新人教版高中化學(xué)鍵教案

新人教版高中化學(xué)鍵教案新人教版高中化學(xué)鍵教案1

一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)

1.乙醇的物理性質(zhì)

乙醇俗名酒精，無色、透亮?????、有特殊香味的液體;沸點78℃;易揮發(fā);密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物。

2.乙醇的分子結(jié)構(gòu)

a.化學(xué)式：C2H6O;結(jié)構(gòu)式：

b.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1.乙醇與鈉的反應(yīng)

①無水乙醇與Na的反應(yīng)比起水跟Na的反應(yīng)要緩和得多;

②反應(yīng)過程中有氣體放出，經(jīng)檢驗確認(rèn)為H2。

在乙醇與Na反應(yīng)的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。

化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應(yīng)。

為什么乙醇跟Na的反應(yīng)沒有水跟Na的反應(yīng)猛烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產(chǎn)物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子活潑。

2.乙醇的氧化反應(yīng)

a.燃燒

b.催化氧化

乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛：

3.乙醇的消去反應(yīng)

①試驗室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②分析此反應(yīng)的類型

爭辯得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水

在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，

結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

留意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

由于濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度快速上升到170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?

由于需要測量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的中心位置。由于無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補(bǔ)充]③假如此反應(yīng)只加熱到140℃又會怎樣?[回答]生成另一種物質(zhì)——乙醚。

消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在確定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。

#180749新人教版高中化學(xué)鍵教案2

一、課標(biāo)要求：

1、生疏醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

二、山東考試說明：(與課標(biāo)要求全都)

1、生疏醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目標(biāo))

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)章，能用系統(tǒng)命名法對簡潔的飽和一元醇進(jìn)行命名。

2、通過小組“溝通研討“活動，初步把握依據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析動身生反應(yīng)類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

3、依據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點，猜想可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，生疏醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)學(xué)問的重要性，從而激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性。

四、教學(xué)評價：

課標(biāo)評價：

依據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學(xué)性質(zhì)，老師在教學(xué)設(shè)計時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計足夠的時間給同學(xué)理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點;對于其他幾個教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的學(xué)問，重點考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：

(1)學(xué)業(yè)水平考試試題：

2023(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是(填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，能發(fā)生水解反應(yīng)的是。

(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。

2023(山東省)

6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的爭辯熱點之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是接受化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過程：

請依據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

;

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：

;

(3)(II)的反應(yīng)類型是。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

(2)高考試題：

2023(山東卷)

33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請依據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是。B→I的反應(yīng)類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

(2023山東卷)

33.(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

依據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過預(yù)習(xí)溝通生疏醇與酚的區(qū)分，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。

3、通過學(xué)問回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點把握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠嫻熟寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結(jié)合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，同學(xué)已經(jīng)具備了依據(jù)確定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推想可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是同學(xué)初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推想一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并進(jìn)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)分以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律同學(xué)通過預(yù)習(xí)能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)老師可以完全放手給同學(xué)來完成，充分體現(xiàn)同學(xué)自主學(xué)習(xí)的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推想醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推想產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

學(xué)問上的比較：

人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡潔，具體體現(xiàn)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了具體的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點不同，魯科版留意學(xué)問的系統(tǒng)性和完整性，人教版留意培育同學(xué)分析問題、解決問題的力氣，留意聯(lián)系生活實際。

3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但學(xué)問的呈現(xiàn)方式不同，人教版留意試驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上消逝，魯科版則留意從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，關(guān)懷同學(xué)理解。

結(jié)論：通過兩個版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點學(xué)問)：

1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

七、學(xué)情分析：

同學(xué)在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡潔區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進(jìn)行推想方面的力氣還不太嫻熟，尤其對斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很嫻熟區(qū)分。

八、教學(xué)重點、難點

依據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推想醇的性質(zhì)，把握醇的化學(xué)性質(zhì)

九、教學(xué)策略：

課前預(yù)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)同學(xué)做好預(yù)習(xí)預(yù)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律;依據(jù)已有學(xué)問和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

課堂探究：(溝通、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合)

通過小組溝通之后進(jìn)行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對重點學(xué)問進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)同學(xué)分析，關(guān)懷同學(xué)理解結(jié)構(gòu)對于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)同學(xué)分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，學(xué)問得到提升;結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)學(xué)問，體現(xiàn)學(xué)問的遷移應(yīng)用。

十、教學(xué)過程中留意的問題：

1、重點要突出：本節(jié)課的重點學(xué)問是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間支配在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的爭辯上，這樣勢必會影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點學(xué)問模糊不清。

2、留意課本學(xué)問的整合：課本上是從吸引電子力氣的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，老師應(yīng)依據(jù)同學(xué)的理解力氣進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)閷W(xué)問的總結(jié)來處理，同學(xué)把握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

#180743新人教版高中化學(xué)鍵教案3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學(xué)情分析

