浙江專用2022版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

專題十化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率命題調(diào)研(2016～2019四年大數(shù)據(jù))2016～2019四年考向分布核心素養(yǎng)與考情預(yù)測(cè)核心素養(yǎng)：變化守恒思想、模型建構(gòu)、推理論據(jù)考情解碼：本部分一般以圖像或者圖表為背景，考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率計(jì)算，影響速率大小的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判定等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是結(jié)合圖像或圖表中關(guān)鍵數(shù)據(jù)點(diǎn)進(jìn)行分析、判斷和計(jì)算從而得到結(jié)論。題目綜合性較強(qiáng)，細(xì)節(jié)多，圖形的閱讀能力要求高。預(yù)測(cè)2020年選考仍會(huì)加強(qiáng)圖形圖表閱讀能力的考查。真題重現(xiàn)

1.(2019·浙江1月學(xué)考)為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0～t1、t1～t2、t2～t3的時(shí)間間隔相等)。下列說法正確的是(

)A.0～t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝V1/t1(mol·L－1·min－1)B.t1～t2與0～t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多C.根據(jù)(V3－V2)<(V2－V1)，推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

解析A項(xiàng)、0～t1時(shí)間段，CO2的體積變化量為V1，則CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝V1/t1(L/min)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、t1～t2與0～t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、根據(jù)(V3－V2)<(V2－V1)可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C正確；D項(xiàng)、在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明至少有一種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完全，故D錯(cuò)誤。故選C。答案C

容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是(雙選)(

)A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3，p2＞2p3C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2) D.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1解析容器2中反應(yīng)物投入量相當(dāng)于容器1中反應(yīng)物投入量的2倍，平衡時(shí)，容器2中SO2的反應(yīng)速率大，容器2中反應(yīng)達(dá)到的平衡相當(dāng)于容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡后加壓，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的濃度：c2>2c1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1>K3，容器1和容器2中溫度相同，投料量不同，平衡時(shí)p2<2p1，升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)p1<p3，故p2<2p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器1和容器3中反應(yīng)物投入量

句相等，但是容器3中溫度高，則反應(yīng)速率快，即v3>v1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即α1(SO2)>α3(SO2)，C項(xiàng)正確；平衡時(shí)c2>2c1，c1>c3，故c2>2c3，假設(shè)容器2中投入2molSO3且保持容器2和容器3的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)達(dá)到的平衡完全等效，則有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，對(duì)于容器2而言，相當(dāng)于對(duì)容器3加壓并降低溫度，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫均會(huì)使平衡正向移動(dòng)，則α2(SO3)減小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)<1，D項(xiàng)正確。答案CD溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2

的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2

所需要的時(shí)間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2

的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高解析A.由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對(duì)放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B.由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時(shí)間，選項(xiàng)C正確；D.由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa(常壓)下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5%，93.5%，已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。答案選B。答案BA.0～2min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1B.2min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D.4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變答案D5.(2018·浙江4月選考)某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：句壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(

)A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v＝Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s答案D6.(2017·浙江4月選考)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是(

)A.在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－1B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C.在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快答案DA.v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1答案C化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值(減少值或增加值)來表示，v＝Δc/Δt，具體考查時(shí)要注意以下幾個(gè)問題：1.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意題目要求用何種物質(zhì)表示，且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。2.化學(xué)反應(yīng)速率是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且均取正值。3.固體和純液體(不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

備考策略考向二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.(2018·嘉興一中模擬)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是(

)A.a＝6.00B.不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C.318.2＜b＜328.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答案D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素如下(其他條件不變，改變一個(gè)條件)：濃度→增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，反之減小。壓強(qiáng)→對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(反應(yīng)混合物的濃度增大)，反應(yīng)速率加快，反之減慢。溫度→升高溫度，反應(yīng)速率加快，反之減慢。催化劑→使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率的改變程度相同。其他因素→反應(yīng)物間的接觸面積、光照、放射線輻射、超聲波等。備考策略另外我們?cè)诶斫馔饨鐥l件對(duì)速率的影響要注意以下幾點(diǎn)：①固體、純液體的濃度視為定值，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積(接觸面)的變化而改變反應(yīng)速率。如將硫鐵礦粉碎是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。②改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響?？枷蛉翱刂谱兞俊碧骄坑绊懛磻?yīng)速率的因素3.(2018·浙江暨陽聯(lián)合)用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(

)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃pH①251②451③257④251A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/(L·min)B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)④說明M的濃度越小，降解的速率越快解析A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)＝(0.3－0.1)×10－3/15mol/(L·min)≈1.33×10－5mol/(L·min)，故A說法正確；B.①②不同的是溫度，②的溫度高于①，在相同的時(shí)間段內(nèi)，②中M的濃度變化大于①，說明②中M的降解速率大，故B說法正確；C.①③對(duì)比溫度相同，③的pH大于①，在相同的時(shí)間段內(nèi)，①中M濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C說法正確；D.①④對(duì)比M的濃度不同，0～15時(shí)間段內(nèi)，④中M濃度變化小于①，說明M的濃度越小，降解速率越小，故D說法錯(cuò)誤。答案D此種考查形式常以表格或圖像的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要求我們找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。我們可以通過以下方法來解題：1.確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。2.定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。3.數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。

備考策略A.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好B.a點(diǎn)時(shí)，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等C.0～5h內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12mo