銅元素及其單質(zhì)

主講教師：巴新紅?無(wú)機(jī)化學(xué)銅元素及其單質(zhì)1、銅的化學(xué)性質(zhì)：請(qǐng)同學(xué)們寫出銅與氧氣、硫、氯氣、濃硫酸、硝酸、氯化鐵溶液及在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式2Cu+O2==2CuOS+2Cu==Cu2SCu+Cl2==CuCl2

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3加熱加熱點(diǎn)燃加熱2、銅的化合物：

CuOCu2O

Cu(OH)2CuSO4CuSO4·5H2O黑色紅色

藍(lán)色白色藍(lán)色晶體請(qǐng)同學(xué)們寫出銅的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O一、銅的物理性質(zhì)

紫紅色金屬，熔沸點(diǎn)高(熔點(diǎn)約1083.4℃沸點(diǎn)2567℃)密度大（8.92g/cm3）具有良好的延展性能夠?qū)щ?、?dǎo)熱

二、銅的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2=2CuOb.銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。2.與酸的反應(yīng)a.銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）不反應(yīng)。注Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.與鹽溶液的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2三、銅的重要化合物1.CuOCu2O黑色磚紅色2.Cu2（OH）2CO3銅綠3.CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）俗名膽礬

或藍(lán)礬。白色藍(lán)色用來(lái)檢驗(yàn)水的存在3.硫酸銅(1)CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬或膽礬，受熱易分解為白色粉末CuSO4和水。(2)無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)試劑。(3)CuSO4與石灰乳的混合溶液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來(lái)防治多種作物的病蟲害。濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色，較濃CuCl2溶液為藍(lán)綠色。銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如Cu呈紫紅色、Cu2O呈磚紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O、Cu(OH)2呈藍(lán)色，Cu2(OH)2CO3呈綠色等。在銅及其化合物中，Cu2O和銅綠[Cu2(OH)2CO3]是重點(diǎn)內(nèi)容，試題中除以信息題的形式出現(xiàn)外，還常設(shè)置探究性題。課程小結(jié)本節(jié)重點(diǎn)銅的物理性質(zhì)與用途銅的化學(xué)性質(zhì)(具有還原性，作還原劑）1.與氧氣反應(yīng)2.與酸反應(yīng)：

銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）不反應(yīng)

銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣3.銅與鹽溶液反應(yīng)拓展練習(xí)1．某單質(zhì)X能從含元素Y的溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知(

A

)XA．當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X一定比Y活潑B．當(dāng)X、Y均為非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C．當(dāng)X是金屬時(shí)，Y一定是金屬D．當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬拓展練習(xí)2.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：（C）2、某化學(xué)興趣小組對(duì)第11屆全運(yùn)會(huì)金牌(如圖)的成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制造；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制造。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