第三節(jié)硫和氮的氧化物詳解演示文稿

第三節(jié)硫和氮的氧化物詳解演示文稿目前一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)優(yōu)選第三節(jié)硫和氮的氧化物目前二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)(1)、硫元素的存在形式①游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫存在于火山口附近或地殼

的巖石③固態(tài)硫化物和硫酸鹽：硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏

CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O②氣態(tài)化合物：H2S、SO2、SO3硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)不可離開它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫目前三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

目前四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)目前五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)目前六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)硫廣泛存在于自然界

目前七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦目前八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺（2）硫的物理性質(zhì)：目前九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)（3）硫的化學(xué)性質(zhì)：S+O2＝SO20+4現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；硫在純氧中發(fā)出藍(lán)紫色地火焰。點(diǎn)燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S弱氧化性:還原性:氧化性、還原性:3S+2KOH2K2S+K2SO3+H2O高溫S+

H2H2S目前十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)2、二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下1:40）

有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性質(zhì)：目前十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)（2）、二氧化硫（SO2）的化學(xué)性質(zhì)：1）、SO2跟水反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)4－7]書p90實(shí)驗(yàn)步驟：見書目前十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①試管中的水面上升②pH試紙變紅③加入品紅溶液，品紅溶液褪色④加熱后，溶液又變成紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①SO2易溶于水，且與水反應(yīng)（V水：VSO2=1：40）②SO2+H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)③

SO2的漂白作用；但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色(檢驗(yàn)SO2的存在)目前十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)1）、二氧化硫跟水反應(yīng)：SO2+H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下，

既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。（中強(qiáng)酸）目前十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)[想一想]：請(qǐng)你判斷以下幾組反應(yīng)有哪些屬于可逆反應(yīng)？2H2O和2H2O2H2↑+O2↑2NH3

N2+3H2

2HI和2HIH2+I22NaCl和2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．N2+3H2

和2NH3

C．H2+I2

D．2Na+Cl2

A．2H2+O2

BC目前十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O2）、酸性氧化物的通性SO2+CaOCaSO3石灰法脫硫SO2＋CaSO3＋H2O

=

Ca(HSO3)2目前十六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)（3）漂白性：某些有機(jī)色素＋SO2無色的物質(zhì)經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)?！縻y耳目前十七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)漂白性物質(zhì)的對(duì)比名稱原理實(shí)質(zhì)效果范圍二氧化硫氯水(Na2O2、H2O2、O3)與某些有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性，加熱后恢復(fù)

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色思考將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)永久性，加熱后不恢復(fù)目前十八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl5）、還原性：（工業(yè)制硫酸的第二步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

漂白？4）、氧化性：2H2S+SO23S+2H2O目前十九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)1.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD課堂練習(xí)：2、如何除去CO2中含有的SO2？

A、氣體通過NaOH溶液

B、氣體通過品紅溶液C、氣體通過Na2CO3溶液

D、氣體通過酸性KMnO4溶液

E、氣體通過飽和NaHCO3溶液√√品紅溶液用來檢驗(yàn)SO2，不用來吸收SO2。除雜目前二十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)3.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，現(xiàn)將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將

，其原因是

.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

.消失,Cl2和SO2作用生成了無漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl目前二十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)A.氯化鋇有兩性

B.兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4C.兩支試管中的白色沉淀都是BaSO3D.H2SO3可被HNO3氧化成H2SO4，BaCl2與SO2不反應(yīng)，但能與SO32-反應(yīng)

4.在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩只試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成.由此得出的下列結(jié)論合理的是（）D目前二十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)5、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫？目前二十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究關(guān)于SO2制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究1】某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2

氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是

。

目前二十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是

，其反應(yīng)的離子方程式為

。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是

。④若C取雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是

（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有

。目前二十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)

樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實(shí)寫照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛顏暗淡呢？目前二十六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)受酸雨傷害的水稻未受酸雨傷害的水稻目前二十七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)NO2、SO2與水反應(yīng)造成的。酸雨：硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3+O2＝2H2SO42SO2+O2+2H2O

＝2H2SO4爐渣（CaSO4）3、酸雨的形成指pH小于5.6的雨水。目前二十八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)[思考1]請(qǐng)同學(xué)們思考如何從硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?0+4+6+6SSO2

SO3H2SO4

目前二十九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)三氧化硫SO3+2NaOH===Na2SO4+H20SO3+Na2O===Na2SO4SO3+H2O===H2SO4目前三十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)稀硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用

CUO目前三十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)稀硫酸的性質(zhì)：1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與金屬反應(yīng)：3．與金屬氧化物：4．與堿反應(yīng)：5．與某些鹽反應(yīng)：

