備戰(zhàn)高考2015屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備課提能專訓(xùn)16份

目錄

提能專訓(xùn)（一）物質(zhì)的組成、變化和分類............................1

提能專訓(xùn)（二）化學(xué)常用計(jì)量.....................................13

提能專訓(xùn)（三）離子反應(yīng).........................................23

提能專訓(xùn)（四）氧化還原反應(yīng).....................................32

提能專訓(xùn)（五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律.............................41

提能專訓(xùn)（六）化學(xué)能與熱能.....................................54

提能專訓(xùn)（七）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡...........................63

提能專訓(xùn)（八）電解質(zhì)溶液.......................................76

提能專訓(xùn)（九）電化學(xué)原理.......................................86

提能專訓(xùn)（十）金屬及其化合物..................................101

提能專訓(xùn)（十一）非金屬及其化合物...............................110

提能專訓(xùn)（十二）常見有機(jī)化合物及其應(yīng)用........................120

提能專訓(xùn)（十三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作....................132

提能專訓(xùn)（十四）實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)..........................144

題型專訓(xùn)（一）選擇題..........................................157

題型專訓(xùn)（二）非選擇題........................................176

提能專訓(xùn)（一）物質(zhì)的組成、變化和分類

（時(shí)間40分鐘滿分50分）

選擇題（共25小題，每題2分，共50分）

1.（2014?全國押題卷）黨的十八大報(bào)告第八節(jié)“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”中，

強(qiáng)調(diào)“堅(jiān)持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的基本國策，堅(jiān)持節(jié)約優(yōu)先、保護(hù)優(yōu)先、自然

恢復(fù)為主的方針，著力推進(jìn)綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展，形成節(jié)約資源和

保護(hù)環(huán)境的空間格局、產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、生產(chǎn)方式、生活方式，從源頭上扭轉(zhuǎn)生態(tài)環(huán)

境惡化趨勢，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻(xiàn)?！毕?/p>

列做法不符合“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”精神的是（）

A.火力發(fā)電廠的余熱供城鄉(xiāng)居民冬季取暖

B.將高爐冶鐵工廠的煙囪加高，減輕地表空氣污染

C.充分發(fā)掘風(fēng)電資源

D.將煤氣化或液化，提高燃燒效率

答案：B解析：火力發(fā)電廠的余熱供城鄉(xiāng)居民冬季取暖，使能源充分利用，

節(jié)約了能源，A項(xiàng)正確；將高爐冶鐵工廠的煙囪加高，雖然減輕地表空氣污染，

但是空氣中的污染物總量沒有減少，這些污染物在空氣中停留時(shí)間更長，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；“充分發(fā)掘風(fēng)電資源”和“將煤氣化或液化，提高燃燒效率”，屬于“低

碳經(jīng)濟(jì)”，符合“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”精神，C、D兩項(xiàng)正確。

2.（2014?日照三月模擬）化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說法中

不正確的是（）

A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C.方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加

劑

D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的

污染

答案：B解析：A.加熱能使蛋白質(zhì)變性，所以加熱能殺死流感病毒，正確；

B.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子化合物，錯(cuò)誤；C.和面時(shí)加入

適量食用堿，能夠增強(qiáng)面筋，二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺

死葡萄皮表面的雜菌，又是一種抗氧化劑，在保護(hù)酒液的天然水果特性的同時(shí)

防止酒液老化，正確；D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工

業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，正確。

3.（2014?資陽診斷二）《環(huán)境研究通訊》刊文稱：全世界每年因空氣污染而

死亡的人數(shù)約為210萬。原因是大氣中可入肺顆粒物（PM2.5）濃度上升導(dǎo)致呼吸

系統(tǒng)疾病。下列關(guān)于PM2.5的說法不足頌的是（）

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5nm（l（F6m）的顆粒物，因此均能

形成膠體

B.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣排放，可以減少PM2.5污染

C.PM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

D.工廠利用膠體電泳性質(zhì)采用靜電除塵工藝，可部分降低細(xì)顆粒物造成的

污染

答案：A解析：A.膠體是分散質(zhì)微粒的直徑在1~100nm（lnm=IO7m）

之間的分散系，由于PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5jim（l（）-6m）的顆粒

物大于膠體顆粒的大小，所以不能形成膠體。錯(cuò)誤。B.研制開發(fā)燃料電池汽車，

就可以減少以燃燒石油為原料的機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，故而可以減少PM2.5污染。

