高中化學(xué)鋁及其化合物試卷

中學(xué)化學(xué)鋁及其化合物試卷一．選擇題（共21小題）1．新型鎂合金被大量應(yīng)用于制筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車的框架等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能（）①熔點(diǎn)低；②硬度大；③密度小；④導(dǎo)電性強(qiáng)；⑤延展性好；⑥耐腐蝕．A．①②③ B．②③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥2．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不行缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉時(shí)，使鎂蒸氣在某氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是（）①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①和② B．②和④ C．③和④ D．④和⑤3．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列推斷正確的是（）A．濾出的固體中肯定含有銀和銅，肯定不含鎂B．濾出的固體中肯定含有銀，可能含有銅和鎂C．濾液中肯定含有硝酸銀和硝酸鎂，肯定沒有硝酸銅D．濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒有硝酸銀和硝酸銅4．下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是（）A．能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒B．不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)C．不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)D．可用電解氯化鎂溶液的方法來制取5．下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是（）①M(fèi)gCO3②Mg（OH）2③MgO④C⑤Mg3N2⑥CO⑦H2．A．①②③ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．②③⑦6．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如下圖所示．下列說法正確的是（）A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增加7．質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，其次份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．1：18．將5.1g鎂鋁合金，投入500mL2.0mol?L﹣1鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol?L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則加入NaOH溶液的體積是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL9．將肯定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣110．向某無色透亮溶液中加入鋁片，立即有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不會(huì)大量存在的是（）A．Na+ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣11．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)干脆化合的方法C．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成12．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）A． B． C． D．13．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀況正確的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸14．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①、②中除加試劑外，還須要進(jìn)行過濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同C．③中須要通入過量的氨氣D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d肯定是氧化鋁15．下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（）①Al②AlCl3③NaAlO2④Al（OH）3⑤Al2O3⑥NaHCO3．A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥16．下列說法正確的是（）A．金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)肯定放出氫氣B．含金屬元素的離子肯定是陽離子C．金屬陽離子被還原肯定得到金屬單質(zhì)D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作為還原劑失去電子17．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)；③金屬陽離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)；④金屬元素不行能存在于陰離子中；⑤常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原．A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥18．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān)．下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料B．鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁C．鋁合金的大量運(yùn)用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲得鋁D．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金19．某同學(xué)在試驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)20．將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近（）A．30% B．47% C．53% D．70%21．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和NaB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO2C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO3二．解答題（共2小題）22．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段，圖中線段OP：PB=．（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為mL（4）當(dāng)加入5mlNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為mol．（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為．23．將肯定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL肯定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

中學(xué)化學(xué)鋁及其化合物試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共21小題）1．（2016春?高安市校級(jí)期中）新型鎂合金被大量應(yīng)用于制筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車的框架等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能（）①熔點(diǎn)低；②硬度大；③密度??；④導(dǎo)電性強(qiáng)；⑤延展性好；⑥耐腐蝕．A．①②③ B．②③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥【分析】新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn)．【解答】解：新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等時(shí)主要是利用了鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)，與熔點(diǎn)低、延展性、導(dǎo)電性是否良好無關(guān)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要駕馭物質(zhì)的性質(zhì)方面的特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的推斷．2．（2016春?石嘴山校級(jí)月考）鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不行缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉時(shí)，使鎂蒸氣在某氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是（）①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①和② B．②和④ C．③和④ D．④和⑤【分析】鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)?、二氧化碳、氧氣反?yīng)，所以鎂只能放在不反應(yīng)的氣體中冷卻，據(jù)此分析解答．【解答】解：鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂、和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C、和氧氣反應(yīng)生成MgO，鎂和氫氣、Ar不反應(yīng)，所以可以放在Ar或氫氣中冷卻，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鎂的反應(yīng)，側(cè)重考查金屬的性質(zhì)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，留意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)潔．