請(qǐng)你回憶初中學(xué)習(xí)過的稀硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用

稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性

濃硫酸Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑CuO＋2H＋====2Cu2＋＋H2OBa2+＋SO4

2-====BaSO4↓OH－＋H＋====H2O目前三十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)[實(shí)驗(yàn)探究１]向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1．吸水性三、濃硫酸的性質(zhì)

目前三十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)[實(shí)驗(yàn)探究2]蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以解釋。

C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O△

現(xiàn)象顏色白—棕—黑體積膨脹，呈海綿狀燒杯發(fā)熱品紅褪色結(jié)論與解釋蔗糖脫水炭化有氣體生成濃硫酸吸水放熱二氧化硫生成2．脫水性:按水的組成比脫去有機(jī)物中的H、O元素，形成水分子。（P100）

目前三十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)吸水脫水對(duì)象H2O有機(jī)化合物中的H和O本質(zhì)H2SO4+xH2O==H2SO4·xH2O+Q按H2O的組成脫去有機(jī)物中的H、O原子，脫去后生成水目前三十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)想一想：如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，可能有什么后果，應(yīng)該怎樣處理呢？立即用抹布拭去，然后用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果不慎濺入眼中，應(yīng)該立即用大量水沖洗，且邊洗邊眨眼睛，并及時(shí)就醫(yī)。目前三十六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)[實(shí)驗(yàn)探究3]銅片加濃硫酸加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。P101

現(xiàn)象：加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色，反應(yīng)常溫下，無明顯現(xiàn)象；生成物水溶液呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4

（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△學(xué)生畫出雙線橋（化合價(jià)與電子得失）：?Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2

+2H2O0+6+4+2化合價(jià)升高，失２e-化合價(jià)降低，得２e-目前三十七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)[討論]該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，在該反應(yīng)中起什么作用？

酸性和強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4

（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O

△目前三十八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2；B.常溫，濃H2SO4使Fe、Al鈍化；C.濃H2SO4與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)酸性和氧化性Zn+2H2SO4

（濃）

===ZnSO4+SO2↑+2H2O△3．強(qiáng)氧化性

⑴與金屬反應(yīng)Fe目前三十九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)思考：工業(yè)上濃硫酸儲(chǔ)存在什么容器里？為什么？目前四十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)

常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。因此工業(yè)上可以用鐵槽車和鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸。目前四十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)例：?jiǎn)栴}解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火源，為什么呢？（3）道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢？（4）如何處理被泄露的硫酸呢？目前四十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)1．（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，說明濃硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，有火源可能引起爆炸。（3）濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。（4）灑石灰（石）。參考答案：

目前四十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)C+2H2SO4(濃）＝＝CO2↑+2SO2↑

+2H2O?化合價(jià)升高，失4e-×1化合價(jià)降低，得２e-×20+6+4+4⑵與非金屬反應(yīng)目前四十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)品紅溶液品紅溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水濃H2SO4

木炭

無水CuSO4如何檢驗(yàn)C與濃H2SO4

反應(yīng)的產(chǎn)物S目前四十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，常用濃硫酸與固體食鹽共熱，這是利用濃硫酸的什么性質(zhì)？NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl高沸點(diǎn)——制低沸點(diǎn)4．難揮發(fā)性目前四十六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。生產(chǎn)能力P102目前四十七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：a敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加,

b把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,

c濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑—_____________d把木屑放入濃硫酸中,變黑,________e銅與濃硫酸反應(yīng)_________

