2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版（2019） 第3講 離子共存、離子檢驗與推斷 課件（94張）

第3講離子共存、離子檢驗與推斷1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點一

離子共存的判斷考點二

離子的檢驗與推斷答題規(guī)范(1)

離子檢驗操作現(xiàn)象描述真題演練

明確考向課時精練離子共存的判斷><1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能

，則不能大量共存。必備知識歸納整合不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2.判斷離子能否大量共存的四個方面(1)因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存離子不能大量共存的離子Ba2＋、Ca2＋

、Ag＋

、H＋S2－Zn2＋、

等Ba2＋、Ca2＋、

、Ag＋等OH－Mg2＋、

、Zn2＋等Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋(2)因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋弱酸陰離子(

、S2－、HS－等)OH－

、HS－等(3)強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。

S2－I－Fe2＋Br－Cl－________________________ClO－________________________(酸性)________________——Fe3＋________________________√√√√√√√√√√√√√√√√√√√×××(4)易水解的陽離子和陰離子會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如下：①Al3＋與

、

、

、

、②Fe3＋與

、

、S2－HS－特別提醒(1)在做有關(guān)離子共存題目時，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。②“透明溶液”還是“無色透明溶液”，CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為無色透明溶液。③“酸性”“堿性”或其他指定離子。(2)常見有顏色的離子一、判斷離子共存，注意附加條件1.下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？關(guān)鍵能力專項突破答案(6)、(9)、(11)二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷2.(1)S2－與

，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：______(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、_______________________________。(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。能＋6H＋===3S↓＋3H2OCl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O能不能，H2O2在酸性條件下氧化Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O返回離子的檢驗與推斷><1.常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷必備知識歸納整合陽離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生

色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_______Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生

色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_____Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生

色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)?/p>

色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生

色沉淀白不溶解白溶解白紅褐藍(lán)Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

的氣體。紅褐藍(lán)變藍(lán)(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(依據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變____Na＋焰色試驗

色火焰K＋焰色試驗

色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈

色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變

色紅黃紫紅紅2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷陰離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生

沉淀：AgCl產(chǎn)生

沉淀：AgBr產(chǎn)生

沉淀：AgI稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸

現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生

沉淀CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生

沉淀，再加稀鹽酸沉淀

，產(chǎn)生無色

氣體白色淡黃色黃色無明顯白色白色溶解無味(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷陰離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水_______的氣體稀H2SO4和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有

的氣體，且氣體能使

褪色變渾濁刺激性氣味品紅溶液(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷①②Br－I－有機(jī)層(下層)橙紅色，表明有_____紫紅色，表明有___③I－溶液變

，表明有____紅藍(lán)Br－I－藍(lán)I－3.離子推斷的“四原則”1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在

(

)2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在

(

)3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在

(

)4.某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(

)5.無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(

)6.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在

(

)×××√√×1.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是A.檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀

產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4

溶液C.檢驗溶液中是否含有

：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有

大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知

溶液中存在一、常見離子的檢驗及干擾因素的識別關(guān)鍵能力專項突破√如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項錯誤。2.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是選項離子檢驗方法A向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁B向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色√D項，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗I－的存在，正確。離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施易錯警示待檢離子干擾離子排除措施Cl－加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加鹽酸酸化Ag＋加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁3.一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、

、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、

、

。取該溶液進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗沒有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是A.向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀二、從定性、定量的角度推斷離子或物質(zhì)C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合√不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。4.某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。陽離子Fe2＋、Fe3＋、Al3＋陰離子分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)原溶液中肯定含有的離子是_____________________。②向①反應(yīng)后溶液中加入少量CCl4，出現(xiàn)分層，下層為CCl4層，顯紫紅色，推出該溶液中含有I2，即原溶液中含有(2)①中生成的氣體是______(填化學(xué)符號)，它具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A.無色有毒B.能被NaOH溶液吸收C.屬于大氣污染物D.難溶于水NOACD(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________________________________________。(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是________________________________。Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3呈兩性，繼續(xù)加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===＋2H2O。5.已知1L某待測液中除含有0.2mol·L－1Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子陰離子現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是______。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是____________，據(jù)此可以排除的離子是__________________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_______。Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________________________。(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為____________。向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀)0.1mol·L－1根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在Br－；由于實驗過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl－。返回離子檢驗操作現(xiàn)象描述><(1)答題模板實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谌粲小?，③若沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。典例剖析連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有

。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗裝置D內(nèi)溶液中有

的實驗操作和現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________。取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體解題思路

(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如

都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”。1.按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液規(guī)范精練取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：_______________________________________________________________________________________________________________。取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)2.為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入_______________，振蕩

存在Fe2＋溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KSCN溶液遇Fe3＋，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明存在Fe2＋，否則不存在。返回真題演練明確考向12345√12345氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；2.(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO312345√12345向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：

＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。3.(2022·廣東，4)實驗室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和

，所用試劑包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO312345√4.(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是12345

粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C能大量共存，粒子間不反應(yīng)D能大量共存，粒子間不反應(yīng)√12345Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯誤；5.(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl12345√由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀離子，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。返回課時精練1234567891011121314√1234567891011121314Fe3＋和SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯誤；ClO－、I－兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確。2.(2022·黑龍江牡丹江市第二高級中學(xué)月考)下列離子可以在指定溶液中大量共存的是1234567891011121314√1234567891011121314硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，Ba2＋、I－、Cl－不能大量存在，C項不符合題意；生銹鐵釘溶于鹽酸后生成的Fe3＋與SCN－不能大量共存，D項不符合題意。3.(2022·廣東實驗中學(xué)高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是1234567891011121314√1234567891011121314氫氧根離子與三價鐵離子、氨根離子都反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；氫氧根離子與三價鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故D不選。4.在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是1234567891011121314選項條件離子組離子共存判斷及離子方程式A無色透明的溶液不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B通入少量CO2能大量共存，通CO2時發(fā)生的反應(yīng)為C滴加石蕊溶液變紅的溶液能大量共存D溶液呈藍(lán)色能大量共存√1234567891011121314Al3＋與OH－發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，不能共存，故A正確；離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入少量CO2與堿反應(yīng)生成碳酸根離子，故B正確；溶液呈藍(lán)色，含銅離子，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。5.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是1234567891011121314選項離子試劑離子方程式A少量銅粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B過量Na2S2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C足量SO2D少量HCl2HClO√1234567891011121314Fe3＋、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；12345678910111213146.(2023·西安高三檢測)通過實驗得出的結(jié)論正確的是A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體

試樣中存在B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試

樣中不存在Fe3＋C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液

沉淀溶解，則該固體試樣中存在√1234567891011121314若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯誤；7.某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④?、鄯磻?yīng)后的液體做焰色試驗，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3√12345678910111213141234567891011121314根據(jù)實驗①可知溶于水的過程中發(fā)生碳酸根離子和Al3＋或Fe3＋的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，根據(jù)實驗②可知，沉淀不是BaSO4，一定沒有BaCl2，結(jié)合實驗①④，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)實驗③可知沒有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3。8.某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是A.一定有MgCl2B.一定有MgCl2和NaHCO3C.一定有K2CO3D.一定有BaCl2和NaHCO3√12345678910111213141234567891011121314向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能是NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，該白色沉淀一定是稀硫酸與BaCl2生成的BaSO4，氣體是稀硫酸與K2CO3或NaHCO3反應(yīng)生成的CO2，因一定存在BaCl2，則一定沒有K2CO3，故一定有NaHCO3；綜上所述，該無色溶液一定含有BaCl2和NaHCO3，一定沒有K2CO3，可能有MgCl2，故D正確。9.(2022·福建晉江子江中學(xué)高三月考)某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是1234567891011121314√1234567891011121314原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有

，故A錯誤；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯誤；1234567891011121314原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液而使溶液呈紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D錯誤。10.(2022·河北衡水市深州中學(xué)高三月考)某無色溶液X可能含有K＋、Na＋、

、Mg2＋、Ba2＋、

、Cl－、

中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實驗。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是A.溶液X中一定含有B.溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通過焰色試驗確定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物D.溶液X中一定沒有1234567891011121314√1234567891011121314取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生，溶液X中一定含有鎂離子，一定不存在碳酸根離子；微熱，聞到刺激性氣味，說明溶液X中含有銨根離子；由在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液X中一定含有硫酸根離子，一定不含有鋇離子；由各離子濃度相同，結(jié)合離子共存可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子和鉀離子，則X溶液中一定含有鎂離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離子、鋇離子、碳酸根離子，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇。11.(2022·福建晉江子江中學(xué)高三模擬)某無色溶液中含有

四種離子，進(jìn)行如下實驗：(1)取10mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀；(2)取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示。1234567891011121314下列說法不符合事實的是A.根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色試驗呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C.另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和

同時完全沉淀D.四種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶31234567891011121314√1234567891011121314最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，需OH－為0.01mol；實驗中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為0.03mol＋0.02mol＋0.01mol＝0.06mol，總體積為60mL，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，A正確；1234567891011121314溶液中正電荷總數(shù)為0.02mol×1＋0.01mol×3＋n(K＋)×1＝0.05mol＋n(K＋)，負(fù)電荷總數(shù)為0.03mol×2＝0.06mol，所以n(K＋)＝0.01mol，則溶液中焰色試驗呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為

＝1mol·L－1，B正確；123456789101112131412.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、

、Cl－、

?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是____(填字母)。A.Ag＋

B.Mg2＋

C.OH－

D.(2)取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na＋、___________(用離子符號表示)。BH＋、Cu2＋1234567891011121314(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和

，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：①試劑c為__________(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl－、___________。②“分離操作”的名稱是_______，需用到的玻璃儀器主要有____________________。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。Na2CO3過濾漏斗、燒杯、玻璃棒BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑1234567891011121314123456789101112131413.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、

、Cl－、

、

，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲；向溶液甲中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g；第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。已知：NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根據(jù)上述實驗回答：1234567891011121314(1)一定不存在的離子是_________________________，不能確定是否存在的離子是_____。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：①離子符號_____，濃度_____