3．（2016秋?長(zhǎng)沙校級(jí)月考）將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列推斷正確的是（）A．濾出的固體中肯定含有銀和銅，肯定不含鎂B．濾出的固體中肯定含有銀，可能含有銅和鎂C．濾液中肯定含有硝酸銀和硝酸鎂，肯定沒有硝酸銅D．濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒有硝酸銀和硝酸銅【分析】依據(jù)金屬的活動(dòng)性依次表的應(yīng)用可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次：鎂＞銅＞銀，充分反應(yīng)后，得到無色濾液，所以濾液中沒有硝酸銅，兩種金屬在與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬會(huì)先參加置換，反應(yīng)結(jié)束后，不太活潑的金屬再參加置換反應(yīng)等學(xué)問進(jìn)行分析．【解答】解：由金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用及題意可知，充分反應(yīng)后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殒V活動(dòng)性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應(yīng)，鎂可能剛好完全反應(yīng)，也可能鎂過量，則濾出的固體中肯定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中肯定含硝酸鎂，肯定沒有硝酸銅、硝酸銀．綜合以上分析可知：A、濾出的固體中肯定含有銀、銅，可能含鎂，故A錯(cuò)誤；B、濾出的固體中肯定含有銀、銅，可能含鎂，故B錯(cuò)誤；C、濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒有硝酸銅，故C錯(cuò)誤；D、濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒有硝酸銀和硝酸銅，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、金屬混合粉末放入鹽溶液時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽發(fā)生反應(yīng)，待活動(dòng)性強(qiáng)的金屬完全反應(yīng)后活動(dòng)性弱的金屬起先反應(yīng)，題目難度中等．4．（2016?山東校級(jí)模擬）下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是（）A．能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒B．不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)C．不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)D．可用電解氯化鎂溶液的方法來制取【分析】鎂在空氣中燃燒能和氮?dú)?、氧氣和二氧化碳反?yīng)，鎂比鋁活潑，但不如鈉活潑，鎂能和熱水反應(yīng)，活潑金屬采納電解其熔融鹽的方法冶煉．【解答】解：A．鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B．鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B錯(cuò)誤；C．鎂較活潑，不和冷水反應(yīng)，但和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故C正確；D．鎂是活潑金屬，工業(yè)是采納電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂的性質(zhì)，難度不大，留意二氧化碳能和鎂反應(yīng)生成氧化鎂，明確金屬冶煉方法的選取．5．（2016春?哈密地區(qū)期末）下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是（）①M(fèi)gCO3②Mg（OH）2③MgO④C⑤Mg3N2⑥CO⑦H2．A．①②③ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．②③⑦【分析】鎂條在空氣中燃燒與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂、與二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)碳和氧化鎂，由此分析解答．【解答】解：鎂條在空氣中燃燒與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂、與二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)碳和氧化鎂，所以產(chǎn)物為：MgO、C、Mg3N2，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題解答本題要充分駕馭鎂與空氣的反應(yīng)，要留意二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，并不是全部的火災(zāi)都能用二氧化碳滅火．6．（2016?蘆溪縣二模）在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如下圖所示．下列說法正確的是（）A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增加【分析】左燒杯中的鋁球與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，有氣泡冒出，質(zhì)量減小，沒有沉淀生成，溶液仍為澄清，消耗了NaOH，溶液的堿性減弱；右燒杯中鐵球與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，質(zhì)量增加，溶液中Cu2+削減，溶液藍(lán)色變淺，據(jù)此分析選項(xiàng)．【解答】解：A．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，視察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C．由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；D．右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c（OH﹣）減小，堿性減弱，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意利用差量法分析質(zhì)量改變，題目難度不大．7．（2016春?高平市校級(jí)期中）質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，其次份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．1：1【分析】鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、堿足量，則Al完全反應(yīng)，以此計(jì)算．【解答】解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，因酸、堿均足量，則質(zhì)量相同的Al，同溫同壓下放出相同體積的氣體，即同溫同壓下放出氣體的體積比是1：1，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、堿足量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算實(shí)力的考查，題目難度不大．8．（2016春?德州校級(jí)月考）將5.1g鎂鋁合金，投入500mL2.0mol?L﹣1鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol?L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則加入NaOH溶液的體積是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL【分析】由信息可知，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，即生成沉淀最多時(shí)，n（HCl）=n（NaOH），以此計(jì)算．【解答】解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，依據(jù)氯原子和鈉原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，則加入NaOH溶液的體積是=0.25L=250mL，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法，解題時(shí)需留意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，需敏捷運(yùn)用原子守恒解題，側(cè)重分析與計(jì)算實(shí)力的考查，題目難度不大．9．（2015?滑縣校級(jí)模擬）將肯定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1【分析】由圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，以此來解答．【解答】解：由圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，A．由圖象可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A錯(cuò)誤；B．由200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c（NaOH）==5mol/L，200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c（H2SO4）==1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為（0.15mol+0.3mol）×22.4L?mol﹣1=10.08L，故C錯(cuò)誤；D．在加入240mLNaOH溶液時(shí)，Al（OH）3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，由B的計(jì)算可知?dú)溲趸c溶液的濃度為5mol?L﹣1，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及圖象，明確圖象中點(diǎn)、線、面的意義及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，留意氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，側(cè)重分析及計(jì)算實(shí)力的考查，題目難度中等．10．（2015秋?