1、同學(xué)學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：同學(xué)已學(xué)習(xí)了學(xué)校的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已把握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分學(xué)校概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從學(xué)校的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的進(jìn)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、同學(xué)學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的力氣：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，確定會使同學(xué)對氧化還原反應(yīng)有更深層次的生疏，確定會理解很多反應(yīng)的進(jìn)行的實質(zhì)，對電化學(xué)學(xué)問也確定會達(dá)到確定的理解程度。對學(xué)問的理解確定會使同學(xué)的力氣提高，也使同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對同學(xué)的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的關(guān)懷作用。3同學(xué)學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的同學(xué)從心理上還未完全從學(xué)校的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解力氣還不格外強(qiáng)，但上高中后都有一種驚異???心、好勝心，同時也都有確定的進(jìn)取心，特殊是考入重高的同學(xué)更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同學(xué)心理承受力氣、規(guī)律思維力氣的好時期。3重點難點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解學(xué)校氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時評論(0)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解學(xué)校氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0)學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在學(xué)校我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度生疏氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，學(xué)校階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們認(rèn)真思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?假如連續(xù)看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；顒?【講授】從化合價角度生疏氧化還原反應(yīng)

【思考與爭辯】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?

【同學(xué)活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【同學(xué)活動】通過對比觀看，思考，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的上升與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與爭辯】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)同學(xué)探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)同學(xué)分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。老師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【同學(xué)活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時設(shè)計課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解學(xué)校氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在學(xué)校我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度生疏氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，學(xué)校階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們認(rèn)真思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?假如連續(xù)看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；顒?【講授】從化合價角度生疏氧化還原反應(yīng)

【思考與爭辯】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?

【同學(xué)活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【同學(xué)活動】通過對比觀看，思考，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的上升與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與爭辯】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)同學(xué)探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)同學(xué)分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。老師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【同學(xué)活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

#180742新人教版高中化學(xué)鍵教案4

一、教學(xué)分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》支配在高中化學(xué)必修1其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論學(xué)問中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓同學(xué)把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。同學(xué)對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材支配在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了學(xué)校的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要學(xué)問，并以此為鋪墊開放對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問的重要紐帶。氧化和還原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使同學(xué)逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會關(guān)懷同學(xué)用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，其次是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

(二)、同學(xué)分析

⑴同學(xué)在學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多反應(yīng)，并已經(jīng)把握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒生疏到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵同學(xué)在學(xué)校化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)學(xué)問有了初步了解，有了確定的搜集和處理信息的力氣、獵取新學(xué)問的力氣、分析和解決問題的力氣以及溝通與合作的力氣，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

(一)、學(xué)問與技能：

1、能從化合價的變化，生疏并建立氧化還原反應(yīng)的概念;

2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的生疏問題的科學(xué)方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一沖突體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;

3、通過“思考與溝通”、“問題探究”等活動，增加同學(xué)分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的力氣。

(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演化，培育同學(xué)用進(jìn)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

同學(xué)樂觀思維，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使同學(xué)形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新力氣。

三、教學(xué)重、難點

教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動同學(xué)的思維，讓他們樂觀參與到教學(xué)過程中，我接受“爭辯探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓同學(xué)思考、爭辯、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段呈現(xiàn)微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將同學(xué)的生疏引向深化。

五、教學(xué)流程圖

思考與溝通

分組爭辯

思考、爭辯

爭辯、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程：第一課時

教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖

新

課

引

入

復(fù)習(xí)引入:【思考1】：在學(xué)校階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實例。

【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨立思考，回憶所學(xué)學(xué)問;動手寫方程式

復(fù)習(xí)學(xué)校化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明學(xué)校的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與溝通1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

【分組爭辯】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎?為什么?回憶所學(xué)學(xué)問;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的試驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)校氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的學(xué)問。

使同學(xué)對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為沖突的共同體有一個全面的生疏，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價角度生疏氧化還原反應(yīng)

【問題探究1】：怎樣推斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?

復(fù)習(xí)常見元素的化合價

思考

標(biāo)化合價，思考化合價口訣

引起同學(xué)的求知欲

復(fù)習(xí)化合價學(xué)問，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

【思考與溝通2】

請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，爭辯氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

【練習(xí)與思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?

練習(xí)、思考、溝通

同學(xué)通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及推斷依據(jù)，培育同學(xué)的觀看、思維力氣和形成規(guī)律性學(xué)問的認(rèn)知力氣。

從電子轉(zhuǎn)移生疏氧化還原反應(yīng)

【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的本質(zhì)緣由是什么?(閱讀教材36頁)

老師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的推斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

同學(xué)思考、做筆記

從微觀角度來生疏氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

培育同學(xué)的歸納整理力氣

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?

〖練習(xí)〗推斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，把握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培育規(guī)律思維力氣。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，確定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、在氧化還原反應(yīng)中確定全部的元素化合價都發(fā)生變化

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A.確定被氧化B.確定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學(xué)學(xué)問，獨立思考問題，尋求答案;

回答問題，進(jìn)行組間溝通;其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練