高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納大全

第高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納大全化學(xué)是一門歷史悠久、充滿活力的學(xué)科,它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。那么高一化學(xué)知識點(diǎn)有哪些呢為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納

物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)必修一方程式知識

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)

2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+O2=2Na2O(銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應(yīng)：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=2Na2O2Δ

11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃(紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：

Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃(棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：

Cl2+H2=2HCl點(diǎn)燃(蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：

2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃(淡黃色的煙)

15、工業(yè)制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(為Ca(OH)2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、次氯酸見光分解：

2HClO=2HCl+O2↑光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClΔ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

28、碳酸氫鈣受熱分解：

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

高一化學(xué)必修一記憶口訣

01分離提純方法口訣

(1)過濾操作口訣

漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。

一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。

【解釋】

1.斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣：斗指漏斗;架指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實(shí)驗(yàn)所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強(qiáng)調(diào)濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上)。

2.過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會(huì)兒，使固體和液體充分分離。

3.三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時(shí)不要忘記了三靠兩低。三靠的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;兩低的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(2)蒸發(fā)操作口訣

皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。

液體少時(shí)停加熱，熄燈之后余熱干。

(3)蒸餾操作口訣

隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

【解釋】

1.隔網(wǎng)加熱冷管傾：冷管這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時(shí)要向下傾斜。

2.上緣下緣兩相平：意思是說溫度計(jì)的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

3.熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動(dòng)，與熱的蒸氣的流動(dòng)的方向相反。

(4)萃取操作口訣

萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。

充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。

【解釋】

1.萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作實(shí)驗(yàn)中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

2.充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

3.下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

(5)混合物分離和提純小結(jié)

原則：不增(不引入新雜質(zhì))

不減(不減少被提純物質(zhì))

易分離(被提純物質(zhì)易分離)

易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)

02摩爾

一摩爾微粒有幾多

常數(shù)“阿佛加德羅”;

摩爾質(zhì)量是幾何

分子(原子)量值單位克每摩;

一摩氣體“升”多少

標(biāo)況二十二點(diǎn)四;

摩爾計(jì)算變化多，

數(shù)目、質(zhì)量、體積、濃度要靈活。

03物質(zhì)的量濃度溶液配制況

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。

室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。

【解釋】

1.算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計(jì)算、稱量、(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

2.室溫洗滌莫忘記：室溫的意思是說溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。洗滌的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3.搖勻標(biāo)簽便告成：搖勻的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻;標(biāo)簽的意思是說要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。

04一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制“八步曲”

摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中;

第一計(jì)算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升;

二是計(jì)算稱量準(zhǔn)，固用天平液量筒;

三置溶液于燒杯，加水?dāng)噭?dòng)促全溶;

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;

五要兩洗杯內(nèi)壁，①洗液全部注入瓶;

第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清;

七要加水近刻度，再用滴管來定容;

第八加塞再搖動(dòng)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。

注：①要用蒸餾水洗。

05容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，

溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，

快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng)。

06離子方程式1

書寫離子方程式，記住步驟共有四。

物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。

氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。

微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。

寫完左右查守恒，原子電荷要看清。

07離子方程式2

客觀事實(shí)要遵從，書寫形式分異同，

生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒.

08離子共存溶解性口訣

(也可判斷離子方程式書寫時(shí)的拆與不拆)

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸除銀亞汞;

硫酸不溶有鋇鉛，碳酸只溶鉀鈉銨，

溶堿只有鉀鈉和鋇氨。

【解釋】

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶于水;鹽酸鹽里除氯化銀AgCl和氯化亞汞Hg2Cl2外都溶;硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇BaSO4和硫酸鉛PbSO4;其余幾類鹽，碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物)只溶鉀、鈉、銨，只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶。最后說堿類，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。(氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2和氨水NH3·H2O可溶)。另有幾種微溶物，可單獨(dú)記住。(氫氧化鈣微溶)

09氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法

升失氧、降得還。

【解釋】

化合價(jià)升高→失去電子→被氧化→是還原劑。

化合價(jià)降低→得到電子→被還原→是氧化劑。

10金屬活動(dòng)順序表口訣

(初中)

鉀鈣鈉鎂鋁、

鋅鐵錫鉛氫、

銅汞銀鉑金。

(高中)

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、

鉻鐵鎳、錫鉛氫;

銅汞銀鉑金。

11鈉和水的反應(yīng)