課堂練習(xí)：吸水性吸水性酸性、脫水性脫水性酸性、氧化性目前四十八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)3、能否用濃H2SO4干燥H2S氣體？H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2+2H2OSO2？目前四十九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)氮及其氧化物目前五十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)1、氮元素的存在一、自然界中的氮元素氮無機(jī)化合物有機(jī)化合物：N2：大氣的主要成分蛋白質(zhì)、氨基酸、尿素游離態(tài)化合態(tài)酸：硝酸、亞硝酸鹽：銨鹽、硝酸鹽等氨氣氧化物目前五十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)一.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無色、無味、氣體、密度比空氣稍小，難溶于水原子結(jié)構(gòu)示意圖易得3e-，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性能失去5e-，表現(xiàn)還原性目前五十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)二.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)1.氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑2.氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)Mg3N2N2＋3Mg點(diǎn)燃常溫下很穩(wěn)定，高溫或放電條件下才能與氫氣、氧氣和活潑金屬反應(yīng)。目前五十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)問題思考:在新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”。經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。這是為什么？目前五十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)聯(lián)想·質(zhì)疑閃電1、閃電時(shí)空氣中會(huì)發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？2、這些反應(yīng)和生成的物質(zhì)對(duì)人類的生產(chǎn)生活有什么影響？3、通常說的“雷雨發(fā)莊稼”，有無道理呢？目前五十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2====2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（工業(yè)制硝酸）（無色，難溶于水）（紅棕色，易溶于水）3.氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)目前五十六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)三、氮的氧化物<一>、一氧化氮（NO）1、物理性質(zhì)無色、無味、氣態(tài)，有毒(同CO)密度比空氣略大，難溶于水。收集方法？目前五十七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)2、化學(xué)性質(zhì)①還原性2NO+O2===2NO26NO+4NH3====5N2+6H2O②氧化性催化劑目前五十八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)一氧化氮對(duì)人體的作用:1、擴(kuò)張血管，降血壓2、預(yù)防心腦血管、抑制癌細(xì)胞3、改善糖尿病及其并發(fā)癥4、改善睡眠質(zhì)量……科學(xué)視野1：信使分子——NO目前五十九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)<二>、二氧化氮（NO2）1、物理性質(zhì)紅棕色、刺激性氣味、氣態(tài)，有毒密度比空氣大，難溶于水。收集方法？導(dǎo)致肺部病變出現(xiàn)哮喘、氣管炎、肺氣腫等疾病目前六十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)2、化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NON2O52NO2N2O4②氧化劑6NO2+8NH3=====7N2+12H2ONO2+2I-+H2O===I2+NO+OH-催化劑③自身結(jié)合反應(yīng)目前六十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)(1)通入水中，得無色溶液的是NO2，溶液為橙色的是溴蒸氣；3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)通入硝酸銀溶液中，無沉淀生成的為NO2，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴；Ag++Br-=AgBr↓(3)通入CCl4中，CCl4為橙紅色的是溴蒸氣，無現(xiàn)象的是NO2溴蒸氣和NO2氣體的鑒別目前六十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)目前六十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)<三>、氮的固定P97概念：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為可利用的含氮化合物的過程叫做氮的固定，簡(jiǎn)稱固氮。固氮類型自然固氮人工固氮生物固氮:高能固氮：N2+O2==2NO放電豆科植物的根瘤菌固氮仿生固氮合成氨：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑目前六十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)1、下列反應(yīng)不屬于氮的固定的是（）A.N2＋O22NO放電B.N2＋3MgMg3N2點(diǎn)燃3NO2＋H2O2HNO3＋NOC.D.CN2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3練習(xí)P92目前六十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)[科學(xué)探究]書P92NO2溶于水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

解釋（1）（2）（3）3NO2+H2O

=HNO3+

NO△將試管倒扣在水槽中紅棕色氣體變?yōu)闊o色，液面上升到2/32KClO3=2KCl+3O2制取氧氣向試管中慢慢通入氧氣液體充滿整個(gè)試管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO目前六十六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

關(guān)于NO2、NO、O2混合氣體溶于水的計(jì)算2、NO和O2混合疊加法：1、NO2和O2混合3NO2+H2O=2HNO3+NO×22NO+O2=2NO2+）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

目前六十七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)一般NO2、NO、O2與H2O反應(yīng)，可歸納成三種情況：（2）NO和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（1）NO2和O2混合溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3NO2+H2O=2HNO3+NO目前六十八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)例1：將12mLNO2與O2混合氣體被水充分吸收后，發(fā)現(xiàn)剩余2mL氣體，問原混合氣體體積各為多少？討論：（1）若剩余氣體為O2，則4NO2+O2+2H2O=====4HNO3ΔV4mL1mL5mL

