2022屆高考化學總復習第10章電離平衡膠體章節(jié)精練精析大綱人教版

第

10章

電離平衡

膠體第一節(jié)

電離平衡

水的電離和溶液的

o/L

醋酸的

o/L

鹽酸的

o/L

醋酸鈉溶液

Lmo/L

氨水與

10mLmo/L

氨水相比較，前者一定大于后者的是A．o，由于mo/L的氨水濃度小，電離度大，所以電離出的氫氧根離子的物質的量多，溶液中電離后節(jié)余的一水合氨的物質的量少，故B錯誤，C正確；因一水合氨的總物質的量相等，所以完全中和時消耗相同濃度鹽酸的體積相等，D錯誤；mo/L的氨水中電離出的氫氧根離子的濃度比mo/L的氨水小，所以2a10℃10℃L加入足量的鎂粉，充分反響后，收集到H體積分別為VHX和VHY。2若VHX>VHY，則下列說法正確的選項是A．HX可能是強酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大小cHX25℃25℃2c10mL時，cNa＋>cC2O錯誤!>cHC2O錯誤!解析：選D。A項中因“草酸氫鈉溶液顯酸性”說明HC2O錯誤!的電離程度大于水解程度，當VNaOH＝0時，cH＋應小于1×10－2mo/L；B項中當VNaOH2c2C2C10mL時，NaOH過度，此時溶液中的主要成分是Na2C2O4和NaOH，所以有cNa＋>cC2O錯誤!>cHC2O錯誤!建立，應選D。6．下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的是A．Zn2＋、Ag＋、HCO錯誤!、C－、o下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是A．KC