(1)芙蓉又想紅

【解釋】

浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。

球兒閃亮，四處游。

有“嘶兒”聲，溶液紅。

12蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，

純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，

到底誰是真“蘇打”

阿哥硫代硫酸鈉，

定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，

它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，

重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，

俗名叫做“小蘇打”。

純堿學(xué)名碳酸鈉，

它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，

純堿才是真“蘇打”。

化學(xué)世界三“蘇打”，

性質(zhì)用途有異差，

認(rèn)清組成分子式，

三個(gè)“蘇打”不打架。

【解釋】

大蘇打分子式：Na2S2O3，

蘇打分子式：Na2CO3，

小蘇打分子式：NaHCO3。

13鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，

與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。①

【解釋】①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

14鐵

原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一;

遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。

15氯中燃燒的特點(diǎn)

鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，

鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，

磷燃氯中煙霧茫。

16氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

【解釋】

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想：隔網(wǎng)加熱杯和瓶]。

2.鹽水硫酸除雜質(zhì)：鹽水指飽和食鹽水，雜質(zhì)指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小?！?/p>

3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。

17氨氣和氯化氫的噴泉

燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。

擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

【解釋】

1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實(shí)驗(yàn)失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶內(nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí)，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉?！?/p>

2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

18氨氣的制取實(shí)驗(yàn)

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。

堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。

【解釋】

1.消灰銨鹽熱成氨：消灰指消石灰。意思是說在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。

2.裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。

3.堿灰干燥下排氣：堿灰指堿石灰。堿灰干燥的意思是說實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。下排氣的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因?yàn)榘睔鈽O易溶入水，且比空氣輕)。

聯(lián)想：(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部;(2)檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是：氨遇酚酞即變紅、兩酸遇氨冒白煙。

4、管口需堵一團(tuán)棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花

[聯(lián)想：堵棉花的作用是：(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;(2)增大試管中氨氣的密度。

【補(bǔ)充】

銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。

【解釋】

將銅絲伸入熱的硫蒸氣中，硫粉和鐵粉混合加熱都發(fā)生反應(yīng)生成黑色物質(zhì)(Cu2S和FeS)。

19氨氧化法制硝酸

加熱催化氨氧化，一氨化氮水加熱;

一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;

二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來。

20硫的物理性質(zhì)

黃晶脆，水兩倍，

微溶于酒精，易溶于二硫化碳，

不溶于水，

熔點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。

【解釋】

密度是水的兩倍。

21硫化氫的性質(zhì)

無色有臭還有毒，

二點(diǎn)六，分氫硫，

還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。

【解釋】

1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性、可燃性，藍(lán)色火焰。

22硫化氫的制取實(shí)驗(yàn)

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

【解釋】

1.硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：稀酸在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實(shí)驗(yàn)室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來制取硫化氫(H2S)【聯(lián)想：關(guān)閉活塞查密性】。

2.櫥中操作上排氣：櫥中操作的意思是說，該實(shí)驗(yàn)的操作過程必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想：因?yàn)镠2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會(huì)使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會(huì)使人昏迷、甚至死亡?！?/p>

3.氧化性酸概不用：氧化性酸在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應(yīng)來制取硫化氫，因?yàn)榱蚧瘉嗚F是強(qiáng)還原劑，易被氧化性酸氧化(H2S+H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O)。

23硝酸性質(zhì)口訣

硝酸金屬銅，反應(yīng)不放氫;

稀硝三八無，濃硝一四棕;

鋁鐵能鈍化，光熱不穩(wěn)定;

一硝三王水，能把金鉑溶。

【解釋】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

王水：HCl：HNO3體積比=3：1

24重要演示實(shí)驗(yàn)

氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。

甲烷氫氣氯相混，強(qiáng)光照射太危險(xiǎn)。

二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。

氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍(lán)。

硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍(lán)。

銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。

熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。

【解釋】

1.氫在氯中蒼白焰：意思是說氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色(瓶口產(chǎn)生大量的酸霧)。

2.磷在氯中煙霧漫：意思是說磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，白色煙霧是生成的無色液體三氯化磷和白色固體五氯化磷的混合物。

3.甲烷氫氣氯相混，強(qiáng)光照射太危險(xiǎn)：這兩句的意思是說甲烷與氯氣混合或氫氣與氯氣混合在強(qiáng)光的