2020-2021學(xué)年河南省鄭州市八校高一（下）期中化學(xué)試卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2020-2021學(xué)年河南省鄭州市八校高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．（3分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑2．（3分）中國(guó)女科學(xué)家吳健雄使用Co證明了李政道和楊振寧提出的弱相互作用，關(guān)于Co下列說(shuō)法正確的是（）A．核電荷數(shù)為33 B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6 C．中子數(shù)為27 D．相對(duì)原子量為603．（3分）南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O3?3O2有關(guān)．下列敘述不正確的是（）A．該變化一定是化學(xué)變化 B．該變化一定伴隨若能量的變化 C．該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成 D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移4．（3分）現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，生成CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快 B．FG段收集的二氧化碳最多 C．由圖象無(wú)法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．向溶液中加入氯化鈉溶液，可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率5．（3分）已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該圖象可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化 B．該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 C．該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量 D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行6．（3分）下列有關(guān)元素周期律和元素周期表的敘述正確的是（）A．副族元素全部都是金屬元素 B．元素周期表中含元素種類(lèi)最多的族是第Ⅶ族 C．同周期從左到右元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次增大 D．元素R位于周期表的第ⅠB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a﹣3的元素位于第ⅥB族7．（3分）四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是（）①a﹣b＝m+n②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＞YA．②③ B．只有③ C．①②③④ D．①②③8．（3分）如圖為氫氧燃料電池工作原理示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．M處通入氫氣，a極是電池的正極 B．該電池的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O C．N處通入氧氣，在b電極上發(fā)生還原反應(yīng) D．該電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好型的綠色電源9．（3分）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵 B．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．Z的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物為離子化合物 D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定10．（3分）A元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則agA3+離子含有電子的物質(zhì)的量約為（）A．mol B．mol C．mol D．mol11．（3分）反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（氣），在四種不同條件下的反應(yīng)速率為（1）v（A）＝0.01mol?L﹣1?S﹣1（2）v（B）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1（3）v（C）＝0.4mol?L﹣1?min﹣1（4）v（D）＝0.01mol?L﹣1?S﹣1，則反應(yīng)速率的快慢順序正確的是（）A．（1）＝（4）＜（3）＜（2） B．（1）＞（2）＝（3）＞（4） C．（2）＞（3）＞（4）＞（1） D．（1）＞（4）＞（2）＝（3）12．（3分）下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，生成H2的速率最大的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）金屬的物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL25℃BMg0.1mol6mol/LHNO310mL60℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃A．A B．B C．C D．D13．（3分）已知：N2O4（g）?2NO2（g），將裝有N2O4和NO2混合氣體的密閉燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化②燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深③v正（N2O4）═2v逆（NO2）④燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化⑤N2O4、NO2的分子數(shù)之比為1：2⑥N2O4的濃度與NO2的濃度相等A．②④ B．①③⑥ C．②③ D．⑤⑥14．（3分）在一容積為2L的恒容密閉容器中，充入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）（該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)），反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.5mol，下列對(duì)于該反應(yīng)的描述正確的是（）A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫能使該反應(yīng)速率減慢 B．使用催化劑既可加快反應(yīng)速率，又可改變反應(yīng)限度 C．用單位時(shí)間內(nèi)SO2濃度的變化量表示的反應(yīng)速率為v（SO2）＝0.25mol?L﹣1?min﹣1 D．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度均可改變反應(yīng)限度15．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：O B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：16．（3分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、﹣2﹣2A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T＜R B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＜Q C．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等 D．M與T形成的化合物具有兩性二、非選擇題（本大題包括5大題，共52分）17．（10分）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類(lèi)服務(wù)（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。根據(jù)圖1可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著變化，1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放的能量是kJ。（2）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。a.Fe+2FeCl3═3FeCl2b.Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2Oc.CH4+2O2CO2+2H2Od.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）如圖2是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄如下：①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是。（填序號(hào)）②負(fù)極材料為，該電極反應(yīng)式為。③若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g。④將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電極質(zhì)量增加的是（填“鋅極”或“銅極”），其原因?yàn)椤＃ㄓ秒姌O反應(yīng)式表示）18．（12分）部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X元素最高正價(jià)是+7YM層的電子數(shù)是K層的3倍Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍W單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性（1）寫(xiě)出X在元素周期表中的位置。（2）寫(xiě)出W簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式。（3）Z的一種核素可測(cè)定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是。（4）W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成鹽的化學(xué)式為，該鹽晶體熔化需要克服的微粒間的相互作用是。（5）X與Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），下列能證明這一事實(shí)的是。a.