B．MgOH2C．Na2CO3

D．MgSO4－解析：選C。MgOH2難溶于水；Na2CO3溶于水后CO錯誤!＋H2OHCO錯誤!＋OH，水解掉一個CO錯誤!，生成兩個陰離子；KC、MgSO4的陰離子不水解，所以選C。9．2022年高考四川卷相關①100mLmo·L－1NaHCO3、②100mLmo·L－1Na2CO3兩種溶液的表達不．正確的選項是＋B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①C．①溶液中：cCO錯誤!>cH2CO3D．②溶液中：cHCO錯誤!>cH2CO3解析：選C。等濃度的Na2CO與NaHCO溶液，NaCO的水解程度大，所以電離出的＋多，H3323－，NaHCO3溶液中HCO錯誤!＋H2OH2CO3＋A正確；在Na2CO3溶液中CO錯誤!＋H2OHCO錯誤!＋OH－OH，由此可看出NaHCO3溶液中陰離子較少，B正確；NaHCO3溶液顯堿性，水解程度HCO錯誤!－＋，所以生成的H2CO3的物質的量大于生成＋H2OH2CO3＋OH大于電離程度HCO錯誤!CO錯誤!＋HCO錯誤!的物質的量，C錯誤；CO錯誤!的第一步水解遠遠大于第二步，D正確。－1－1的氨水，滴定過程中不．可能出10．2022年高考全國卷用mo·L的鹽酸滴定mo·L現(xiàn)的結果是A．NH錯誤!>－，－＋COH>Hcccc－－＋B．cNH錯誤!＝cC，cOH＝cHC．－NH錯誤!，－＋C>OH>Hc－cc＋c－D．cC>cNH錯誤!，cH>cOH解析：選C。此題考察化學基本理論——電解質溶液，著重考察電荷守恒。用鹽酸滴定氨水，溶液中的各樣離子濃度相應發(fā)生變化，溶液的酸堿性也隨之變化。因此出現(xiàn)幾種情況都有可能。但根本一點：不能違背電荷守恒：＋－－nH＋nNH錯誤!＝nC＋nOH；察看各項，C選項不可能出現(xiàn)。11．2022年湖北武漢外國語學校高三月考室溫下有下列四種溶液：2－1310－3－1①L②溶液與VmL④溶液混淆后2co·L，cCHCOOH遠大于mo·L，故等體積混淆時CHCOOH過度，故有：c－＋＋－CHCOO>Na>H>OH。33－24＋相等，故恰巧中和時124NaOH中cOH與HSO中cHV＝V。答案：1①>②>④>③2錯誤!－＋＋－41∶13CHCOO>Na>H>OH3224227均擁有強氧化性，將溶液中的2＋2＋、Fe3＋沉12．已知HO、KMnO、NaCO、KCrOCu、Fe淀為氫氧化物，需溶液的o·L－1的四種溶液；①碳酸鈉溶液②碳酸氫鈉溶液③鹽酸④氨水。請根據題目要求回答下列問題：1上述溶液中，可發(fā)生水解反響的溶液Ⅱ是________填序號，下同，在發(fā)生水解反響的溶液中L溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的cH＋________。解析：2既能與氫氧化鈉溶液反響，又能與硫酸溶液反響的物質有弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、鋁、氫氧化鋁、氧化鋁等。3加入少量氯化銨固體，使NH·HONH錯誤!＋OH32－－向逆反響方向移動，cOH減小，cNH3·H2O增大。4恰巧反響生成NHC溶液，水解顯酸性。45加水稀釋到－1＋－2－1500mL，溶液濃度為mo·L，溶液中的cH＝10mo·L，溶液中的cOH－－12－1－－＋＝cOH＝10mo·L，溶液中的OH就等于水電離出的OH，即該溶液中由水電離出的cH－－12－1＝10mo·L。答案：1①②①2②3減?。?cC>cNH錯誤!>cH>cOH510－12mo·L－114．常溫下某一元酸HA和NaOH溶液等體積混淆，兩種溶液的濃度和混淆溶液的－1NaOH的濃度混淆溶液的o·L－1/mo·L－1。o·L解析：甲實驗中酸和堿恰巧完全反響生成NaA鹽溶液，若＝7，HA為強酸，若>7，aaHA為弱酸。乙實驗中如果－1－1。錯誤!未HA為強酸，c＝mo·L，若HA為弱酸，c>mo·L－5－1。定義書簽。＝10mo·L答案：1若a＝7，HA為強酸，若a>7，HA為弱酸2否cA－＝cNa＋＋－－＋3弱cNa>cA>cOH>cH410－5第三節(jié)酸堿中和滴定膠體1．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調零時仰視讀數(shù)，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較A．偏高B．正確C．偏低D．可能偏高或偏低解析：選C。仰視滴定管讀開始刻度時使VNaOHaq＝V2－V1中的V1偏大，VNaOHaq偏小，cHC＝錯誤!，則cHC偏低。2．2022年內蒙古錫林浩特高三第一次模擬為達到預期的目的，下列操作正確的選項是A．容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，頻頻倒置數(shù)次，察看是否漏水B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用C．用酸式滴定管量取mL酸性高錳酸鉀溶液D．為了測定某溶液的的分別系C．光束經過大霧時會產生一條光明的通路D．大霧實際上是水蒸氣解析：選C。大霧是一種氣溶膠，所以是微粒直徑介于1nm～100nm之間的混淆物，能夠產生丁達爾效應。4．2022年四川成都高三第一次模擬已知常溫、常壓下，飽和CO水溶液的10g90g22升10g90gL一定物質的量濃度的鹽酸X滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度可能是下表內各組中的X/mo·L－1ABCDY/mo·L－1解析：選D。由圖知，30mLNaOH溶液恰巧中和10mL鹽酸，即3Y＝X，表中A、D屬－1＋－1－1＋此種情況，但A組中X＝mo·L，cH＝mo·L，o·L，LNaOH溶液后溶液的cH＝錯誤!＝1×10－2mo·L－1，L待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；用mo/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4mL。1該學生用mo/LNaOH標準溶液滴定稀硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗凈滴定管。D．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度。E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾兩邊。F．另取錐形瓶，再重復操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是用序號填寫________________________________________________________________________。②該滴定操作中應選用的指示劑是________________________________________________________________________。③在D操作中調節(jié)液面的目的是________________________________________________________________________。堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗致使滴定結果填“偏小”、“偏大”或“恰巧合適”________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3用去

