化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點100例：微考點26 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2017·恩施一中高三月考）有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是()A．使?jié)駶橩I。淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定是氯氣B．飽和氯水久置時Cl－增多、水分子減少C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．可用pH試紙測定氯水的pH2．（2017·雙鴨山一中第一次質(zhì)檢）在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（)A．氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO3。(2017·萊州一中高三第一次質(zhì)檢)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱）,生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間(t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0。21molB．ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于溫度升高引起的C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16。8gD．一定有3。36L氯氣參加反應(yīng)4．為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是(）A．加入NaOH固體 B．加入食鹽固體C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固體5．（2017·天津靜海一中高三開學(xué)測試)將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0。3molB．n(Na＋）∶n（Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl）∶n（NaClO)∶n(NaClO3）可能為11∶2∶16．（2016·東北三省四市教聯(lián)體高三一模）亞氯酸鈉（NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等.已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為________________，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________（選填序號)。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3還原為ClO2(2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________,吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_______________________________________。（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是______________。（4）從吸收塔中可獲得NaClO2溶液，從NaClO2溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2）經(jīng)過的操作步驟依次為①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②________;③________；④低于60℃干燥，得到成品。(5)為測定粗品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實驗：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClOeq\o\al(－，2)＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－）.將所得混合液配成250mL待測液，取25.00mL待測液，用2。000mol·L－lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2＋2S2Oeq\o\al(2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6）)，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為16。40mL.該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。7．某校學(xué)生化學(xué)實驗小組為驗證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置（部分夾持裝置已略去）：（1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。（2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式:___________________________。(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性強(qiáng)于硫的原因：________________________________________________________________________。（4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________.(5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖(并注明盛裝試劑)。(6）有什么方法能證明非金屬性Cl〉S，用一種相關(guān)事實說明：_____________________。

答案精析1．B2。D3。D4．C5．C[根據(jù)原子守恒，n（Na）＝n（Cl）＝0。3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)＝0.15mol，A錯誤；根據(jù)方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na＋）∶n（Cl－)最大為2∶1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）∶n（Cl－)最小為6∶5，故6∶5＜n（Na＋）∶n(Cl－）＜2∶1，7∶3＞2∶1，B錯誤;根據(jù)方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0。3mol×eq\f(1,2)×1＝0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0。3mol×eq\f(5,6)×1＝0。25mol，則0.15＜n＜0.25，C正確；令n（NaCl)＝11mol，n(NaClO)＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1＋1mol×5＝7mol，得失電子不相等,D錯誤。]6．(1）2ClOeq\o\al（－，3)＋SO2=2ClO2↑＋SOeq\o\al（2－,4)b（2）2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑防止H2O2分解(3）Na2SO4(4）過濾38～60℃溫水洗滌（5）74。21％解析（1)ClO2發(fā)生器中氯酸鈉、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯，離子方程式為2ClOeq\o\al（－,3)＋SO2=2ClO2↑＋SOeq\o\al(2－，4)，純ClO2易分解爆炸,發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。（2)吸收塔內(nèi)ClO2與過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉的化學(xué)方程式為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑,為防止H2O2分解，吸收塔的溫度不能超過20℃。(3）ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成二氧化氯、硫酸鈉,從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4.(4）從吸收塔中可獲得NaClO2溶液，從NaClO2溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②過濾；③38～60℃溫水洗滌；④低于60℃干燥,得到成品。（5)設(shè)樣品含NaClO2為xg,由方程式知ClOeq\o\al（－，2)～2I2～4S2Oeq\o\al（2－,3）14eq\f（x，90.5）×eq\f（1,10)2.000mol·L－1×16。40mL×10－3L·mL－1解得x＝7。421該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（7.421,10)×100%＝74。21%.7．（1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7（△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2）Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（3）氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多一個，Cl得電子能力強(qiáng),故Cl2氧化性強(qiáng)于S（4）產(chǎn)生大量白煙；8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2(5）（6)2Fe＋3Cl2eq\o（=,\s\up7(△））2FeCl3、Fe＋Seq\o（=,\s\up7（△））FeS(或相同溫度下相同狀態(tài)的HCl的穩(wěn)定性大于H2S或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HClO4大于H2SO4）解析(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁,說明氯氣把硫離子氧化為S單質(zhì).(3）氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多一個，Cl原子得電子能力強(qiáng)，故Cl2氧化性強(qiáng)于S.(4)氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化銨，從而冒白煙.（5）鹽酸易揮發(fā),所以生成氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結(jié)合冒白煙，所以需要在C之前連接盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體。（6）