正確。C.活性炭有吸附作用，使用PM2.5專用口罩，可以利用活性炭的吸附作

用把空氣中的固體顆粒阻擋在吸入人體之外，故而減少PM2.5對(duì)人的危害。正

確。D.膠體的膠粒帶電荷，因此膠體有電泳的性質(zhì)。工廠就是利用膠體電泳這一

性質(zhì)來靜電除塵達(dá)到降低空氣中的細(xì)顆粒物造成的污染。正確。

4.（2014?北京房山期末）下列說法正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

D.天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能

源

答案：C解析：A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.Na無

法用熱還原法制備，A1無法用熱分解法制備，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉、冰醋酸、

酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確；D.沼氣是可再生能源，故D

錯(cuò)誤。

5.（2014?洛陽診斷）分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的

是（）

A.Na?。、MgO、Na2（）2均屬于堿性氧化物

B,純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示

答案：D解析：A.NazOz是過氧化物，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B.純堿是

鹽不是堿，錯(cuò)誤；C.也可能是氧化還原反應(yīng)，如硝酸和硫化鈉之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤;

D.正確。

6.（2014?上海十三校質(zhì)檢二）下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正

確的是（）

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

答案：C解析：“水乳交融”是物理上的混合，沒有化學(xué)變化，“火上澆

油”有油的燃燒反應(yīng)，包含化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)高溫變性是化學(xué)變化,

B項(xiàng)正確；滴水石穿原理：石頭大多由大理石（即碳酸鈣）構(gòu)成，其與水、二氧化

碳反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2是可溶性物質(zhì)，隨著水流溶解，包含化學(xué)變化，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)溶解和結(jié)晶過程還在進(jìn)行，只是速率

相等，表面看是一個(gè)靜態(tài)過程，D項(xiàng)正確。

7.（2014?陜西教學(xué)質(zhì)量檢測）下列化學(xué)用語使用正確的是（）

A.氫氧化鈉的電子式：Na+：O：H-

B.?；颍–OS）的結(jié)構(gòu)式：O=C-S

C.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1;C1

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

答案：B解析：NaOH的電子式為Na3°：H「，A項(xiàng)錯(cuò)誤；族基硫的結(jié)構(gòu)

與CO2的結(jié)構(gòu)類似，結(jié)構(gòu)式為O==C==S,B項(xiàng)正確；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

應(yīng)表示為邛Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHZ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2014?貴州六校聯(lián)考）分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下

列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”

四類

答案：A解析：本題考查化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的分類，意在考查考生對(duì)化學(xué)物

質(zhì)及反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的理解。純凈物分為單質(zhì)和化合物，是根據(jù)物質(zhì)是否由同種

元素組成，A項(xiàng)正確；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液

中是否完全電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)粒子

的直徑大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”，是根據(jù)

反應(yīng)類型和特點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.（2014?湖北武漢考試）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的

是（）

A.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板

B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C.過氧化鈉只有氧化性，用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣

D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁的弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

答案：A解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)和用途，意在考查考生的理解

能力和知識(shí)遷移能力。2FeC13+Cu==2FeC12+CuC12，用FeCb溶液刻蝕印刷

電路板，A正確；氫氟酸是弱酸，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)，體現(xiàn)了過氧化鈉

的氧化性和還原性，C錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，

不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，D錯(cuò)誤。

10.（2014?湖南省雅禮中學(xué)月考）下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）

選項(xiàng)分類分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果

目標(biāo)

離子反應(yīng)和非離子反

A有無離子參加或生成

化學(xué)應(yīng)

反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和非氧

B有無單質(zhì)參加或生成

化還原反應(yīng)

C分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液

化學(xué)

化合物在水溶液或熔融

D物質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

狀態(tài)下能否導(dǎo)電

答案：B解析：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是反應(yīng)過程中

有無電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.（2014?浙江名校聯(lián)考）下列說法正確的是（）

A.某元素的原子若較難得電子，則一定較易失電子

B.某物質(zhì)若不是離子化合物，則一定是共價(jià)化合物

C.某可逆反應(yīng)若正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)一定放熱

D.某氧化物若不是酸性氧化物，則一定是堿性氧化物

答案：C解析：本題考查了化學(xué)基本概念，意在考查考生對(duì)概念的理解能

力。稀有氣體元素的原子得失電子均較難，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)并不一定都是化合物,

還有單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化物除酸性氧化物、堿性氧化物外，還有兩性氧化物、

不成鹽氧化物等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.（2014?咸寧模擬）下表中關(guān)于相關(guān)物質(zhì)類型的描述全部正確的一項(xiàng)是

