化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點100例：微考點59 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2017·濮陽一高高三月考)2016年1月《自然》雜志報道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉(zhuǎn)化成液體甲酸燃料的最新成果。下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2屬于電解質(zhì)B．HCOOH屬于弱電解質(zhì)C．CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠COOH發(fā)生氧化反應(yīng)D．CO2和HCOOH均屬于有機(jī)化合物2．(2017·湖北部分重點中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，錯誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度等不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)3．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子D．由于硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)4．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH5.下列電離方程式錯誤的是（）A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NHeq\o\al（＋,4)＋SOeq\o\al（2－,4)B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POeq\o\al（3－，4）C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－6．(2016·海南中學(xué)高三十模)溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是()A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多C．兩種溶液中n(Cl－)＝n(CH3COO－)D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl－)＜n(CH3COO－）7．已知：①Al(OH）3的電離方程式為H＋＋AlOeq\o\al（－,2）＋H2OAl（OH)33OH－＋Al3＋；②無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－；③PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4＋2CH3COONa=Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列關(guān)于Al(OH）3、AlCl3和（CH3COO)2Pb的說法正確的是()A．均為強(qiáng)電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)C．均為離子化合物D．均為共價化合物8．（2017·赤峰二中高三第一次月考）已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是(）A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等9．（2015·天門中學(xué)8月月考）在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)，則下列敘述中正確的是()A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B．中和后得到的兩種溶液的pH均為7C．分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3D．分別往等體積的兩種酸溶液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等10．（2015·河北衡水中學(xué)上學(xué)期調(diào)研)已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關(guān)說法正確的是()

弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃）1.8×10－54。9×l0－10K1＝4.3×10－7K2＝5。6×10－11A。等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN）>pH(Na2CO3）〉pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)>c（CN－),則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、n（H＋）、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na＋）＋c（H＋)＝c(OH－）＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3）)

答案精析1．B2．D[強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡,A正確；離子化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時導(dǎo)電，如NaCl、K2SO4等,共價化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，B正確；弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動,離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，C正確；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D錯誤。］3．C[強(qiáng)電解質(zhì)也可能是共價化合物，如H2SO4,A錯誤;NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤;易溶性強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成離子，C正確；硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。］4．A[CaCO3雖難溶，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；H2O是弱電解質(zhì)，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，D錯誤。］5．B[H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4H2POeq\o\al(－，4）＋H＋、H2POeq\o\al(－，4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4）、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al（3－，4）。］6．B[溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸大得多，因此完全中和時醋酸需要?dú)溲趸c比鹽酸多，A正確；它們分別和足量碳酸鈣反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的二氧化碳多,B錯誤；鹽酸中HCl完全電離HCl=H＋＋Cl－，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO－＋H＋,兩溶液中pH相同，c(H＋）相等則n(Cl－)＝n（CH3COO－)，C正確；稀釋相同倍數(shù)時，促進(jìn)CH3COOH的電離,則n（Cl－)＜n(CH3COO－），D正確。]7．D8．C［pH＝4的鹽酸和醋酸,氫離子濃度都是0.0001mol·L－1,稀釋成pH＝5的溶液,醋酸是弱酸,醋酸所需加入的水量多，A錯誤；鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取鹽酸是利用鹽酸的揮發(fā)性，與酸性強(qiáng)弱無關(guān),B錯誤;在醋酸的溶液中存在著CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡,CH3COONa溶于水后，電離出大量CH3COO－，使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動，抑制了CH3COOH的電離，使c（H＋）減小，因此溶液的pH增大，由此證明鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸，C正確；相同pH,則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等,與鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸無關(guān)，D錯誤.］9．A10．D［由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知,1.8×10－5>4.9×10－10〉5。6×10－11，則酸性CH3COOH〉HCN>HCOeq\o\al(－,3)，顯然等濃度時Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大,則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3）〉pH(NaCN)〉pH(CH3COONa),A錯誤；等體積混合，若a＝b恰好完全反應(yīng)，因CN－水解,溶液中存在c(Na＋）>c（CN－），B錯誤；冰醋酸中逐滴加水，電離產(chǎn)生的離子濃度增大,導(dǎo)電性增大,但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而n（H＋)一直增大、pH先減小后增大，故C錯誤;因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的正電荷總數(shù)