NaOH溶液的體積如下表單位：第一次

mL：第二次

第三次計算原待測硫酸溶液的物質的量濃度為

________。解析：1③使滴定管尖嘴處充滿溶液，

滴定管內部無氣泡，液面處在“0”的地點，以便正確地記下標準液滴定前的刻度，2偏大，未潤洗相當于標準液被稀釋，實際消耗NaOH溶液的體積大于理論上的體積。3由表中數(shù)據可知，第二次的數(shù)據不能用于計算，因與第一次、第三次相差太大，操作中肯定有錯誤。由第一次和第三次求得\toVNaOH＝mL，cH2SO4＝錯誤!＝mo/L。答案：1①ECDBAGF②酚酞試液③使滴定管尖嘴處充滿溶液，滴定管內部無氣泡，液面處在“0”的地點，以便正確地記下標準液滴定前的刻度2偏大未潤洗相當于標準液被稀釋，實際消耗NaOH溶液的體積大于理論上的體積3mo/L12．實驗室常利用甲醛法測定NH42SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反響原理為：4NH錯誤!＋＋＋＋＋6HCHO===3H＋6H2O＋CH26N4H[滴準時，1moCH26N4H與1moH相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反響生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。1根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________填“偏高”、“偏低”或“無影響”。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴準時用去NaOH標準溶液的體積________填“偏大”、“偏小”或“無影響”。③滴準時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________填編號。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。滴定結果如下表所示：標準溶液的體積待測溶液滴定次數(shù)滴定前刻滴定后刻的體積/mL度/mL度/mL1231若NaOH標準溶液的濃度為mo·L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。解析：1①堿式滴定管洗凈后未用標準液潤洗直接加入NaOH標準液，相當于使標準液變稀，使測定結果偏高；②錐形瓶洗滌后水未倒盡，對消耗標準液的體積無影響；③滴準時眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；④酚酞遇酸性物質顯無色，遇堿性物質顯紅色，故終點時應由無色變紅色。2根據題給信息能夠推斷nN＝nNH錯誤!＝nNaOH，根據三次滴定所用NaOH溶液的體積平均應為mL，所以－1－3錯誤!×100%＝%。nN＝mo·L××10L＝mo，樣品中氮的質量分數(shù)為答案：1①偏高②無影響③B④無紅色2%13．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·HO，為計算值，進行如下實驗：2①稱取Wg草酸晶體，配成100mL溶液；－1②取mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量稀H2SO4后，用濃度為的amo·LKMnO溶液滴定至KMnO不再褪色為止，所發(fā)生的反響為：2KMnO＋5HCO＋3HSOKSO＋444224242410CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請回答：1實驗中不需要的儀器是________填序號，還需要補充的儀器是________填名稱。①堿式滴定管②酸式滴定管③天平帶砝碼④100mL量筒⑤100mL容量瓶⑥燒杯⑦錐形瓶⑧藥匙⑨漏斗－142滴定過程中若用去KMnO溶液VmL，則所配草酸溶液的濃度為________mo·L，由此可計算出的值為________。3若滴定終點時，俯視讀數(shù)，則值可能會________填“偏大”、“偏小”或“無影響”。4為了計算方便，當每次取mL草酸溶液時，配制適合濃度的標準KMnO溶液，在數(shù)值4上使cH2C2O4＝KMnO4V的單位為mL，這樣只需測出KMnO4溶液的體積就能夠快速得出所配草酸溶液的濃度，試計算標準KMnO溶液的濃度。4解析：1KMnO溶液擁有強氧化性，不能盛放在堿式滴定管中，該實驗所量取溶液精度為4mL，不能用量筒。在考慮所用儀器時，主要考慮兩個實驗：①滴定實驗所用儀器；②配制草酸溶液所需儀器。2根據反響的方程式有：4224－1－3－1＝2cH2C2O4×mL×10－3－1－1，則mL草酸溶液中nH2C2O4＝錯誤!mo·LL·mL；cH2C2O4＝錯誤!mo·L1×mL×10－3L·mL－1＝25aV×10－4mo，Wg＝nH2C2O4×M×錯誤!＝25aV×10－4mo×90＋18g·mo－1×錯誤!＝90＋18·aV×10－2，＝錯誤!－5。3滴定終點時，俯視讀數(shù)，所讀取的數(shù)值偏小，根據＝錯誤!－5，V偏小，則偏大。4根據：2KMnO4～5H2C2O4；2H2C2O4·H2C2O4cV15cKMnO4·VKMnO4，把cH2C2O4＝VKMnO4，VH2C2O4＝mL代入獲得cKMnO4＝mo·L。答案：1①④⑨滴定管夾、鐵架臺、玻璃棒2錯誤!錯誤!－53偏大4mo·L－1第四節(jié)電化學1．2022年湖北黃岡高三五校聯(lián)考下列對于實驗現(xiàn)象的描繪不正確的選項是．A．把銅片和鐵片緊靠在一同浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用銅板作電極，電解硫酸銅溶液，陰極銅板質量增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．鋅粒與鹽酸反響時，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加速解析：選C。依據原電池原理，逐項剖析，F(xiàn)e比Cu開朗，F(xiàn)e、Cu形成原電池，F(xiàn)e為負極，A項正確；用Cu作電極電解CuSO4溶液時，陽極Cu失電子，陰極Cu2＋得電子，B項正3＋2＋2＋C錯誤；Zn與鹽酸反響時，加確；Cu與Fe反響，生成Fe和Cu，不會有單質鐵析出，入CuC2溶液，Zn會置換出Cu，附著在Zn片表面，形成原電池，加速Zn與鹽酸的反響速率。2．將等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過度的稀HSO，同時向a中加入少量CuSO溶244液，如下圖產生H2的體積L與時間tmin的關系，其中正確的選項是V解析：選A。a中加入CuSO4溶液，部分Zn被Cu2＋氧化為Zn2＋，使生成H2量減少，但因為形成CuZn原電池，使生成H2的速率卻加速了。3．如下圖裝置中，察看到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、o電子，理論上可獲得mo無水KIO3晶體解析：選A。石墨作陽極，鐵作陰極可保證電極不參加電解反響，故A項正確；生成H2的反響為復原反響，應在陰極上發(fā)生，故B項不正確；KIO3受熱分解，不能灼燒，故C項不正確；每轉移mo電子，僅生成moKIO3，故D項不正確。8．2022年湖北武漢高三第一次調研某溶液中含有NaC和H2SO4兩種溶質，它們的物質的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混淆溶液時，根據電極產物，可顯然分為三個階段。下列表達不．正確的選項是A．陰極從頭至尾只析出H2B．陽極先析出C2，后析出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液o/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0．1mo/L的CuC2溶液兩種溶液均足量，裝置如下圖，下列說法不．正確的選項是A．A為原電池，B為電解池B．A為電解池，B為原電池C．當A燒杯中產生mo氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為moD．一段時間后，B燒杯中溶液的oH轉移02mo電子，B池其中2一極電極反響式為：2C－－2e－===C2↑，根據電子經過各極的量相等可知，產生C2也為mo，故C項正確；B池最后只節(jié)余H2O，故堿液的物質的量濃度為________________________，12.8g轉移mo電子，乙池中陽極產生C2mo，VC2＝4.48L。42NaC＋2H2O錯誤!omo－所以cOH＝錯誤!＝1mo/L，所以4.48Lo/L14