單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低b.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定c.單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)d.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)e.X元素原子的最外層電子數(shù)比Y元素原子的最外層電子數(shù)多（6）將44gZ的最高價(jià)氧化物通入1L1mol?L﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子為。19．（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。（2）裝置B中的現(xiàn)象是。（3）請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式，裝置E的作用是。（4）請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：。（5）制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種制備方法，（用化學(xué)方程式表示）。20．（10分）生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究中的大量事實(shí)說(shuō)明，為了使化學(xué)反應(yīng)更好地服務(wù)于人類(lèi)，需要從化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度這兩個(gè)角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它們。在一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（氣），發(fā)生反應(yīng)X（氣）?Y（氣）+2Z（氣）。測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c（X）/mol?L﹣10.600.420.300.210.15a0.0375（1）寫(xiě)出兩種提高該化學(xué)反應(yīng)速率的措施。（2）2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為mol。（3）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是。由此規(guī)律推出尺應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為mol?L﹣1。（4）某一時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，若此時(shí)c（X）＝nmol?L﹣1，則Z的物質(zhì)的量濃度為。21．（10分）控制變量法是化學(xué)探究的重要方法，明明同學(xué)利用1.0mol?L﹣1稀硫酸與鐵反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL初始溶液的溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s10.10鐵片40102020020.10鐵粉40x202530.10鐵片5002012540.10鐵片5003550分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明，影響反應(yīng)速率因素是。表中x＝，判斷依據(jù)為。（2）表明反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)組是。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素還有。（4）實(shí)驗(yàn)3中若在鐵片上放一只碳棒，金屬消失的時(shí)間會(huì)遠(yuǎn)小于125s，其原因是。

2020-2021學(xué)年河南省鄭州市八校高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．（3分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑【分析】一般來(lái)說(shuō)，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長(zhǎng)保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題．【解答】解：A．抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B．調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)食品的添加劑，與化學(xué)反應(yīng)速率相結(jié)合綜合考查學(xué)生的雙基以及分析能力，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2．（3分）中國(guó)女科學(xué)家吳健雄使用Co證明了李政道和楊振寧提出的弱相互作用，關(guān)于Co下列說(shuō)法正確的是（）A．核電荷數(shù)為33 B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6 C．中子數(shù)為27 D．相對(duì)原子量為60【分析】原子組成的表示方法AZX，其中：A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．Co質(zhì)子數(shù)為27，所以核電荷數(shù)為27，故A錯(cuò)誤；B．Co質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60﹣27＝33，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6，故B正確；C．Co質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60﹣27＝33，故C錯(cuò)誤；D．相對(duì)原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子構(gòu)成，熟悉原子構(gòu)成微粒及相互間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（3分）南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O3?3O2有關(guān)．下列敘述不正確的是（）A．該變化一定是化學(xué)變化 B．該變化一定伴隨若能量的變化 C．該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成 D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移【分析】2O3?3O2為同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，為化學(xué)變化，單質(zhì)分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，反應(yīng)時(shí)伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，有能量的變化，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，以此解答該題．【解答】解：A.2O3?3O2為同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，為化學(xué)變化，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和形成的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則該變化一定伴隨若能量的變化，故B正確；C．單質(zhì)分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，由氧氣生成臭氧，一定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C正確；D．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型以及化學(xué)鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)雙基知識(shí)的掌握，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．4．（3分）現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，生成CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快 B．FG段收集的二氧化碳最多 C．由圖象無(wú)法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．向溶液中加入氯化鈉溶液，可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率【分析】A、曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越多；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但EF段化學(xué)反應(yīng)速率比OE大，說(shuō)明體系溫度升高；D、向溶液中加入氯化鈉溶液，導(dǎo)致氫離子的濃度減小?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標(biāo)差值最大，反應(yīng)EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多，故B錯(cuò)誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但EF段化學(xué)反應(yīng)速率比OE大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液，導(dǎo)致氫離子的濃度減小，速率降低，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生識(shí)圖能力，難度中等，注意速率時(shí)間圖象中，曲線斜率大小確定反應(yīng)速率大小，斜率大，反應(yīng)速率快。5．（3分）已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該圖象可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化 B．該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 C．該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量 D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行【分析】A．