（）

編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A明研蔗糖Ba(OH)

2co2

聚乙烯石膏

BCaCO3NH3

王水冰

CH2SiO3Cl2

D膽研玻璃H2sO3CH3CH2OH

答案：D解析：蔗糖為純凈物，Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯

為混合物，CaCCh為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；王水為混合物，冰為純凈物，CL是

單質(zhì)不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膽研為純凈物，玻璃為混合物，H2s。3為弱電解

質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

13.（2014?山東臨沂質(zhì)檢）下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合圖中所示關(guān)系的

是（）

xYZ

A硫酸含氧酸酸

B膠體分散系混合物

C電解質(zhì)化合物純凈物

D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

答案：D解析：由圖知X、Y、Z三者是包含的關(guān)系。酸按是否含氧元素

分為含氧酸和無氧酸，H2s。4是含氧酸，故A項(xiàng)正確；分散系是一種或幾種物

質(zhì)（分散質(zhì)）分散在另一種或幾種物質(zhì)（分散劑）中所形成的混合物，膠體是分散質(zhì)

粒子直徑大小在1~100nm之間的分散系，故B項(xiàng)正確；電解質(zhì)是在水溶液中

或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，化合物是純凈物，故C項(xiàng)正確；置換反應(yīng)是一

種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，它一定是氧

化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)。

<DfCOUVERTEDEIAQUININE

二

0

?

F

0

S

14.（2014?江南十校摸底）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，SO2使品紅褪色，緩慢氧化，酸堿指示劑變色一定屬

于化學(xué)變化

B.實(shí)驗(yàn)室中酸性高鎰酸鉀溶液用棕色試劑瓶保存以避免其見光分解

C.如圖是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的陶瓷儀器是研缽

D.用Na2（52漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色

答案：D解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐械年庩栯x子需要在電極上得

失電子而定向移動(dòng)，指示劑變色是因?yàn)樗峄驂A破壞了指示劑的電離平衡,A正確;

高鎰酸鉀在酸性介質(zhì)中不穩(wěn)定，見光或者受熱易分解，所以要避光保存，B正確;

Na2（）2漂白屬于永久漂白，被漂白物質(zhì)不再變回原來的顏色，D錯(cuò)誤。

15.（2014?河北普通高中監(jiān)測）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是

（）

A.光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜

B.明磯常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?/p>

C.氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化

D.SiCL在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧

答案：D解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)和用途，意在考查考生的識(shí)記

能力及解決問題的能力。光導(dǎo)纖維簡稱光纖，主要成分為SiC>2,是一種能高質(zhì)

量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，光纖不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯常用作凈水劑，是因?yàn)?/p>

AN發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體有很強(qiáng)的吸附能力，可以達(dá)到凈水的目

的，但明磯沒有消毒殺菌的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨常用作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼?/p>

時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCL與水反應(yīng)的化學(xué)方

程式為SiCL,+3H2O=H2SiC>3+4HC1t,生成白色煙霧，D項(xiàng)正確。

16.（2014?浙江嘉興基礎(chǔ)測試）下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式（或

結(jié)構(gòu)簡式）對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的有（）

①堿、純堿、Na2c。3②正鹽、碳錢、（NH4）2CO3③糖類、纖維素、

（C6H10O5）?④弱電解質(zhì)、干冰、CO2⑤原子晶體、石英、SiO2⑥化合物、

福爾馬林、HCHO

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

答案：A解析：純堿屬于鹽，①錯(cuò)；碳鐵化學(xué)式為NH4HCO3,屬于酸式

鹽，②錯(cuò)；CO2為非電解質(zhì)，④錯(cuò)；福爾馬林為甲醛的水溶液，屬于混合物，

⑥錯(cuò)。

17.（2014?洛陽市統(tǒng)考）下列化學(xué)用語的表述不正確的是（）

A.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

B.2,2-二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：C3H7

C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：；H

（+17）288

j//

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：/

答案：C解析：A項(xiàng)過氧化氫結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,正確；2,2-二甲基

丁烷的分子式為C6H14。故其實(shí)驗(yàn)式為C3H7,B項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

的氫原子質(zhì)量數(shù)為2,則該氫原子符號(hào)為汨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。

18.（2014?河南中原名校聯(lián)盟一模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

（）

A.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

B.二氧化硅雖然不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不能用玻璃器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氨氣

D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

答案：A解析：A1CL是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以不能用

其電解來冶煉鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸反應(yīng)，不能用玻璃器皿盛放氫氟酸,

