜，以下關于該混雜溶液的表達錯誤的選項是－1某一元酸HA在水中有%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是A．若o·LA．該溶液的－1－4－1－1＋，水電離＝10－10－1o·L＝10mo·L，因此o·L，因此cHmo·L，前者是后者的106倍。1．電導率是權(quán)衡電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，依據(jù)溶液電導率變化能夠確立滴定反應的終點。如圖是用KOH溶液分別滴定HC溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線表示圖。以下表示圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HC和CH3COOH混雜溶液的滴定曲線的是解析：選D。1HC為強電解質(zhì)，CHCOOH為弱電解質(zhì)，滴加NH·HO弱電解質(zhì)先與HC反應，332生成相同為強電解質(zhì)的NHC，但溶液體積不停增大，溶液稀釋，因此電導率降落。4CHCOONH，所2當HC被中和完后，NH·HO持續(xù)與CHCOOH弱電解質(zhì)反應，生成強電解質(zhì)32334以電導率增大。3HC與CH3COOH均反應完后，持續(xù)滴加NH3·H2O，電導率變化不大，但因溶液被稀釋，電導率有降落趨向。2．2022·山東濰坊高三月考以下各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完整正確的選項是A

B

C

D強電解質(zhì)

Fe

NaC

CaCO3

HNO3弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3o/L，o/L?cNaOH＝1mo/L；酸放出的H2多說明c酸＞1mo/L若為二元強酸，c酸＞mo/L；可見②③可能。4．以下表達中正確的選項是A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B．三氧化硫的水溶液能導電，因此三氧化硫是電解質(zhì)C．1Lmo·L－1的H2SO4溶液中含有mo的H＋D．1Lmo·L－1的H2SO3溶液中含有mo的H＋解析：選C。非電解質(zhì)溶解過程是分子擴散過程，絕無電離過程，A項不正確；SO3的水溶液能導電是由于H2SO4電離出H＋和SO錯誤!的緣由，SO3屬于非電解質(zhì)，B項不正確；H2SO3屬于弱電解質(zhì)，1Lmo/L的H2SO3溶液中含有H＋小于mo，D項不正確。5．以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的選項是A．CH3COOH＋－H＋CH3COOB．NaHSO＋＋HSO錯誤!4C．H3o/L氨水能夠使酚酞試液變紅D．mo/L氯化銨溶液的o/LH3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡H＋＝×10－5mo/L，c平衡H3BO3≈c初步H3BO3，水的電離可忽略不計，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為A．×10－10mo/LB．×10－10mo/LC．×10－10mo/LD．沒法計算解析：選C。由于水的電離可忽略，則－＋－5c平衡{[BOH4]}＝c平衡H＝×10mo/L，＝錯誤!≈×10－10mo/L也可不帶單位。10．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HCOHSOHCHNO424×10－93a×10－5×10－9×10－10K從以上表格中判斷以下說法中不正確的選項是．A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完整電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為＋H2SO4===2H＋SO錯誤!D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸能夠區(qū)分這四種酸的強弱解析：選C。由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完整電離，酸性最強的是HCO4，最弱的是HNO，由此可知選項C中的電離方程式應為“”表示。311．2022·河南鄭州高三第一次模擬用實驗確立某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學的方案是：甲：①稱取必然質(zhì)量的HA配制mo/L的HA溶液100mL；②用L；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，察看現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。1甲方案中，說明

HA是弱電解質(zhì)的原由是測得溶液的

o/L

，故

o/L

的硫氰氫酸

HSCN、無水醋酸、醋酸鈉晶體、蒸餾水等。請你依據(jù)假設和供給的實驗用品設計方案研究假設可否成立若成立請得出結(jié)論。假設1：相同濃度的不同樣一元弱酸，o/L的醋酸溶液。2．用玻璃棒和o/L的硫氰氫酸HSCN和醋酸的Lmo/L的醋酸溶液置于燒杯中，分別向燒杯中加水90mL,300mL，每加一次都要測所得溶液的Lmo/L的醋酸溶液置于試管中，用酒精燈加熱燒杯內(nèi)的水，控制溫度40℃，50℃，60℃左右。將試管置于燒杯內(nèi)的水中，分別測40℃，50℃，60℃時的Lmo/L的醋酸溶液中加入g醋酸鈉晶體，用玻璃棒攪拌后靜置，測溶液的o/L的醋酸溶液的NaOH物質(zhì)的量混雜溶o/L液的濃度mo/Lo/L________填“是”或“否”?；祀s溶液中離子濃度cA－與cNa＋的大小關系是________。A．前者大B．后者大C．兩者相等D．沒法判斷3從丙組實驗結(jié)果解析，HA是________酸填“強”或“弱”。該混雜溶液中離子濃度由大到小的序次是____________________。－4丁組實驗所得混雜溶液中由水電離出的cOH＝________mo/L。寫出該混雜溶液中以下算式的精確結(jié)果不能夠做近似計算。＋－＝________mo/LcNa－cA解析：1由于是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混雜，說明恰好完整反應，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液解析，若a＝7，說明HA是強酸，若a＞7，說明溶液是因－A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。2不必然等于。當HA是強酸時等于；當HA是弱酸時，大于。由于o/L，則由水電離產(chǎn)生的＋－＝錯誤!＝10－5＋＋－－＋－＝cH＝cOHmo/L，由電荷守恒得：cNa＋cH＝cOH＋cA，則cNa－cA－＋＝10－5－10－9mo/L。cOH－cH答案：1如a＝7，HA為強酸，如a＞7，則為弱酸2否＋－－＋C3弱cNa＞cA＞cOH＞cH410－510－5－10－914．醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量以下表：反應乙醇mo乙酸mo乙酸乙酯mo122232342452由表中數(shù)據(jù)推斷，數(shù)值的范圍是________。2現(xiàn)有25℃時，H＝3的醋酸。請回答以下問題：①若向醋酸中加入少許醋酸鈉固體，此時溶液中錯誤!將________填“增大”、“減小”或“不變”；②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完整反應，所得溶液的H________7填“＞”、“＜”或“＝”；③若向醋酸中加入H＝11的NaOH溶液，且兩者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的序次是________。解析：1依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，增大乙醇的量，平衡必然正向搬動，生成乙酸乙酯的量必然增大，2①CH3COOH－＋，外加－cCHCOOHCHCOO＋HCHC