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱；B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量?jī)?chǔ)存在生成物中；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量分析；D．吸熱反應(yīng)不加熱也可以發(fā)生反應(yīng)；【解答】解：A．氯化銨與消石灰反應(yīng)需要吸熱，可以用圖象標(biāo)示能量變化，故A正確；B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量?jī)?chǔ)存在生成物中，該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能，故B正確；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量，故C正確；D．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱也可以發(fā)生反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，主要是化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。6．（3分）下列有關(guān)元素周期律和元素周期表的敘述正確的是（）A．副族元素全部都是金屬元素 B．元素周期表中含元素種類(lèi)最多的族是第Ⅶ族 C．同周期從左到右元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次增大 D．元素R位于周期表的第ⅠB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a﹣3的元素位于第ⅥB族【分析】A.副族位于長(zhǎng)周期；B.元素周期表中含元素種類(lèi)最多的族為ⅢB族；C.同周期從左到右質(zhì)子數(shù)逐漸增大；D.元素R位于周期表的第ⅠB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a﹣3的元素位于ⅤⅢ族?！窘獯稹拷猓篈.副族位于長(zhǎng)周期，均為金屬元素，故A正確；B.元素周期表中含元素種類(lèi)最多的族為ⅢB族，含錒系和鑭系元素，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右質(zhì)子數(shù)逐漸增大，而相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)此規(guī)律，如Cl的相對(duì)原子質(zhì)量大于Ar的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.元素R位于周期表的第ⅠB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a﹣3的元素位于ⅤⅢ族，如Cu的原子序數(shù)為29、Fe的原子序數(shù)為26符合，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、原子序數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。7．（3分）四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是（）①a﹣b＝m+n②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＞YA．②③ B．只有③ C．①②③④ D．①②③【分析】種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣m＝b﹣n＝c+n＝d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，以此來(lái)解答。【解答】解：①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，則a﹣m＝b﹣n，可得a﹣b＝m﹣n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握具有相同電子排布的離子中元素的相對(duì)位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8．（3分）如圖為氫氧燃料電池工作原理示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．M處通入氫氣，a極是電池的正極 B．該電池的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O C．N處通入氧氣，在b電極上發(fā)生還原反應(yīng) D．該電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好型的綠色電源【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池反應(yīng)產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O?！窘獯稹拷猓篈、氫氧燃料電池中，M處通入氫氣，單質(zhì)轉(zhuǎn)移方向可知，通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、該電池的工作原理實(shí)質(zhì)是氫氣的燃燒反應(yīng)，所以總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O，故B正確；C、氫氧燃料電池中，N處通入氧氣的b極為原電池的正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即2H2O+4e﹣+O2＝4OH﹣，故C正確；D、氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有關(guān)燃料電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。9．（3分）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵 B．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．Z的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物為離子化合物 D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定【分析】由短周期主族元素組成的化合物，Z的原子序數(shù)最大、且形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為Na；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為N；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于N，則W為H；W、X、Y、Z的原子序數(shù)總和為24，X的原子序數(shù)為24﹣1﹣7﹣11＝5，則X為B，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na，A.由結(jié)構(gòu)可知，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故A正確；B.XF3中B的最外層電子數(shù)為3+3＝6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均含離子鍵，為離子化合物，故C正確；D.非金屬性N大于B，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。10．（3分）A元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則agA3+離子含有電子的物質(zhì)的量約為（）A．mol B．mol C．mol D．mol【分析】原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)，以此先計(jì)算出A3+的核外電子總數(shù)，A3+的摩爾質(zhì)量為mg/mol，再結(jié)合n＝計(jì)算出agA3+離子含有電子的物質(zhì)的量?！窘獯稹拷猓篈原子核外電子總數(shù)＝m﹣n，A3+離子核外電子數(shù)為m﹣n﹣3，agA3+離子含有電子的物質(zhì)的量為：×（m﹣n﹣3）＝mol，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確計(jì)算A3+離子核外電子數(shù)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力，題目難度不大。11．（3分）反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（氣），在四種不同條件下的反應(yīng)速率為（1）v（A）＝0.01mol?L﹣1?S﹣1（2）v（B）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1（3）v（C）＝0.4mol?L﹣1?min﹣1（4）v（D）＝0.01mol?L﹣1?S﹣1，則反應(yīng)速率的快慢順序正確的是（）A．（1）＝（4）＜（3）＜（2） B．（1）＞（2）＝（3）＞（4） C．（2）＞（3）＞（4）＞（1） D．（1）＞（4）＞（2）＝（3）【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答。【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則（1）＝0.6；（2）＝0.2；（3）＝0.2；（4）＝0.3，反應(yīng)速率的快慢為（1）＞（4）＞（2）＝（3），故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法的應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。12．（3分）下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，生成H2的速率最大的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）金屬的物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL25℃BMg0.1mol6mol/LHNO310mL60℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃A．A B．B C．C D．D【分析】活潑型Mg＞Al＞Fe，與酸反應(yīng)較劇烈，硝酸與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，金屬與非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，以此解答該題?！