故B項(xiàng)正確；CaO為堿性氧化物，能吸收氨氣中的水分，生成Ca（OH）2，故C

項(xiàng)正確；D項(xiàng)液氨汽化可吸收大量熱，氨氣易液化，故其可作制冷劑，D項(xiàng)正確。

19.（2014?河南中原名校聯(lián)盟第一次摸底）下列物質(zhì)分類正確的一組是（）

ABCD

電解質(zhì)濃硫酸膽研硫酸鈉冰醋酸

混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物

酸性氧化物

so2MniO7SiO2NO2

酸

HCIO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH

答案：B解析：本題考查物質(zhì)分類。溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

合物是電解質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，能與堿反應(yīng)生成

鹽和水的氧化物是酸性氧化物，電離時(shí)電離出的陽離子全部是氫離子的化合物

是酸。濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSC>4是酸式鹽，不屬于

酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；冰水混合物是純凈物，而不是混合物，NO2不是酸性氧化物，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；只有B項(xiàng)分類正確。

20.（2014?西安鐵一中、鐵一中國際合作學(xué)校月考）熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原

理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素笊、

前的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是（）

A.H、D、T互為同素異形體

B.兄、兄聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化

C.H、D、T與16（）、“o、構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)

D.H2、D2、T2在相同條件下密度之比為1：2：3

答案：D解析：H、D、T是氫元素的不同原子，互稱為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；笊、氤聚變反應(yīng)生成其他元素，原子核及核外電子均發(fā)生了變化，不屬于

化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H,D、T與16。、18。構(gòu)成雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量

是34~42之間的數(shù)值，共有9種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下密度之比等于其摩爾

質(zhì)量之比等于1：2：3,D項(xiàng)正確。

21.（2014?天門調(diào)研）大多數(shù)概念間存在如下三種關(guān)系：

包含關(guān)系相交關(guān)系相離（并列）關(guān)系

下列概念間關(guān)系判斷正確的是（）

概念I(lǐng)概念I(lǐng)I相互關(guān)系

A無機(jī)酸離子化合物包含關(guān)系

B分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)包含關(guān)系

C非金屬氧化物酸性氧化物相離（并列）關(guān)系

D離子互換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)相離（并列）關(guān)系

答案：D解析：無機(jī)酸與離子化合物不屬于包含關(guān)系，應(yīng)為并列關(guān)系，A

錯(cuò)誤；分解反應(yīng)與吸熱反應(yīng)為相交關(guān)系，B錯(cuò)誤；非金屬氧化物與酸性氧化物為

相交關(guān)系，C錯(cuò)誤。

22.（2014?綿陽診斷）對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（）

ABCD

抗壞血酸（Vc）“84”消毒液可

用途明帆可用于凈水純堿可去油污

可作抗氧化劑用于漂白

明帆在水中生成置于空氣中生

純堿水解呈堿

解釋Vc具有酸性的氫氧化鋁膠體成的次氯酸有

性

有吸附性氧化性

答案：A解析：本題考查物質(zhì)的用途，考查考生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)及用途的理解

能力。難度中等。A項(xiàng)，抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑是因?yàn)槠渚哂羞€原性；B項(xiàng)，

明磯在水中水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可以用于凈水；C項(xiàng)，純堿為

Na2c。3，由于COM水解溶液呈堿性，可以去油污；D項(xiàng)，“84”消毒液的主要成

分為NaClO,置于空氣中生成的次氯酸有氧化性，可用于漂白。

23.（2014?浙江省五校聯(lián)考）生活中碰到的某些問題，常涉及化學(xué)知識(shí)，下列

說法不正確的是（）

A.Mg(OH)2和AI(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)散。2、稀釋

可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和AI2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐

蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑

B.近年來禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸

活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧

水等適宜的物質(zhì)

C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理。用銀器盛放鮮牛奶，溶

入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

答案：C解析：Mg(OH)2,A1(OH)3加熱可分解：Mg(OH)2=^=MgO+

H2O,2A1(OH)3=^=A12O3+3H2O,生成的水蒸氣可覆蓋火焰、驅(qū)散。2、稀釋可

燃?xì)怏w，分解的MgO為堿性氧化物，AI2O3為兩性氧化物在加熱條件下可與塑

料燃燒的酸性(如CO2等)及腐蝕性氣體(如HC1)等反應(yīng)。故可作為未來發(fā)展方向

的無機(jī)阻燃劑，A項(xiàng)正確。含氯消毒劑、酒精、雙氧水等可使病毒中的蛋白質(zhì)變

性，從而失去生理機(jī)能，故可起到消毒作用，B項(xiàng)正確。食品包裝袋中放入小袋

的生石灰，可起到吸收水分的作用，作干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)

