2023版新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池第1課時原電池的工作原理知識手冊魯科版選擇性必修1

第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第1課時原電池的工作原理知識點(diǎn)1原電池及其工作原理1.原電池：將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。2．簡單原電池的構(gòu)成條件(1)兩個________的金屬(或一種金屬與一種能導(dǎo)電的非金屬)電極；(2)離子導(dǎo)體；(3)形成________回路(用導(dǎo)線連接或直接接觸)；(4)能________進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。3．原電池工作原理(1)裝置(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢流計(jì)指針電極表面變化情況Ⅰ發(fā)生________鋅片質(zhì)量________，銅片質(zhì)量________Ⅱ發(fā)生________鋅片質(zhì)量________，銅片質(zhì)量________(3)銅鋅原電池工作原理分析：負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)________________反應(yīng)類型________反應(yīng)________反應(yīng)電池反應(yīng)Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋電子流向由________極流向________極離子移向陽離子移向________極，陰離子移向________極鹽橋作用構(gòu)成________，使________通過，傳導(dǎo)電流(4)原電池原理圖示(5)電極名稱與反應(yīng)類型正極→還原反應(yīng)；負(fù)極→氧化反應(yīng)。(6)電子流向：負(fù)極→正極。(7)電流方向：正極→負(fù)極。(8)離子流向：陽離子→正極；陰離子→負(fù)極知識點(diǎn)2原電池原理的應(yīng)用1.加快化學(xué)反應(yīng)速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率________。如實(shí)驗(yàn)室制H2時，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)________，或向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液，反應(yīng)____________。2．比較金屬的活動性強(qiáng)弱對于酸性電解質(zhì)，一般是作負(fù)極的金屬活動性____________，作正極的金屬活動性________________。3．設(shè)計(jì)原電池原電池的設(shè)計(jì)一定要滿足構(gòu)成原電池的幾個條件。設(shè)計(jì)思路：以____________發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，把氧化還原反應(yīng)分解為____________反應(yīng)和____________反應(yīng)兩個半反應(yīng)，從而確定____________反應(yīng)，以兩極反應(yīng)為依據(jù)，確定電極材料及__________，最后畫出裝置圖。第1課時原電池的工作原理知識點(diǎn)11．化學(xué)電2．（1）活潑性不同（3）閉合（4）自發(fā)3．（2）偏轉(zhuǎn)減少增加偏轉(zhuǎn)減少增加（3）Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu氧化還原