保山校級(jí)期末）向某無色透亮溶液中加入鋁片，立即有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不會(huì)大量存在的是（）A．Na+ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣【分析】依據(jù)Al能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能生成氫氣，則無色透亮溶液可能為酸或堿溶液，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，則不能為硝酸，然后利用離子的共存來分析解答．【解答】解：因Al能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能生成氫氣，則無色透亮溶液可能為酸或堿溶液，，A、在酸或堿溶液中都不會(huì)與Na+反應(yīng)，則Na+在該溶液中肯定能大量存在，故A不選；B、堿溶液中不會(huì)與NO3﹣反應(yīng)，能大量存在，但在酸性條件下不符合題意，即可能大量存在，故B不選；C、堿溶液中不會(huì)與CO32﹣反應(yīng)，能大量存在，但在酸溶液中能與CO32﹣反應(yīng)，即可能大量存在，故C不選；D、在酸或堿溶液中，都能與HCO3﹣反應(yīng)，則在該溶液中肯定不會(huì)大量存在，故D選；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存及Al的性質(zhì)，明確無色溶液及常見離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．11．（2015秋?合肥校級(jí)期末）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)干脆化合的方法C．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成【分析】A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)．【解答】解：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)干脆化合的方法，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均為不溶性堿，則三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬及其化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．12．（2016?蘆溪縣模擬）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）A． B． C． D．【分析】依據(jù)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O來分析．【解答】解：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量始終在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質(zhì)量削減，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最終沉淀的質(zhì)量為肯定值，明顯只有D符合，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，留意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，題目難度不大．13．（2016?分宜縣模擬）下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀況正確的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸【分析】A、向肯定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，起先先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最終將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液起先鋁離子和硫酸根漸漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁漸漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，起先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀漸漸溶解．【解答】解：A、向肯定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，起先先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)漸漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量漸漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣漸漸溶解，沉淀量漸漸削減，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再削減為止，故B正確；C、假設(shè)n（KAl（SO4）2）=2mol，則n（Al3+）=2mol，n（SO42﹣）=4mol，當(dāng)加入n（Ba（OH）2）=3mol時(shí)，Al3+完全沉淀生成2molAl（OH）3，此時(shí)SO42﹣剩余1mol，接著加入1molBa（OH）2，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42﹣═BaSO4、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同時(shí)有2molAl（OH）3溶解，因此沉淀的物質(zhì)的量削減，最終保持不變，依據(jù)分析可知圖象應(yīng)當(dāng)只有一段上升的過程，故C錯(cuò)誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，起先出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀漸漸溶解掉，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查運(yùn)用課本學(xué)問解決新問題的實(shí)力，并且要考慮反應(yīng)的先后依次問題，屬于偏難題．14．（2016?蓮花縣一模）鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①、②中除加試劑外，還須要進(jìn)行過濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同C．③中須要通入過量的氨氣D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d肯定是氧化鋁【分析】鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分別出二氧化硅；濾液中加過量NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去Fe（OH）3沉淀，向?yàn)V液中通過量的二氧化碳，會(huì)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最終電解熔融的Al2O3生成Al．【解答】解：鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分別出二氧化硅；濾液中加過量NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去Fe（OH）3沉淀，向?yàn)V液中通過量的二氧化碳，會(huì)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最終電解熔融的Al2O3生成Al；A、由以上分析可知①、②中除加試劑外，還須要進(jìn)行過濾操作，故A正確；B、a中為Al3+，b中為AlO2﹣，a、b中鋁元素的化合價(jià)均為+3價(jià)，故B正確；C、③中須要把AlO2﹣轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，要通入過量的二氧化碳，AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)上面分析可知④是Al（OH）3受熱分解生成Al2O3，故D正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁土礦中提取Al的工藝流程，留意除雜試劑的選擇和物質(zhì)的分別方法，同時(shí)涉及了鋁的化合物的性質(zhì)，題目難度中等．15．（2016?樟樹市三模）下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（）①Al②AlCl3③NaAlO2④Al（OH）3⑤Al2O3⑥NaHCO3．A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥【分析】常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等，據(jù)此解答．【解答】解：①Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；②AlCl3與強(qiáng)酸不反應(yīng)，故不選；③NaAlO2與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；④Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水，故選；⑤Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水，故選；⑥NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，留意基礎(chǔ)學(xué)問的積累，留意具有兩性和能與酸、堿反應(yīng)的區(qū)分．16．（2016春?山東月考）下列說法正確的是（）A．金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)肯定放出氫氣B．含金屬元素的離子肯定是陽離子C．金屬陽離子被還原肯定得到金屬單質(zhì)D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作為還原劑失去電子【分析】A．金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)不肯定放出氫氣，有的放出氣體極少；B．有些含金屬元素的離子是陰離子；C．依據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行推斷；D．最外層電子數(shù)小于4的原子簡(jiǎn)潔失去電子．【解答】解：A．金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)不肯定放出氫氣，如常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化物，阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，發(fā)生鈍化反應(yīng)，放出極少量氣體，銅和濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B．