窘獯稹拷猓轰X與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，鎂與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、一氧化氮等氣體，不生成氫氣，鎂比鐵活潑，在相同濃度、相同溫度時(shí)，鎂反應(yīng)速率較大，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意內(nèi)因是決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵，明確溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)A、B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。13．（3分）已知：N2O4（g）?2NO2（g），將裝有N2O4和NO2混合氣體的密閉燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化②燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深③v正（N2O4）═2v逆（NO2）④燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化⑤N2O4、NO2的分子數(shù)之比為1：2⑥N2O4的濃度與NO2的濃度相等A．②④ B．①③⑥ C．②③ D．⑤⑥【分析】N2O4（g）?2NO2（g）為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓孩贌?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②只有二氧化氮有色，燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③v正（N2O4）＝2v逆（NO2），不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤N2O4、NO2的分子數(shù)之比為1：2，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥N2O4的濃度與NO2的濃度相等，無(wú)法判斷二者濃度是否繼續(xù)變化，所以無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確正逆反應(yīng)速率相等的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。14．（3分）在一容積為2L的恒容密閉容器中，充入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）（該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)），反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.5mol，下列對(duì)于該反應(yīng)的描述正確的是（）A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫能使該反應(yīng)速率減慢 B．使用催化劑既可加快反應(yīng)速率，又可改變反應(yīng)限度 C．用單位時(shí)間內(nèi)SO2濃度的變化量表示的反應(yīng)速率為v（SO2）＝0.25mol?L﹣1?min﹣1 D．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度均可改變反應(yīng)限度【分析】A.升高溫度反應(yīng)速率加快；B.催化劑不影響平衡移動(dòng)；C.結(jié)合v＝計(jì)算；D.濃度改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈.升高溫度反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)為放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.催化劑不影響平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)的限度，可加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.5mol，可知轉(zhuǎn)化的二氧化硫?yàn)?.5mol，則單位時(shí)間內(nèi)SO2濃度的變化量表示的反應(yīng)速率為v（SO2）＝＝0.125mol?L﹣1?min﹣1，故C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度均可使平衡正向移動(dòng)，則均可改變反應(yīng)限度，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)及速率的影響因素、速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。15．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：O B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：【分析】A．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；B．鎂原子核電荷數(shù)12，核外電子數(shù)12，失去2個(gè)電子形成鎂離子；C．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵；D．用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，箭頭左邊為原子的電子式，右邊為化合物電子式，氫化氫是共價(jià)化合物，不存在離子?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10＝18，則中子數(shù)為10的氧原子為，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+的核外電子數(shù)10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及核素符號(hào)表示、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、用電子式表示化合物形成過(guò)程等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。16．（3分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、﹣2﹣2A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T＜R B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＜Q C．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等 D．M與T形成的化合物具有兩性【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T、R都有﹣2價(jià)，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素，L、Q均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg、Q為Be，M只有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力強(qiáng)，故沸點(diǎn)H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg比Be強(qiáng)，氫氧化鎂的堿性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．L2+的核外電子數(shù)為12﹣2＝10，R2﹣的核外電子數(shù)為16﹣（﹣2）＝18，不相等，故C錯(cuò)誤；D．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。二、非選擇題（本大題包括5大題，共52分）17．（10分）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類(lèi)服務(wù)（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。根據(jù)圖1可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著能量變化，1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放的能量是254kJ。（2）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是ac。a.Fe+2FeCl3═3FeCl2b.Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2Oc.CH4+2O2CO2+2H2Od.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）如圖2是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄如下：①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是ab。（填序號(hào)）②負(fù)極材料為Zn，該電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+。③若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為1g。④將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），其原因?yàn)镃u2++2e﹣＝Cu。（用電極反應(yīng)式表示）【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化；根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量計(jì)算釋放的能量；（2）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（非歧化反應(yīng)）一般均能設(shè)計(jì)成原電池；（3）Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓海?）在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著能量變化；1mol氫氣和mol氧氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱＝（436+240﹣930）kJ＝﹣254kJ，故答案為：能量；254；（2）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（非歧化反應(yīng)）一般均能設(shè)計(jì)成原電池，a.Fe+2FeCl3═3FeCl2為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；b.Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)；c.CH4+2O2CO2+2H2O為氧化還原反應(yīng)；d.