化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點(diǎn)100例：微題型52 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2017·南陽一中高三第一次月考)如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向(乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色,則以下說法正確的是（)A．電源B極是正極B．(甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1∶2∶2∶2C．欲用(丙）裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色不變2．如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O.下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=COeq\o\al(2－,3）＋8H＋C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1。45g固體3．如下圖所示，通電5min后,電極5的質(zhì)量增加2。16g,請(qǐng)回答下列問題:(1)電源：a是________極,C槽是________池.A槽的陰、陽極電極反應(yīng):_________________________________________________________________________________________________________________________。C槽的陰、陽極電極反應(yīng):__________________________________________________________________________________________________________________________。（2）如果B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為________________。（3）如果A槽溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程中溶液體積不變)，則通電后溶液的pH為________。4．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y都是鉑電極，C、E是鐵電極.將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:(1）電源B端的名稱是________（填“正極”或“負(fù)極”)。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________。（3)設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)與生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì))精煉，G極材料應(yīng)該是________(填“粗銅”或“精銅"）,電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將________（填“變大"、“變小”或“不變”）。（5)丁裝置的現(xiàn)象是___________________________________________________________.(6)設(shè)裝置甲中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)裝置乙中所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí),甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1.5．如圖所示的裝置,X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)在電源中,B電極為________極(填電極名稱，下同)；丙裝置中Y電極為________極。（2）在甲裝置中，石墨(C)電極上發(fā)生__________(填“氧化"或“還原”）反應(yīng)；甲裝置中總的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。（4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中,鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。

答案精析1．B[根據(jù)圖知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣,所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極,A錯(cuò)誤；甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣,所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2，B正確；若用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液,C錯(cuò)誤；丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷,D錯(cuò)誤。]2．D3．(1）負(fù)電鍍陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Ag＋＋e－=Ag;陽極：Ag－e－=Ag＋(2)0。025mol·L－1（3)13解析（2)電極5發(fā)生的電極反應(yīng)，Ag＋＋e－=Ag，n（Ag）＝eq\f(2。16g，108g·mol－1）＝0.02mol，可知電路上通過0.02mol電子。B槽電極4產(chǎn)生O2，n（O2)＝eq\f(0.02mol，4)＝0。005mol，則B槽電極3產(chǎn)生的H2為eq\f（0。224L，22.4L·mol－1)－0.005mol＝0。005mol，由于2H＋＋2e－=H2↑,所以Cu2＋得到電子物質(zhì)的量為0。01mol，所以n(Cu2＋)＝0。005mol，c(Cu2＋）＝eq\f(0.005mol,0。2L）＝0.025mol·L－1。（3)A中c（OH－）＝eq\f（0.02mol，0。2L)＝0。1mol·L－1,故pH＝13。4．（1）負(fù)極（2)CuSO4＋Feeq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋FeSO4（3)1∶1(4）粗銅變小(5)Y極附近紅褐色變深(6）0。4解析(1)電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明是氫離子放電,溶液呈堿性，F(xiàn)極為陰極，也就是說B為負(fù)極。（2）鐵為陽極，失去電子，溶液中的銅離子得到電子，則總反應(yīng)式：CuSO4＋Feeq\o（=,\s\up7（電解)）Cu＋FeSO4。（3）由（2)可知鐵、銅的物質(zhì)的量相同。（4）粗銅的精煉,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,陽極G應(yīng)該為粗銅，由于其中一些雜質(zhì)金屬放電,導(dǎo)致溶液中的銅離子的濃度減小。(6)由關(guān)系式H2~FeSO4可知裝置甲中所生成的FeSO4的物質(zhì)的量濃度為0。4mol·L－1。5．(1）負(fù)陰(2)氧化2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）2Cl－－2e－=Cl2↑(4)0。224解析（1）由于電源接通后，向(甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色,說明在Fe電極附近的水溶液顯堿性。則在該電極上是H＋放電，所以Fe為陰極,與直流電源的負(fù)極相連。因此在電源中,B電極為負(fù)極,A電極為正極。在丙裝置中Y電極為陰極。(2）在甲裝置中，石墨(C)電極為電解池的陽極，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。由于在NaCl溶液中放電能力Cl－〉OH－，所以在C電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑。甲裝置中總的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=，\s\up7（電解)）Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。（3)丙裝置在通電一段時(shí)間后，陽極X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl－－2e－=Cl2↑.（4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量