氧化性和還原性強弱判斷

氧化還原反應(yīng)氧化性和還原性強弱的判斷2021/5/91例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100知識回顧：氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價降低后的產(chǎn)物）；還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價升高后的產(chǎn)物）。定義氧化性氧化劑還原產(chǎn)物化合價降低得2e-被還原氧化性還原性氧化產(chǎn)物還原劑還原性化合價升高失2e-被氧化失升氧得降還氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失電子的能力2021/5/922.元素的化合價與物質(zhì)氧化還原性的關(guān)系O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、濃H2SO4、C、CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI判斷依據(jù)化合價的升降趨勢元素處于最高價態(tài)元素處于中間價態(tài)元素處于最低價態(tài)只作還原劑既作氧化劑又作還原劑只作氧化劑H2、Na、Fe、Zn、C、KICl2、CO、FeCl2HNO3、KMnO4、

CO2、

KClO3、FeCl3、濃H2SO42021/5/93氧化性、還原性的強弱與得失電子的數(shù)目有沒有關(guān)系？[思考]強調(diào)：氧化性、還原性的強弱在于得失電子能力的強弱，而不在于得失電子的多少。2021/5/94(1)根據(jù)元素化合價判斷元素處于最高價態(tài),由該元素所決定的物質(zhì)只有氧化性

如Fe3+、H+、濃硫酸、HNO3、KMnO4、金屬離子元素處于最低價態(tài),由該元素所決定的物質(zhì)只有還原性如S2-、I-、Br-、金屬單質(zhì)3、氧化性和還原性強弱的判斷

如Fe2+、SO2、Cl2、NO2、H2O、H2O2、Na2O2元素處于中間價態(tài)，由該元素所決定的物質(zhì)既有氧化性又有還原性2021/5/95如FeCI3、FeCI2的氧化性強弱順序為FeCI3>FeCI2；H2SO4、SO2、S的氧化性強弱順序為H2SO4>SO2>S一般來說，元素的化合價越高，其降低的可能性就越大，物質(zhì)的氧化性越強。一般來說，元素的化合價越低，其升高的可能性就越大，物質(zhì)的還原性就越強。如H2S、S、SO2的還原性強弱順序為H2S>S>SO2;FeCI2、Fe的還原性強弱順序為Fe>FeCI22021/5/96（2）根據(jù)金屬活動順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu2021/5/97（3）根據(jù)非金屬活動順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強2021/5/98（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞

Cl2反應(yīng)物＞產(chǎn)物還原性：HCl＞

MnCl2以強制弱2021/5/99（5）根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S（6）根據(jù)反應(yīng)難易（反應(yīng)條件）判斷一般來說，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)程度越激烈，則得失電子越容易，其對應(yīng)的性質(zhì)越強。例1：Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈。還原性：Na＿Mg0+20+3﹥2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O▲氧化性：KMnO4

MnO2＞例2：2021/5/910【例1】

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B【例2】

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3

的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2B2021/5/91112【例4】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。2021/5/9121、R、X、Y和Z四種元素,在化學(xué)反應(yīng)中化合價均為＋2，且

X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng):X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被還原成單質(zhì)時表現(xiàn)的氧化性強弱為（）

A、R2＋

>X2＋

>Z2＋

>Y2＋

B、X2＋

>R2＋

>Y2＋

>Z2＋

C、Y2＋

>Z2＋

>R2＋

>X2＋

D、Z2＋

>X2＋

>R2＋

>Y2＋

A練習(xí)：2、已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）

A．2Fe3＋+SO