電導法測定乙酸解離常數

關于電導法測定乙酸解離常數第1頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗目的實驗原理儀器和試劑實驗步驟數據處理思考題電導法測定乙酸解離常數第2頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗目的1.學會用電導法測定一元弱酸的解離常數；2.熟悉電導池、電導池常數、溶液電導（或電導率）等相關基本概念；3.掌握電橋法測量溶液電導的實驗方法和技術。第3頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗原理 根據Arrhenius（阿累尼烏斯）的電離理論，弱電解質在溶液中部分解離，離子和未解離的分子之間存在著動態(tài)平衡。如乙酸水溶液中，設c為乙酸的原始濃度，α為解離度，其解離平衡為：第4頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第5頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月 本實驗我們采用惠茨通電橋測溶液電阻的方法，先用已知電導率的KCl標準溶液測出一定條件下該溶液的電阻值RS，算出Kcell；然后使用同一電導池測定待測乙酸溶液的電阻Rx，根據上述公式可以得到解離常數K

。當G顯示電流為0時：123第6頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月試劑和儀器試劑：0.01000mol/LKCl溶液，0.1mol/L左右的HAc溶液（準確濃度c標于瓶簽）。儀器：XD—7型低頻信號發(fā)生器1臺，ZX56型電阻箱1臺，SJ8001型示波器1臺，恒溫水浴1套，260型鉑電導電極（鍍鉑黑）1支，帶支管試管4支，25ml移液管1支，容量瓶2只（50ml，100ml各1只），小燒杯，洗瓶，導線若干。第7頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗步驟1.調節(jié)恒溫水浴溫度為25.00±0.05℃或

30.00±0.05℃。2.配制濃度為c/2和c/4的HAc溶液。3.用導線連接惠茨通電橋線路。G為示波器，檢查并調節(jié)示波器及低頻信號發(fā)生器（輸出頻率為1000Hz）的各有關旋鈕，然后接通各自電源，觀察示波器屏幕，如果出現穩(wěn)定的正弦波圖形，說明接線正確，儀器工作狀態(tài)也正常，可以進行下一步測定工作。第8頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月4.電池常數的測定：（1）將電導電極和試管用蒸餾水洗凈，然后用少量0.01000mol/L的KCl溶液涮洗3次；在試管中加入1/4～1/3容積的KCl溶液，并插入電導電極，將試管置于恒溫水浴中恒溫5分鐘以上。（2）將電阻箱的所有檔位旋至0處，選擇B點的落位處，取AC線上位置1，然后從最大檔位（×1000）開始調節(jié)，每旋轉一格，觀察示波器屏幕上的正弦曲線的波幅變化，調至波幅最小為止。依次調節(jié)下一個檔位（×100，×10，×1），最終使得屏幕上波幅減小為0，即形成一條直線，這時可認為電橋達到平衡狀態(tài)，將電阻箱各檔位的讀數相加，即為電阻箱阻值R3。第9頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）依次取AC線上位置2、3，重復步驟（1）、（2）兩次，即一共測定3次，計算時取其平均值。（4）HAc溶液電導的測定：按上述(1)~(3)的方法，用HAc溶液代替KCl溶液，依次測定濃度為c，c/2及c/4的HAc溶液的電阻值。第10頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月數據處理 將實驗數據列表，然后按實驗原理部分所述，分別計算電池常數Kcell和各濃度HAc溶液的解離常數K。已知數據：25℃下0.01000mol/LKCl溶液電導率=0.1413S·m-1；25℃時無限稀的HAc水溶液的摩爾電導率=3.907×10-2S·m2·mol-1

附：數據記錄參考格式：溶液溫度____℃HAc溶液濃度：c:___mol/L、c/2:______mol/L、c/4:_____mol/L第11頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)電導池常數的測定結果：項目次數R3(Ω)R1(Ω)R2(Ω)Rx(Ω)(Ω)電池常數Kcell(m-1)123第12頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月HAc濃度cc/2c/4mol.m-3mol.m-3mol.m-3測量次數123123123R3(Ω)RAB(Ω)RBC(Ω)Rx(Ω)(Ω)(S·m-1)(S·m-1·mol-1)電離度

解離常數K(2)乙酸解離常數的測定：第13頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月思考題1.

本實驗的電橋為什么要選擇使用1000Hz的交流電源？如為了防止極化，頻率高一些不是更好嗎？試權衡其利弊。2.結合本實驗結果，分析當