實驗室制乙烯

實驗室制乙烯實驗室制乙烯/NUMPAGES5實驗室制乙烯實驗室制乙烯乙烯的實驗室制法

藥品:

乙醇、濃硫酸裝置：圓底燒瓶、溫度計、鐵架臺、雙孔橡皮塞、酒精燈（實驗室最好用煤氣燈）、導管實驗步驟：檢驗裝置氣密性。（將導管伸入盛有水的水槽中，微微加熱圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管內(nèi)有一段水柱不下落）在燒瓶里注入乙醇和濃硫（體積比1:3）的混合液約20mL(配置此混合液應(yīng)在冷卻和攪拌下緩緩將15mL濃硫酸倒入5mL酒精中，由于濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，為了防止乙醇受熱揮發(fā)，可以待冷卻后分批將濃硫酸注入)，并放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）加熱（圓底燒瓶下墊石棉網(wǎng)），使溫度迅速升到170℃，酒精便脫水變成乙烯。（由于會有副反應(yīng)發(fā)生，會產(chǎn)生CO2、SO2等雜質(zhì)氣體，所以最好先將制得的氣體通入10％NaOH溶液生成的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象。（正常的實驗現(xiàn)象是紫紅色褪去）先撤導管，后熄燈。（防止水倒吸使儀器破裂）反應(yīng)原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（分子內(nèi)脫水，消去反應(yīng)）收集氣體方法（萬一考理論）：排水法收集（注：乙烯難溶于水，不能用排空氣法，因為乙烯的式量為28，與空氣式量29接近）實驗現(xiàn)象：圓底燒瓶中溶液變黑（變黑是由于乙醇氧化生成C，具體見后面）；氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色。實驗中需要注意的點：乙醇和濃硫酸體積比為什么是1:3？答：濃H2SO4在此反應(yīng)中作催化劑與脫水劑的作用，濃H2SO4過量是為了促進反應(yīng)向正方向進行，如果濃硫酸的量少就會很快變?yōu)橄×蛩岫_不到實驗效果。濃硫酸在反應(yīng)中的作用？答：①催化劑

②脫水劑（③吸水劑）為什么要迅速升溫到170℃答：如果低于170℃會有很多的副反應(yīng)發(fā)生。如：分子之間的脫水反應(yīng)為什么要加入碎瓷片？答：因為反應(yīng)液的溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時容易產(chǎn)生暴沸而造成危險，在反應(yīng)混合液中加一些碎瓷片是為了防止暴沸，避免意外。為什么溫度計必須插入液面下？答：實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，溫度要迅速上升到170℃，防止140℃時生成副產(chǎn)物乙醚，因為：CH3CH2OH＋HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3＋H2O。

該反應(yīng)濃硫酸與乙醇混合后，裝于圓底燒瓶中，加熱要用到酒精燈，只有當溫度計插入液面下，且不能接觸瓶底，才能準確測出反應(yīng)時反應(yīng)液的溫度，避免副反應(yīng)的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度。為什么反應(yīng)過程中溶液逐漸變黑？答：因為在該反應(yīng)中還伴隨有乙醇與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：C2H5OH＋2H2SO4(濃)2C＋2SO2↑＋2H2O；C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反應(yīng)液變黑，還有刺激性氣味產(chǎn)生。怎樣證明生成氣體乙烯中混有二氧化硫氣體？怎樣除去二氧化硫氣體？