含金屬元素的離子不肯定是陽離子，如含鋁元素的偏鋁酸根離子，含錳元素的高錳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，只作為還原劑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟識(shí)常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．17．（2015春?唐山校級(jí)期末）下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)；③金屬陽離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)；④金屬元素不行能存在于陰離子中；⑤常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原．A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥【分析】①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；②因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)肯定上升；③處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行推斷；④偏鋁酸根離子、高錳酸根離子中含有金屬元素；⑤常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；⑥依據(jù)金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低；【解答】解：①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故①錯(cuò)誤；②金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)肯定上升，所以金屬元素在化合物中肯定顯正價(jià)，故B正確；③處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)，故③正確；④金屬元素可能存在于陰離子中，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子，故④錯(cuò)誤；⑤常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以鐵和鋁不能溶于濃硫酸和濃硝酸，故⑤錯(cuò)誤；⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低，肯定被還原，故⑥正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟識(shí)常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．18．（2016春?邢臺(tái)校級(jí)月考）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān)．下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料B．鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁C．鋁合金的大量運(yùn)用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲得鋁D．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金【分析】A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經(jīng)肯定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)；B．合金熔點(diǎn)一般低于組成金屬的熔點(diǎn)；C．鋁的冶煉通常用電解法；D．依據(jù)常見的合金鐵合金、銅合金等分析．【解答】解：A．鋼、青銅、硬鋁都是合金材料，但是金剛石不是，屬于非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．合金熔點(diǎn)一般低于組成金屬的熔點(diǎn)，硬度較大，故B錯(cuò)誤；C．鋁的冶煉通常用電解三氧化二鋁的方法，不能用熱還原法，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是鐵的合金，目前運(yùn)用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了合金的有關(guān)學(xué)問，駕馭合金的概念、性質(zhì)、用途是解答關(guān)鍵，題目難度不大．19．（2016?上海模擬）某同學(xué)在試驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)【分析】在試驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣．【解答】解：A．鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B．a(chǎn)為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正確；C．b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，故C正確；D．b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁、鐵等典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，把握鋁與堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，留意總結(jié)歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)，形成學(xué)問網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，運(yùn)用基礎(chǔ)學(xué)問就能輕松解答問題，題目難度中等．20．（2016?蓮花縣三模）將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近（）A．30% B．47% C．53% D．70%【分析】4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鋁，利用組成可知氧化鋁中氧元素的質(zhì)量等于合金中鐵的質(zhì)量，以此來解答．【解答】解：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鋁，利用組成可知氧化鋁中氧元素的質(zhì)量等于合金中鐵的質(zhì)量，合金中鐵的質(zhì)量等于氧化鋁中氧元素的質(zhì)量，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鋁中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==47%，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，留意鋁元素的守恒即可解答，難度不大．21．（2017春?湖南校級(jí)月考）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和NaB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO2C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO3【分析】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；C．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．【解答】解：A．鋁的活潑性比鈉弱，金屬鋁不行能置換出鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中燃燒生成Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．在高溫下Fe能夠與水水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH，無法獲得NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見金屬及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，留意鐵在高溫下與水反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．二．解答題（共2小題）22．（2012秋?松江區(qū)校級(jí)期中）向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，圖中線段OP：PB=3：1．（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為15mL（4）當(dāng)加入5mlNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為0.0033mol．（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為18.33．【分析】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過量，過程中發(fā)生的反應(yīng)為①Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，圖象中OA段為發(fā)生反應(yīng)①，AB段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反應(yīng)②，依據(jù)各步反應(yīng)分析推斷，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，【解答】解：（1）依據(jù)分析可知OA段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀至最大量的過程，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解，依據(jù)反應(yīng)①Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為3：1，氫氧化鈉溶液濃度肯定，所以溶液體積比為3：1；故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，3：1；（2）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以氯化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，溶液濃度==0.5mol/L；故答案為：0.5；（3）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol，氫氧化鈉溶液的體積===0.015L=15ml；故答案為：15；（4）當(dāng)加入5