x

12-2=10mL

X=10╳4/5=8mL所以有O2＝

（12-8）mL＝

4mL目前六十九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)（2）若剩余氣體是NO，則3NO2+H2O=====2HNO3+NO2mL6mL4NO2+O2+2H2O=====4HNO34mL1mL4xx4x+x+6=12X=1.2mL所以有NO2：6+4╳1.2=10.8mL返回目前七十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)例2：在標(biāo)況下，把一個(gè)50mL量筒裝滿水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，問最后剩余氣體為多少？解：4NO+3O2+2H2O=====4HNO34mL3mL10mLx現(xiàn)有氧氣20mL,所以O(shè)2過量，應(yīng)根據(jù)NO的體積計(jì)算，剩余氧氣有12.5mL.X=7.5mL目前七十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)例3：將40mLNO和NO2的混合氣體跟20mLO2同時(shí)通入裝滿水倒立于水槽中的量筒中，發(fā)現(xiàn)有5mL氣體剩余，問原NO和NO2混合氣體的體積組成情況？1、若剩余氣體為O2，則無NO和NO2剩余，設(shè)原有NO2體積為x，則NO的體積為（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO31xx/3目前七十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)4NO+3O2+2H2O=====4HNO34340-x+x/3(20-5)X=30mLVNO=10mL故原氣體組成為：VNO2=30mL2、若剩余氣體為NO，無O2、NO2剩余設(shè)原NO體積為y，則NO2體積為（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO3140-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO34320y+(40-y)/3-5y=27.5mL,則NO2體積為12.5mL目前七十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)<四>、空氣中氮氧化物的來源①氮肥生產(chǎn)、金屬冶煉和汽車尾氣等產(chǎn)生氮氧化物②火山爆發(fā)、電閃雷鳴將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化合物目前七十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)<五>、氮氧化物對(duì)空氣污染①空氣中的NO2形成硝酸型酸雨②形成光化學(xué)煙霧，對(duì)人體健康和植物生長(zhǎng)不利③破壞臭氧層，造成“臭氧層空洞”目前七十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)水體富營(yíng)養(yǎng)化悲哀的海豚被污染的河流目前七十六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)預(yù)防措施：<六>氮氧化物與環(huán)境污染的防治使用清潔能源，減少氮氧化物的排放為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置對(duì)生產(chǎn)化肥、硝酸的工廠排放的廢氣進(jìn)行處理2CO+2NO===2CO2+N2催化劑

堿液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3還原法

4NH3+6NO=5N2+6H2O目前七十七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)氨氣（NH3）目前七十八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)目前七十九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏

2012年6月25日凌晨，杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。氨氣有哪些物理性質(zhì)？目前八十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)（1）

色，有

氣味的氣體。無刺激性（2）密度比空氣

。?。?）易液化，

可用作

劑。致冷（4）極易溶于水。常溫下，1體積水約能溶解

體積的氨。氨水的密度比水

，且氨水濃度越大，其密度越

。700小小一、物理性質(zhì)認(rèn)識(shí)氨氣目前八十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)實(shí)驗(yàn)4-8將燒杯中的水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，且溶液變成紅色。氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性。

現(xiàn)象：結(jié)論：目前八十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

演示實(shí)驗(yàn)

收集的氨氣不純或較少

收集氨氣時(shí)燒瓶潮濕

燒瓶裝置氣密性不好

導(dǎo)管過長(zhǎng)

其他噴泉實(shí)驗(yàn)失敗的原因？目前八十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)例1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是()A、a為NH3，b為NaCl溶液B、a為CO2，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2，b為濃NaOH溶液ABDa氣體b液體目前八十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)1.氨水中的離子和分子是？離子：NH4+

、OH-、H+

分子：H2O、NH3.H2O、NH3

NH3+H20

NH3.H20NH4++OH-一水合氨(大部分)(少量電離)注意NH3·H2O==NH3↑+H2O△主要1、氨氣與水的反應(yīng)：目前八十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)4.計(jì)算氨水的濃度以溶解之前的氨氣為溶質(zhì)3.氨水的存放：玻璃、陶瓷、橡皮袋等。（腐蝕金屬，不能用金屬容器）2.液氨：氨分子，純凈物目前八十六頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)例2、用一充滿標(biāo)況下氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水（設(shè)此氨水的密度為1g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度為多少？若將氨氣換為NO2呢？目前八十七頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)例4.用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定若將氨水換成稀硫酸呢？例3、1mol/L的氨水中，1mol指什么？是溶質(zhì)NH3嗎？目前八十八頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)2.氨氣與酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4用蘸濃氨水的玻璃棒與蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能觀察到什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？將上述濃鹽酸換成濃硝酸or濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？實(shí)質(zhì)？目前八十九頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)3.氨跟氧氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==N2+6HCl

4NH3+5O2（空氣）==4NO+6H2O（單/雙線橋）催化劑Δ

此外，氨氣還能與氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2

Δ目前九十頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)三、氨的用途：氨的用途致冷劑化工原料制氮肥銨鹽制硝酸制純堿目前九十一頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)用途:HNO3+NONH3NONO21、生產(chǎn)硝酸原理：2、侯德榜制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑目前九十二頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)四、氨氣的制取10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C壓強(qiáng)：催化劑：溫度：(1)原理(2)條件選擇（一）、工業(yè)制法N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑目前九十三頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)（二）、實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：銨鹽+堿——NH3↑（2）裝置：固固加熱制氣裝置（與O2同）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△目前九十四頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)（3）集氣方法：向下排空氣法（4）驗(yàn)滿方法：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口（試紙變藍(lán)）②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（白煙）（5）干燥方法：堿石灰問：干燥時(shí)能否用濃H2SO4、P2O5或無水CaCl2?目前九十五頁(yè)\總數(shù)一百零九頁(yè)\編于十七點(diǎn)1.結(jié)合氨的實(shí)驗(yàn)室制法回答：能否用直接加熱