誤。Ag*是重金屬離子，能使細(xì)菌中蛋白質(zhì)變性，從而使之失去生理機(jī)能，故

Ag*能防止牛奶變質(zhì)，D項(xiàng)正確。

24.(2014?北京市東城區(qū)普通校聯(lián)考)下列敘述正確的是()

①,Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2:1

②在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3:1

③常溫下，1L2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為

2：1

A.①②B.②③C.①③D.③④

答案：C解析：①7口+中含有中子數(shù)為7-3=4,含有電子數(shù)為2,故①

HH

II

H—C—C—H

II

正確；②GH6的分子結(jié)構(gòu)式為HH,其中C—H為極性共價(jià)鍵為6

個(gè)，非極性共價(jià)鍵為C—C之間為1個(gè)，極性鍵與非極性鍵之比為6：1,故②

錯(cuò)誤；由于甲烷分子式為CH4,無論何種狀態(tài)，其中H、C原子數(shù)之比為4：1,

故③正確；5.6gFe為0.1molFe與足量Ck反應(yīng)失去0.3mol電子，反

應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量之比為3：1,故④錯(cuò)誤；選C

項(xiàng)。

25.（2014?江西九校聯(lián)考）根據(jù)下列分類依據(jù)，對(duì)各組物質(zhì)歸納合理的是

（）

A.根據(jù)化學(xué)鍵：氫氧化鈉、過氧化鈉、過氧化氫、碳酸氫鈉

B.根據(jù)元素化合價(jià)：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯（C1O2）、二氧化鎰

C.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量：聚氯乙烯、蛋白質(zhì)、油脂、糖類

D.根據(jù)在空氣中穩(wěn)定性：氫氧化亞鐵、氫硫酸、亞硫酸鈉、碳酸鈣

答案：B解析：氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉等既含離子鍵，又含共價(jià)

鍵，而過氧化氫只含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；四種氧化物中，氧元素都為-2價(jià)，其

他元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，B項(xiàng)正確；聚氯乙烯、蛋白質(zhì)、淀粉和纖維素屬于

高分子化合物，油脂、單糖和二糖屬于小分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣在空氣

中穩(wěn)定，其他三種物質(zhì)在空氣中易被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

提能專訓(xùn)（二）化學(xué)常用計(jì)量

（時(shí)間60分鐘滿分100分）

一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分）

1.（2014?廣元模擬）若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是

（）

A.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為

0.46NA

D.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

答案：D解析：A.常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,完全反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤。B.1.6gNH2■離子的物質(zhì)的量是0.1mol,所含質(zhì)

子數(shù)為0.9NA,錯(cuò)誤。C.50mLi8.4濃硫酸中含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為

0.92mol只有濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不能

與銅反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol,故生成SO2分子的數(shù)目

小于0.46NA,錯(cuò)誤。D.乙烯和環(huán)丁烷的最簡式都是CH2,化學(xué)式量是14,28g

含2moi最簡式，所以碳原子數(shù)為2NA,正確。

2.（2014?天津六校聯(lián)考二）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確

的是（）

A.2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B.1molNa2c03晶體中含C03一數(shù)目一定為NA

C.常溫常壓下，92g的N02和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體1L2L

答案：D解析：一個(gè)鈉原子在反應(yīng)中失去一個(gè)電子，2.3g金屬鈉是0.1mol,

與氧氣反應(yīng)無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA,A正確；Na2c03晶體為離子

化合物，故1molNa2c03晶體中含CO2一數(shù)目一定為NA,B項(xiàng)正確；常溫常

壓下，NO2和N2O4的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:2,92g的NO2和N2O4混合氣體

中含有2moiN原子4moiO原子，總共有6moi原子，C項(xiàng)正確；用惰性電極

電解食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣,若電路中通過NA個(gè)電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.5mol

氯氣，D選項(xiàng)中沒有說標(biāo)準(zhǔn)狀況，選D。

3.（2014?云南名校聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和22.4L02混合，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

B.0.012kg13c中，含中子數(shù)為7NA

C.25c時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子

D.在反應(yīng)3SiO2+6C+2N2同溫Si3N4+6CO,生成1molSi3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移