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑為氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；故答案為：ac；（3）①該裝置形成原電池，導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，該原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅溶解質(zhì)量減少，銅電極上氫離子得到電子生成氫氣，氫離子向銅電極移動(dòng)，電流從銅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅電極，故答案為：ab。②鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故答案為：鋅；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；③產(chǎn)生1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)有1mol電子流過(guò)時(shí)，有0.5mol氫氣生成，即1g氫氣，故答案為：1；④將稀H2SO4換成CuSO4溶液，則銅離子在銅電極上析出，所以電極質(zhì)量增加的是銅極；硫酸根向負(fù)極即鋅極移動(dòng)，故答案為：銅極；Cu2++2e﹣＝Cu。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及鍵能與反應(yīng)熱的計(jì)算、原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理等，均為高頻考點(diǎn)，把握原電池工作原理及其構(gòu)成條件即可解答，注意鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，試題有利于學(xué)生綜合能力的考查，題目難度不大。18．（12分）部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X元素最高正價(jià)是+7YM層的電子數(shù)是K層的3倍Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍W單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性（1）寫(xiě)出X在元素周期表中的位置第3周期第ⅦA族。（2）寫(xiě)出W簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式。（3）Z的一種核素可測(cè)定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是146C。（4）W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成鹽的化學(xué)式為NH4NO3，該鹽晶體熔化需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵。（5）X與Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)），下列能證明這一事實(shí)的是b。a.單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低b.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定c.單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)d.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)e.X元素原子的最外層電子數(shù)比Y元素原子的最外層電子數(shù)多（6）將44gZ的最高價(jià)氧化物通入1L1mol?L﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子為HCO3﹣。【分析】X元素最高正價(jià)是+7，應(yīng)為Cl元素，Y的M層的電子數(shù)是K層的3倍，為S元素，Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，為C元素，W的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，為N元素，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）X為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于周期表第3周期第ⅦA族，故答案為：第3周期第ⅦA族；（2）W為氮元素，對(duì)應(yīng)氫化物為氨氣，為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；（3）Z為C元素，質(zhì)子數(shù)為6，一種核素可測(cè)定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，可表示為146C，故答案為：146C；（4）W為N元素，W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成鹽為NH4NO3，為離子化合物，該鹽晶體熔化需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵，故答案為：NH4NO3；離子鍵；（5）元素Cl與元素S相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，a.單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，可說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)，故b正確；c.單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，不是最高價(jià)氧化物，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；e.元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素核外最外層電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，故e錯(cuò)誤；故答案為：Cl；b；（6）將44gZ的最高價(jià)氧化物的物質(zhì)的量為＝1moL，通入1L1mol?L﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，反應(yīng)生成NaHCO3，溶液中大量存在的陰離子為HCO3﹣，故答案為：HCO3﹣。【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等知識(shí)，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。19．（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色。（3）請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+；，裝置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣。（4）請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化。（5）制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種制備方法，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇氣體的發(fā)生裝置；（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；（3）裝置D中反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，裝置E是吸收多余的氯氣，防止污染空氣；（4）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗(yàn)證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化；（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣?！窘獯稹拷猓海?）從方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，碘化鉀反應(yīng)2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色；（3）裝置D中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+，裝置E的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染空氣，故答案為：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+；吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗(yàn)證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗(yàn)硫酸根離子的存在選用試劑稀鹽酸和氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)注意排除其他離子的干擾。20．（10分）生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究中的大量事實(shí)說(shuō)明，為了使化學(xué)反應(yīng)更好地服務(wù)于人類(lèi)，需要從化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度這兩個(gè)角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它們。在一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（氣），發(fā)生反應(yīng)X（氣）?Y（氣）+2Z（氣）。測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c（X）/mol?L﹣10.600.420.300.210.15a0.0375（1）寫(xiě)出兩種提高該化學(xué)反應(yīng)速率的措施升高溫度、增大X的濃度等。（2）2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.30mol。（3）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是每間隔2min，X的濃度減少為原來(lái)的一半（或其他合理答案）。由此規(guī)律推出尺應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為0.075mol?L﹣1。（4）某一時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，若此時(shí)