2023學(xué)年完整公開課版離子鍵

醫(yī)用化學(xué)離子鍵為什么同種元素構(gòu)成的物質(zhì)，性質(zhì)會(huì)出現(xiàn)這么大的差異？銀灰色固體氣體晶體極強(qiáng)極弱極弱，熔融導(dǎo)電Cl2(g)NaCl(s)Na(s)+

黃綠色無色顏色狀態(tài)導(dǎo)電性PaulingL在《TheNatureofTheChemicalBond》中提出了用得最廣泛的化學(xué)鍵定義：如果兩個(gè)原子（或原子團(tuán)）之間的作用力強(qiáng)得足以形成足夠穩(wěn)定的、可被化學(xué)家看作獨(dú)立分子物種的聚集體，它們之間就存在化學(xué)鍵。簡(jiǎn)單地說，化學(xué)鍵是指分子內(nèi)部原子之間的強(qiáng)相互作用力。不同的外在性質(zhì)反映了不同的內(nèi)部結(jié)構(gòu)各自內(nèi)部的結(jié)合力不同萊納斯·卡爾·鮑林（1901－1994）美國(guó)著名化學(xué)家物理性質(zhì)共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子結(jié)構(gòu)金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、顏色、氣味溶解度、毒性分子的空間構(gòu)型范德華力氫鍵化學(xué)性質(zhì)酸堿性溶解性氧化性與還原性配合穩(wěn)定性離子鍵的形成離子鍵的特征離子化合物滲透現(xiàn)象一二三離子晶體四離子鍵科塞爾(Kossel)離子鍵：原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,形成陰、陽離子，并通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。NaCl[]+[]-Na[]+離子鍵Cl[]-Na:1s22s22p63s1Cl:1s22s22p63s23p5以NaCl為例離子鍵的形成與特點(diǎn)以NaCl為例Na－e——Na+

，Cl+e——Cl－相應(yīng)的電子構(gòu)型變化：Na：2s22p63s1—2s22p6，Cl：3s23p5—3s23p6形成Ne和Ar的稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的離子。用電子式表示NaCl離子鍵的形成如下：離子鍵的形成與特點(diǎn)1.形成：電負(fù)性相差較大的原子間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，正、負(fù)離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵。2.條件：一般成鍵兩原子的電負(fù)性的差值：ΔXP>1.7。3.特點(diǎn)：沒有方向性，沒有飽和性。離子鍵的本性是靜電作用離子鍵的形成與特點(diǎn)問題：離子鍵的特點(diǎn)有哪些？●

本質(zhì)是靜電引力（庫侖引力）●

沒有方向性和飽和性（庫侖引力的性質(zhì)所決定）●

鍵的極性與元素的電負(fù)性有關(guān)NaClCsCl

離子鍵形成的化合物稱為離子化合物。通常以晶體形式存在，稱為離子晶體，此類晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高。離子晶體特點(diǎn)：

在常溫下以固態(tài)存在；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高；常溫下蒸氣壓極低；晶體本身不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?；易溶于水，但在有機(jī)溶劑中難溶。氯化鈉晶體圖NaCl離子晶體

（a）NaCl型晶體（b）立方ZnS型（c）CsCl型晶體離子晶體模型離子晶體●這么大的相變焓，說明它不是范德華力●電負(fù)性差值只有

x=0.97，說明不能形成離子鍵●晶體是體心立方晶體，排除了是共價(jià)鍵的可能Li(g)→Li(c),△H=-161.5kJ·mol-1拓展：金屬鍵理論（M