12NA電子

答案：B解析：在22.4LNO中有1mol氧原子、22.4L02中有2moi氧原子，

此處特別注意化學(xué)反應(yīng)不改變原子數(shù)，A項(xiàng)正確；0.012kg13c不是1mol,含

中子數(shù)小于7NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=13,c（OH-）=0.1mol/L,n（OH-）=lLxO.l

mol/L=0.1mol,C項(xiàng)正確；在反應(yīng)中6個(gè)C原子失去12個(gè)電子，2N2得到12

個(gè)電子，生成1molSi3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12NA電子，D項(xiàng)正確。

4.（2014?江西名校調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確

的是（）

A.常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有C02一的個(gè)數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L苯中含有C—H鍵數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，54g重水（D20）含水分子數(shù)為3NA

D.將NA個(gè)C12分子通入足量的水中，所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

答案：A解析：苯為液體，不適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；D20

的相對(duì)分子質(zhì)量為20,54gD20的物質(zhì)的量為2.7mol,C錯(cuò)誤；C12與H2O的反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，故NA個(gè)C12分子通入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA,

D錯(cuò)誤。

5.（2014?濟(jì)南調(diào)研）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（）

A.在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3mol12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6NA

B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅

C.向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

D.將100mL0.1molL-1的FeC13溶液滴入沸水中可制得Fe(0H)3膠粒為

0.01NA

答案：C解析：A.根據(jù)反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O可知，碘酸鉀中碘

元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從

一1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以每生成3moi12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,

A不正確；B.由于粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)，它們先于銅放電，

所以電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極不一定溶解32g銅，B不

正確；C.由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以氯氣首先氧化碘離子，然后再

氧化亞鐵離子。當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，說明碘離子已被完全氧化，所以反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4molxi+0.1molxl=0.5mol,C正確；D.氯化鐵

與沸騰的蒸儲(chǔ)水反應(yīng)不能完全進(jìn)行，且Fe(0H)3膠粒是許多個(gè)Fe(0H)3的聚集

體,所以將100mL0.1mol-L-1的FeC13溶液滴入沸水中制得的Fe(0H)3膠粒

數(shù)小于0.01NA,D不正確，答案選C。

6.(2014?哈爾濱三校一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

()

A.7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等

B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA

C.一定條件下，1.4gN2與0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—數(shù)目為0.02NA

答案：C解析：Na2O2中的陰離子為02—，7.8gNa2O2與5.85gNaCl中所含

的陰離子數(shù)均為0.1NA,A項(xiàng)正確；甲醛和乙酸的最簡式均為CH20,15g二者的

混合物中氧原子數(shù)為0.5NA,B項(xiàng)正確；N2和H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),

該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=12的Na2c03溶液中c(OH-)=0.01mol/L,

故2L該溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA,D項(xiàng)正確。

7.(2014?遼寧沈陽監(jiān)測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.精煉銅過程中陰極增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH升數(shù)目為0.5NA

C.lmolD38O+中含有的中子數(shù)為10NA

D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

答案：D解析：精煉銅過程中陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e—===Cu,陰極增重

6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，

不能完全電離，所以溶液中NH#數(shù)目小于0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)D原子中有

1個(gè)中子，1個(gè)180原子中有10個(gè)中子，故1molD38O+中含有的中子數(shù)為

13NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹a2s和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol,且陰離子分

別為S2—和02—，7.8g該混合物為0.1mol,故含有的陰離子總數(shù)為0.1NA,D

項(xiàng)正確。

8.(2014?云南統(tǒng)考)下列說法不正確的是()

A.在一定條件下，催化分解80gSO3,混合氣體中氧原子數(shù)為3x6.02x1023

B.一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96LH2時(shí)(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.8x6.02x1023

C.100mL1mol/LA1C13與3mol/LNaCl的混合溶液中，。一的個(gè)數(shù)為

0.6x6.02x1023

D.含有非極性鍵的數(shù)目為6.02x1023的Na2O2與水充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生

22.4L02

答案：D解析：80gSO3為1mol,則含有的氧原子為3mol,根據(jù)氧原子守恒

可知，A項(xiàng)正確；根據(jù)鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H20（g）普迪=Fe3O4+4H2可

知，當(dāng)生成氫氣8.96L（即0.4mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.8mol,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中C1

一總物質(zhì)的量為0.6mol,正確；D項(xiàng)中Na2O2的物質(zhì)的量為1mol,產(chǎn)生的氧

氣應(yīng)為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），錯(cuò)誤。

9.（2014?陜西教學(xué)質(zhì)量檢測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（）