12.8gL，則電解后獲得錯誤!未定義書簽。＝mo，共13．在圖中，甲燒杯中盛有－13－12100mLmo·L的AgNO溶液，乙燒杯中盛有100mLmo·L的CuC溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C深重1.9g，則：1電源E為________極，F(xiàn)為________極。2A極的電極反響式為____________________________，析出物質________mo。3B極的電極反響式為________________________，析出氣體________mL標準狀況。4C極的電極反響式為_____________________________，析出物質________mo。5D極的電極反響式為______________________________，析出氣體________mL標準狀況。6甲燒杯中滴入石蕊試液，________鄰近變紅，如果持續(xù)電解，在甲燒杯中最終獲得________溶液。解析：電解一段時間后，A極比C深重，故A極上析出銀的物質的量為nAg，則C極上析出g·mo－1·nAg－64g·mo－1·nAg×錯誤!＝1.9g

A極上必有Ag析出，C極上有Cu析出，若Cu的物質的量為錯誤!nAg，由題意知108，解得nAg＝mo。由此可知，兩電解池內的電解質均是足量的，故兩池電極反響式分別為：A極：Ag＋＋e－===Ag，B－－22＋＋2e－－－2e－2極；4OH－4e===2HO＋O↑，C極，Cu===Cu，D極：2C===C↑，A、C兩極析出物質的量分別為mo和mo，B極析出O2的體積為mo×22.4L·mo－1＝0.14L＝140mL；D極析出2物質的量為mo×22.4L·mo－1＝280mL。C＝0.28L答案：1負正24Ag＋＋4e－===4Ag－－24Cu2＋＋2e－===Cu－－2e－===C↑28026BHNO314．由于FeOH易被氧化，所以實驗室2很難用亞鐵鹽與燒堿反響獲得白色純凈的FeOH2積淀，應用如下圖電解實驗，來探究可否制得白色純凈的F