A.常溫下，78gNa2O2中含有2NA個(gè)陰離子

B.2.3gNa和足量的02完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

C.1molFeC13跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為

NA

D.lLpH=13的氨水中，含有NH3-H2O的數(shù)目為0.1NA

答案：B解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的

理解及計(jì)算能力。Na2O2中陰離子為02一,則78gNa2O2中陰離子數(shù)為NA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.3gNa與足量02完全反應(yīng)，無論是常溫時(shí)還是燃燒時(shí)，根據(jù)

Na2與二Na+可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA,B項(xiàng)正確；FeC13與水制取氫氧化

鐵膠體的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，月.1個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是由很多個(gè)Fe（0H）3單元

構(gòu)成的，故1molFeC13參與反應(yīng)，制得的膠體中膠體粒子的數(shù)目小于NA,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=13的氨水中，c（OH-）=0.1mol/L,而c（NH3-H2O）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH

一）,因此1L該氨水中NH3-H2O的數(shù)目大于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.（2014?江西南昌零模）由14co和12co構(gòu)成的混合氣體與同溫同壓下空氣的

密度相等（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）,則下列關(guān)系正確的是（）

A.混合氣體中，12C0占有的體積大于14co占有的體積

B.混合氣體中，12C0與14co分子個(gè)數(shù)之比為1:2

C.混合氣體中，12C0與14co質(zhì)量之比為15：14

D.混合氣體中，12C0與14co密度之比為14：15

答案：D解析：本題考查阿伏加德羅定律，意在考查考生對(duì)阿伏加德羅定律的

理解及計(jì)算能力。由pV=nRT=^RT得pM=pRT,同溫同壓下，密度相等，則

摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14C0為xmol,12CO為ymol,則史事^=29,

解得x：y=l：1,12CO和14C0的物質(zhì)的量之比為1：1,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12co

和14C0的質(zhì)量之比為28：30,即14：15,C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比

等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。

11.（2014?江西部分高中聯(lián)考）在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶

液，假設(shè)該溶液的密度為pg-cm—3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH什的物質(zhì)的量

為bmol。下列敘述中正確的是()

A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol-L—1

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=3—xlOO%

Vp—a

C.溶液中c(OH—mol?L—1

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

答案：A解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生的化學(xué)計(jì)算

能力。A項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為自mol,溶液的體積為高L,故溶質(zhì)的物質(zhì)

amo]

的量濃度為4一:*1]等mol-L-1；B項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=;^xioo%；

1000L

C項(xiàng)，c(NH什)=L*mol-L-1,根據(jù)溶液呈電中性知，c(H+)+c(NH什)=

c(OH-),溶液中c(OH-)不等于c(NH4F)；D項(xiàng)，氨水的密度小于水的密度，

且隨著濃度的增大而減小，再加入VmL水，其質(zhì)量增大為原來的兩倍多，所得

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5wo

12.(2014?濰坊模擬)已知某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL,密度為pg-mL—1,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol-L-l,溶液中所含NaCl的質(zhì)量為mg。

下列選項(xiàng)正確的是()

A.該溫度下NaCl的溶解度S=7^-g

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)=^M7mol-L-1

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)=L*史mol-L—1

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=f就％

答案：C解析：選項(xiàng)A,100g：S=(l-w)：w,即S=藝出go選項(xiàng)B,c(NaCl)

1w

mg

58.5g-mol—11000m3H1000mLxpg-mL—1xw

=VX10_3L=58.5Vmo卜L-l。選取C,c(NaCl)=58.5g-mol-1x1L=

158°5WmolL-lo選項(xiàng)D,由c」0吊IjIiJw=y1^xi00%o

13.(2014?綏化一模)某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol-L-1的Na2CO3溶液的過

程如圖所示：

①②③

④⑤⑥

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有（）

A.1處B.2處C.3處D.4處

答案：B解析：在①稱量Na2c03固體時(shí)應(yīng)在托盤上放一張稱量紙，否則易污

染托盤，在⑤定容時(shí)應(yīng)為平視，故有兩處錯(cuò)誤。

14.（2014?鎮(zhèn)江模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同。下列

說法不正確的是（）

A.同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n

B.25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m

C.同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n：m

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n：m

答案：C解析：在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的

分子。由題意可知，mgA氣體和ngB氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣

體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）成正比，氣體A和氣體B的密度之比為

m：n,C錯(cuò)誤。

15.（2014?浙江金華十校期末）要配制濃度約為2mol-L-1NaOH溶液100mL,

下面的操作正確的是（）

A.用托盤天平稱取8gNaOH固體（NaOH固體放置于天平的托盤上），放入250

mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸儲(chǔ)水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至

固體溶解

B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸儲(chǔ)水，待固

體完全溶解后用蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL

C.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩容量瓶

使固體溶解，再加入水至刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D.用100mL量筒量取40mL5moi1一1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再

用同一量筒量取60mL蒸儲(chǔ)水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中

答案：D解析：A項(xiàng)中NaOH固體不能直接放在天平的托盤上稱量，A錯(cuò)誤；

在B項(xiàng)中不能在量筒中溶解NaOH固體,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中容量瓶中不能溶解NaOH

固體，C錯(cuò)誤。

16.(2014?銀川一中一?模)將一定量的氯氣通入300mL1mol/L的濃NaOH溶液中

恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCLNaClO及NaClO3的共存體

系。下列判斷不正確的是()

A.n(Na+)：n(Cl-)可能為7:3

B.n(NaCl):n(NaC10)：n(NaC103)可能為11：1：2

C.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol<n<0.25mol

答案：A解析：氯氣與NaOH反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有n(NaCl)=n(NaC10)

+5n(NaC103)oA項(xiàng),設(shè)n(NaC10)=a,n(NaC103)=b,則n(NaCl)=a+5b,體

系中n(Na+)：n(Cl-)=(2a+6b)：(a+5b),若n(Na+):n(CL)為7:3,則(2a

+6b)：(a+5b)=7：3,此時(shí)a=-17b,不可能成立，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)b=

2a時(shí),n(NaCl)：n(NaC10)：n(NaC103)=11a:a：2a=ll：1：2；C項(xiàng)，根據(jù)原

子守恒，Na、Cl的個(gè)數(shù)比為1：1,則n(C12)=1n(NaOH)=0.15mol；D項(xiàng)，假

設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+C12===NaCl+NaClO+H2O,轉(zhuǎn)移電子0.15mol,假設(shè)

只發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3C12—5NaCl+NaC103+3H2O,轉(zhuǎn)移電子0.25moL故

轉(zhuǎn)移電子n的范圍為0.15mol<n<0,25mol。

二、非選擇題(共4小題，共52分)

17.(10分)(2014?吉林質(zhì)檢)某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示:___________

鹽酸體積/mL505050

混合物質(zhì)量/g9.215.727.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L2.243.363.36

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1來配制250mL該鹽

酸，需要HC1的體積為；若用36.5%、密度為1.17gmL-1的濃鹽酸配

制等量的該鹽酸，需要濃鹽酸的體積為，所需的儀器有

(2)混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳所需固體的質(zhì)量為go

答案：(1)3.0mol-L-l16.8L64.1mL250mL容量瓶、燒杯、100mL量筒、

玻璃棒、膠頭滴管(2)45.65%(3)13.8

解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，求鹽酸的濃度需選擇鹽酸量不足的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行，

隨著混合物的質(zhì)量增加，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的量不再增加，表明鹽酸已經(jīng)全部反

3.36L

應(yīng)完，由H++HCO3-==H2O+CO2T得，c(HCl)=nn<;nT-----=3.0mol-L-

lo250mL3.0mol-L-l鹽酸中含有的溶質(zhì)為0.75mol,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體

積為0.75molx22.4Lmol-1=16.8L。需要濃鹽酸的體積為

0.75mol><36.5g-mol—1

1ir-----；----19=64.1mL

(2)根據(jù)表中第一欄數(shù)據(jù)可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)n(NaHCO3)為x

mol,n(KHCO3)為ymoL則有：84x+100y=9.2,x+y=0.1,解得x=y=0.05,

42P

NaHCO3的質(zhì)量為4.2g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4、100%=45.65%。

(3)根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，設(shè)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳

所需固體的質(zhì)量為mg,則有篝=黑，解得m=13.8。

18.(13分)(2014?福州質(zhì)檢)(1)用98%的濃硫酸(p=1.84g/cm3)配制500mL0.5

mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)

字)。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒，實(shí)

驗(yàn)中還需要用到的儀器有

分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配制溶液的濃度有何影響：①濃硫酸溶解后未冷卻

至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容，(填“偏高""偏低''或"無影響”，下

同)；②定容時(shí)仰視刻度線，;③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用

水洗滌量筒2?3次，將洗滌液倒入燒杯中，。

(2)7.8g鎂鋁合金